Ivan96
-
Постов
1906 -
Зарегистрирован
-
Посещение
Тип контента
Профили
Форумы
События
Сообщения, опубликованные Ivan96
-
-
Всё-таки с DC электролиз не пойдёт - как же собирать газы, если они телепортируются 50 раз в секунду?
А вот если поставить выпрямитель к розетке, даже без трансформатора, то тогда будет просто супер!!!
Только я вот минималист: использую "Крону".
-
Не чудите.
2Na + O2 = Na2O2
K + O2 = KO2
Правда? А что делать с этими?
4Li + O2 = 2Li2O
2Ca + O2 = 2CaO
2Sr + O2 = 2SrO
А почему Na2O2 слегка жёлтоватого цвета? Из-за примесей надпероксида?
-
Если ток не постоянный, а переменный, то тогда катод и анод, так сказать, постоянно "меняются местами". Синусойда пляшет
И на каждом из электродов выделяется то водород, то хлор. Время такой смены намного меньше времени образования пузырька, поэтому когда пузырек отрывается от поверхности электрода, то содержит смесь газов.Я переменным током получал гремучую смесь водорода и кислорода при электролизе воды с сульфатом натрия.
Как я понимаю, 50 раз в секунду меняется место образования хлора и водорода?
-
Добрый день, господа химики!
Сегодня как-то разговорился с нашей молодой лаборанткой, она рассказала про интересную вещь под названием "эвтектика". А началось всё с довольно интересной задачи, которую задают студентам на первом курсе.
Дан жидкий металл. При сжигании образуются красный и жёлтый осадки. И дальше даны цепочки превращений с данными осадками. Первая мысль: "раз жидкий металл - ртуть". Далее смотрим - вроде бы жёлтый и красный в-ва при сжигании. А вот потом, пробуем провести всю цепочку превращений и понимаем, что Hg нам не подходит. Ступор.
На самом деле оказалось, что "жидкий металл" - эвтектическая смесь K и Na, плавящаяся при t ниже комнатной. При сжигании образуются оксиды и азиды жёлтого и красного цветов соответственно. Ну и дальше идеально получается вся цепочка превращений, данная в условии.
Собственно вопрос: кто-нибудь может привести здесь полную версию задачи? Очень уж интересно стало
Да и на будущее неплохо бы научиться решать подобные задачи.Заранее благодарен за ответы
Хочу вас поправить: при сжигании натрия и калия образуют не оксиды, а пероксиды! Таковы исключения и для других щелочных и щелочноземельных металлов.
Но вы всё-таки правы: пероксид калия красного цвета, а натрия - жёлтого. А что вы имеете в виду под полным завершением задачи? Какие вещества нужно получить?
-
Вы имели в виду цинковую мазь? Я тоже когда-то купил мазь, так там, оказывается, кроме окиси цинка, ещё и крем какой-то! Отделить их друг от друга невозможно! Так что оставьте мазь на всякий случай!
-
Вообще основной карбонат ещё получается при электролизе пищевой соды с медными электродами. Только вот цвет голубой, т.к. слой карбоната тонкий.
-
1
-
-
Да нет. Раньше в трубы целиком залазили худые мальчики. Причем голые. Ну видимо, чем об трубы терлись, там и аукнулось
:ag: -
Есть хорошая книга по этому поводу: Джафаров.Электроосаждение,свойство и применение двуокиси свинца.Рекомендую почитать.
Некоторые еще как.
И что, пиролюзит хорошо проводит?
-
Цинк тяжелый металл, но в препаратах цинка(например "цинктерал" 124мг) применяют именно сульфат. Цинк по токсичности рядом с медью стоит, никто если есть его не будет "ложкой", не отравится.
Хотя да, я видел в аптеке даже препарат с железным купоросом!
-
Кто сказал, что "валентность" устарела? У азота валентность 4(образует четыре связи), а степень окисления +5. Без обоих понятий никак не обойтись.
Разве у азота высшая валентность не 5?
-
есть такие данные:
Даже цинковая пыль и то вредна!
-
Люди подскажите можно порошок PbO2 или MnO2 спрессовать и таким образом сделать электрод для электролиза Хлоратов - Перхлоратов? Кто ни будь так делал, получиться так или нет?
А разве оксиды проводят ток?
-
я думаю все р-римые соли цинка в той или иной концентрации ядовиты для человека
Ну ядовиты вообще все соли в какой-то мере
.Ну по идее, цинк - это тяжёлый металл, поэтому соли его действительно всё-таки могут быть ядовитыми.
-
А я думала,что это связано с хим. реакцией....реакция соединения,может быть.Зависит от физ. и хим. свойств воды.Не так?
Ну да. Коэффициент отражения - это чисто физическое свойство воды.
-
Может немного не в тему вопрос: а насколько токсична окись цинка?
Так её даже в виде мази используют! Некоторые соли цинка, например сульфат, всё же ядовиты при попадании в ЖКТ.
-
Скажите пожалуйста, токсичен ли углерод? Я имею ввиду тот, который получается в результате сгорания какого либо вещества. Например при сгорании дерева или просто фитиля свечи. Короче говоря вредна ли копоть, если не вдыхать ее, а наносить на кожу.
И так же будет ли токсична окись железа, полученая путем прокаливания железного или медного купороса с содой? Опять же таки если наносить ее на кожу.
+ не по теме. А есть какие либо доступные способы получить безвредный бежевый пигмент?
При нанесении на кожу ни то, ни то не опасно. Главное - не вдыхать их, так как это может привести к раку.
-
Добрый день, господа химики!
недавно заинтересовался получением основного кабоната Cu а-ля малахит из пищевой соды и медного купороса. По идее, реакция NaHCO3 + CuSO4 должна давать Cu2(OH)2CO3 и NaSO4, при падении этого самого карбоната в осадок зелёного (!) цвета. Вроде всё делаю как надо, условия менял по 100 раз, и растворы, и сухие водой заливал, и сухой раствоом заливал, и грел, и холодными пробовал, а всё не то.
Каждый раз получается осадок небесно-голубого цвета. Подтвердилось то, что он содержит карбонат-анионы, гидроксилы и Cu+2. Сначала думал, что, это другой основный карбонат, а-ля азурит Cu3(OH)2(CO3)2, но реакция таким образом идти не должна, да и образовывалась бы смесь зелёного и голубого осадков. А тут чисто голубой :( На форуме прочитал. что это может быть гидратированный (CuOH)2CO3, но от учителя узнал, что малахит не разрушает коорд сферу и не образует кристаллогидраты.
При прокаливании сухого фильтрованного остатка ничего не выходило. при кипячении в пробирке образовывались бурый и зелёный осадки. также от товарищей на форуме слышал. что оставленный в стакане голубой осадок через пару дней становится зелёным.
Кто-то может объяснить, что же за осадок получается при попытке синтеза? Если понадобится. могу приложить фотографии.
Заранее благдарен за ответы.
Во-первых, вообще нет такой соли - NaSO4, - есть Na2SO4!
-
2
-
-
Не во всякой коле ортофосфорка, бывает и лимонка. А реакция химическая? Не просто высвобождение растворенного газа? В жвачке предостаточно веществ, могущих просто при растворении в коле создать зародыши.
В какой-то передаче по телевизору показывали этот "опыт". Кола после добавления жвачки, не только начала мощно выделять газ, но и даже позеленела!
-
Уже химическая реакция происходит, если добавить в Колу жевательную резинку. Это наверное ортофосфорка так реагирует с жевачкой?
-
Тогда как получать?
Я получал дебильным способом - просто очень долго светил фонариком в закрытую пробирку с хлороформом. Через неделю я вынес пробирку на балкон и открыл...
Не судите сильно, я просто хотел как можно осторожнее.
А из четырёххлористого углерода можно же получить, если "тушить" им горящий спирт?
-
Я так прикалывался на заводе по уничтожению БОВ. Раздавишь в коридоре веточку герани или головку чеснока, и у работающих людей уже шары по 10 рублей
А что, они реально выделяют фосген?
-
А почему вы не можете просто форматировать всю флешку (разумеется, предварительно скопировав фото на другую)?
-
Да нет. думал попроще получится. В общем так. Есть клей бустилат. В нем используется в качестве наполнителя меловая паста 27 масса/частей. Мне нужно растворить бустилат в воде до жидкого состояния и нейтрализовать щелочную среду мела ортофосфорной кислотой. Нужно, чтоб бустилат стал нейтральным для дальнейшего применения. Надо знать сколько кислоты для нейтрализации понадобится.
Вы можете рассчитать хотя бы примерную массу мела?
-
не подойдет...нужен именно хлороформ
подскажыте а то только химичу-реактивы трачу....а нужен действительно нужный совет!
Вы знаете, что такое галоформная реакция?
:ag: 
Анекдоты
в Курилка
Опубликовано
Вас от смеха или учителя - от взрыва?