Ivan96
-
Постов
1906 -
Зарегистрирован
-
Посещение
Тип контента
Профили
Форумы
События
Сообщения, опубликованные Ivan96
-
-
-
Рвануть ? Так оно и так рвануло . В бутылке горлышко открыто , струя огня , как из пулимета . Очень красиво . А рванет оно , только если бутылку не открывать , с дитонатором . Энергии деваться некуда , и ее разорвет . А еще я дымовухами бутылки разрывал . Один раз взял двухлитровую . Рядом стояла машина . Сработала сигнолизация . Зато было классно .
Не застукали?
-
-
-
Хлор конечно ядовит, но я де думаю что у вас такое большое количество сурика и соляной кислоты. Если делать это все под вытяжкой или на открытом воздухе, то ничего страшного наверно не произойдет
Да можно даже в комнате, если сразу закрыть пробирку или колбу! Я сам так очень много раз делал! К тому же, хлор в 2,5 раза тяжелее воздуха, и улетит он не скоро.
-
надо попробывать
Только аккуратнее! Хлор ядовит!
-
-
-
На газовой плите снял верхний диск , оставил одну форсунку . Прокаливал в старой ложки из какого то сплава . Она разогрелась до красна , но не сильно . Думаю от 700 до 800 градусов . Не более 800 , потому что свечение стало бы более ярким . Углерод выгарал . Затем переодически вынимал из пламени и дул , что бы больше выгорело в токе воздуха .
Я думаю, всё было так:
Скорее всего, при прокаливании диоксид марганца перешёл в Mn2O3 или даже Mn3O4. Они тоже реагируют с солянкой, но в случае Mn2O3 образуется хлорид трёхвалентного марганца, наверное, при электролизе из него восстанавливается не металлический марганец, а его гидроксид.
-
Да , только в мелкодисперсном виде . Меня валнует то , что в первый раз получилось , а во второй - нет . Хотя в первый раз я не прокаливал . Фильтровалось ужасно . Зато все вышло . Во ворой раз по методике - и нечего . Но тогда батарейки старыми были . От этого зависит ?
Вы на чём прокаливали? Примерную температуру на сможете установить?
-
Если есть соляная, то могу посоветовать хлор:
Pb3O4 + 8HCl = 3PbCl2 + Cl2↑ + 4H2O.
-
-
Влозник вопрос . Купил батарейки , прокалил черный порошок , налил немного солянки . Полетел хлор . Все правильно . Отфильтровал . Раствор был зеленоватого цвета . Включаю электролизер , но вместо марганца полетели желтые хлопья . Что это ?
Странно! Хлорид марганца красного цвета! Возможно, это гидроксид.
-
Ты же сам фосген из хлороформа получал!
Или из тетрахлорметана.Но на свету без катализаторов он образуется очень-очень долго!
-
Если раствор насыщен по меди - упарить получится, а если в растворе много кислоты - нужно добавить медь для растворения.
Получается, надо выпарить воду и растворить в кислоте новую порцию меди?
-
Проблема на самом деле вот в чём: важно не то, что он темнеет. Этот агрегат используется для получения т.н. живой и мертвой воды, соответсвенно, её пьют (для здоровоья, если кому интересно псмотрите в интернете). И нам было бы интересно чтобы полученная вода была бы как можно "чище", т.е. без анионов/катионов к-л металлов, для этого и был поставлен палладиевый электрод. Однако он всё равно темнеет, т.е. какая-то реакция происходит, и возникли опасения, что таки что-то в воду попадает. Совет относительно этого момента мне и хотелось бы получить на данном форуме))
А зачем Вам разлагать воду, если вы её производите? Или я что-то не понимаю?
-
Вычислить какой объём 32% - ного раствора едкого кали (ϸ = 1,31г/см3) потребуется для полного поглощения сернистого газа ,образовавшегося при сжигании 32 г серы , если при реакции образуется кислая соль ?
Сначала надо найти кол-во сернистого газа.
Уравнение реакции:
S + O2 = SO2
Ню серы = 32г / 32г/моль = 1моль.
По уравнению, ню серы / ню SO2 = 1 / 1, то есть ню SO2 = 1 моль.
Уравнение второй реакции:
SO2 + KOH = KHSO3
По уравнению, ню SO2 / ню щёлочи = 1 / 1, то есть ню щёлочи = 1 моль, а масса = 56г/моль * 1 моль = 56г.
Масса раствора = 56г / 32% * 100% = 175г.
Объём раствора = 175г / 1,31г/мл = около 133,6мл.
-
попробуйте упарить профильтрованный раствор и сильно его охладить... сульфат меди должен вырости кристалликами на стенках
Так как в растворе немного воды и много серной кислоты, то упарить вряд ли получится.
-
Недавно получил сульфат меди растворяя медь в серной кислоте. Получил раствор голубого цвета, но с примесями. Могу ли я использовать соду чтобы нейтролизовать кислоту и чтобы в растворе остался один только купорос?
Если вы нейтрализуете кислоту содой, то в раствор перейдёт также и сульфат натрия, который образуется при нейтрализации. Можно попробовать нейтрализовать серку гашёной известью, но, боюсь, она прореагирует с купоросом раньше, чем с кислотой.
-
и надышаться фосгеном? в этом смекалка заключается?
При хлорировании алканов не образуется фосген! Это если выставить сосуд с хлором и угарным газом, тогда да!
-
Иван . я смотрю у вас в городе вообще нечего нет . Я еще в городской , центральной аптеки не был . Там вообще все есть , даже нитрат серебра в растворе
У нас есть много технических реактивов типа кислот, растворителей и спиртов. Но вот в аптеках, как ни странно, мало реактивов!
У вас наверное его сплав с нитратом калия.
-
Не в той последовательности.
"можно получить не только хлорметан, но и дихлорметан, и хлороформ, и даже тетрахлорметан!"Просто я решил закончить самым известным веществом.
-
Так ДМСО у меня и так дома целый пузырек . Это согревающее .
А его свободно продают?
-
Скажите пожалуйста правильно ли я делаю, если у меня смесь этилового спирта с муравьиной кислотой, и надо отогнать этиловый спирт. Собираем : колба, дефлегматор, холодильник.
Но какую ставить температуру если
температура кипения муравьиной кислоты 100,7 °C
температура кипения этилового спирта 78,4 °C
Как я понимаю, не меньше температуры кипения спирта и не больше кипения кислоты. К тому же, она может и разложиться при излишнем нагревании даже без серки.
Может попробовать градусов 90?
Или из 
Опыты дома
в Неорганическая химия
Опубликовано
А какие электроды Вы использовали?