Ivan96
-
Постов
1906 -
Зарегистрирован
-
Посещение
Тип контента
Профили
Форумы
События
Сообщения, опубликованные Ivan96
-
-
Ага, спасибо. А если, допустим, я, получив оксид, оставлю манганат окислятся дальше, то снова получу перманганат, и, далее выпарив воду, получу опять же его (перманганат), сухим и чистым?
Нет, он разлагается не только на перманганат, но также на KOH и оксид марганца. Опять достаньте оксид, а щёлочь никак не повлияет. Потом можно опять разлагать перманганат. Получается такой замкнутый цикл.
-
Интересно, почему топикстартер назвал тему "Перегонка с водяным паром"? В его сообщении про неё ни слова!
-
Необходимо подобрать и реализовать обратимую реакцию, при реакции жидкость темного цвета(черный, темно серый)под воздействием электричества, меняет свой цвет на прозрачный. Жидкие кристаллы не предлагать. Компоненты должны быть недорогими для внедрения в массовое производство. Готовы обсуждать сотрудничество и долевое участие, на взаимо выгодных условиях.
all-bert88 (dog)yandex.ru (лучше сюда, здесь .sdf. не часто)
А за какое время вы хотите, чтобы раствор обесцветился?
-
Попробовал на медную фольгу .
"Кораллы" растут та же быстро.
Чуть ли не мм в секунду.
Может с уксусосом они при любой напруге так лезут?
А сульфат свинца у вас есть?
-
-
-
Вопрос. Разложил перманганат, получил кислород, собрал, использовал. Оставшиеся продукты хотелось бы не выкидывать, ибо в химии, как мы знаем, принципиально не существует отходов. Как разделить остаток? Подумавши, решил добавить воду, тогда оксид марганца выпадет в осадок, но вода провзаимодействует с манганатом и Бог весть, что там получиться. Подскажите, как сделать так, чтоб наверняка?
Действительно, вода потихоньку окислит манганат до перманганата. Но реакция идёт медленно, так что добавьте холодной воды и быстро отфильтруйте оксид марганца. Потом выпарьте воду из раствора. Если всё сделаете быстро, то останется только манганат, и только небольшая его часть превратится в перманганат.
-
А можно ли прикрепить цилиндр со смесью снега и хлоридом кальция, ну или хлоридом натрия?
С хлоридом натрия температу будет -20, а с хлоридом кальция -50. Не знаю на сколько времени этого хватит, но если сделать четкую конструкцию.... От такой температуры весь комп полетит!
-20 - это уж слишком.
-
-
-
Слушайте, не в тему конечно, но на то она и Курилка, у меня вопрос: у меня есть плоскодонная колба на которой значок что она предназначена для выпаривания (такой же значок на колбе Вюрца) , есть три лабораторных стакана на 100мл с делениями, я как то нагревал в колбе карбонат кальция, и потом , когда промывал её, увидел трещинку изнутри, когда из стакана выпаривал воду и соляную кислоту, на дне тоже увидел небольшие трещинки, я не знаю были ли все эти трещинки на стакане и колбе раньше, но можно ли вообще в такой посуде что то нагревать и выпаривать? Посуда лабораторная, химическая, стеклянная.
Эту-то уже лучше не нагревать.
Вроде обычные плоскодонные колбы нельзя нагревать, можно только круглодонные.
-
-
он не выделяется при электролизе раствора!!Максимум, что можно получить, - это аммальгаму натрия, если проводить электролиз на ртутном катоде
А я думал, что он выделяется, только мгновенно реагирует с водой и образуется водород и щёлочь, характерные для этой реакции. И правда ли то, что металлы левее цинка в электрохимическом ряду, нельзя получить электролизом раствора?
-
Я конечно задаю глуповатый вопрос, но всё же надо: вреден ли медный купорос просто при контакте с кожей безводной соли и раствора? Про токсичность при попадании в организм я знаю, а вот как насчёт внешнего воздействия?
-
кальций выделиться никак не сможет, так как слишком низкий электродный потенциал, что запрещает протекание реакции
А натрий же выделяется (на мгновение) при электролизе раствора NaCl?
-
Опытным путём удостоверился что в концентрированном растворе железного купороса при добавлении кристаллов медного купороса железо из двухвалентного переходит в трёхвалентное и разъединяет молекулу CuSO4 на Cu (который выпадает в осадок) и SO4 (который присоединяется к FeSO4 образуя Fe2(SO4)3 ), меня интересует как определить какие ещё элементы и из каких соединений может вытеснять соединение железа (опять же какое)? Вот у меня есть карбонат кальция, если сделать сульфат кальция то можно тем же способом что и с медью выделить кальций из его сульфата?
Кальций может и выделится, но тут же прореагирует с водой. Такая проблема и с другими щелочными и щелочноземельными металлами.
-
А других способов нет :huh:
Неужели и этот не устраивает?
-
На положи в рот... Только не кусай, подожди, пока растает... Чувствуешь?.. - М-м-м... пузырьки!- А что это!? - Это КАРБИД!
Рот в качестве ацетиленового баллона?
-
Цвет жидкости стал бледнее? Если да, то часть купороса действительно прореагировала, и концентрация раствора уменьшилась.
Тип селитры - это я имел в виду калиевая, натриевая, аммиачная.
Тип купороса - это медный или железный. Вряд ли у вас есть другие.
-
А без нагревания?, просто не хочеться дышать парами, а вытяжки нет, может при помощи растворение отдушка и краситель , но только спирт этот в воде хорошо растворяется, а вот в чём плохо?
Если вам не к спеху, то можно просто поставить смесь и подождать, когда ипс испарится. За день точно всё пройдёт. Только придумайте, как отвести спирт.
Я так этанол из настойки салициловой кислоты из аптеки получал
. -
Купил, но вот как отделить спирт от остального
Состав таков - изопропиловый спирт,ПАВ,отдушка,краситель, умягчённая вода
Попробуйте долго нагревать немного смеси на водяной бане (t - не больше 1000С), ипс при такой температуре испаряется, а остальное - нет. Только берите чуть-чуть смеси, всё-таки ипс токсичнее этанола. И лучше делайте под вытяжкой.
-
это в водном растворе, а в чистом виде угольная кислота уже получена и она твердая, вполне устойчивая
Это при каких-то условиях? Давление наверно, температура...
-
Так что получилось CuSO4*5H2O + 2KNO3 ?
Как делал:
Смешал по пропорциям, а затем уже появился запах после перемешивания. (наверное по ощущениям и последствиям SO3, что говорит о разложении CuSO4 на оксид меди и SO3, однако это не верно. Значит примеси ).
Добавил примерное столько-же по объему воды, появилось много белого осадка после охлаждения, позже осадок выделился внизу, а сверху находится теперь голубоватая жидкость. Во задача ! (мне, :unsure:, по крайней мере). Полученное так и просит назвать себя сульфатом калия(осадок) и нитратом меди в воде.
Сульфат калия растворим воде, в этом-то и вся фишка!
Попробуйте ещё пару раз провести реакцию, но только каждый раз меняйте условия реакции (пропорции, тип купороса, тип селитры).
Только поаккуратнее с газом!
-
Нашёл реакцию:
S + 2HNO3 = H2SO4 + 2NO
Вопрос: почему моя сера с азоткой не реагирует? Сера молотая химически чистая, азотка 70%
А условия вы читали? Может там нужна температура или катализатор?
Разделение продуктов разложения перманганата
в Неорганическая химия
Опубликовано
Если честно, я не знаю, чем отличается геометрическая прогрессия от арифметической! Не подскажите?