Ivan96
-
Постов
1906 -
Зарегистрирован
-
Посещение
Тип контента
Профили
Форумы
События
Сообщения, опубликованные Ivan96
-
-
Она прекрасно разлагается и в растворе, залейте соду кипятком или нагрейте раствор и увидите. Кстати, когда ее добавляют в тесто, он находится там именно в виде раствора.
Лучше сначала прокалите бикарбонат, а потом используйте.
Нет не применяют, но питьевая сода разлагается с образованием нормальной соли, т.е. карбоната натрия. Но, т.к. соды добавляют очень мало, то она ни чему не вредит. В профессиональной кухне, добавляют смесь карбоната аммония и бикарбоната натрия, т.н. пекарский порошок.
Я так всегда и делал, только сода прилипает ко дну пробирки.
Так получается, что в магазинах могут продавать бикарбонат аммония?
-
-
-
Спасибо за информацию, пойду отравлюсь солянкой X(
Хм, так я и не понял, как же сделать буру. :o
Помогите с получением тетрабората натрия. Искал в интернете, но конечно же не нашёл..
Кто-нибудь получал вообще бораты ?
Бура - это тетраборат натрия, ещё кристаллогидрат. Так как борная при взаимодействии с щелочами не образует бораты, а тетрабораты, то можно просто ей погасить соду!
4H3BO3 + 2NaHCO3 = Na2B4O7 + 7H2O + 2CO2
А бораты получают косвенным путём.
-
Можно просто нагревать их на свечке при 2000, взрыва не будет. Потом растворить в воде. Только лучше сначала попробовать сжечь прямо чуть-чуть серы и алюминия, а то сероводорода слишком много повалит, лучше примериться.
-
Начиная с 60С: 2NaHCO3 → Na2CO3 + H2O + CO2↑ (выпечка хлебобулочная, печенье, вермишель быстрого приготовления)
Вы хотите сказать, что кальцинированную соду применяют в кулинарии? :blink:
-
Ну, задание давних лет уже - поэтому и ответы есть. А элемент Э - не магний, а хром. Ну, подбирать-то решение - тоже не дело. Вот если бы Вы участвовали в олимпиаде, то Вам бы не было дано, что это магний, какие галогениды... Подбирать было бы не из чего.
Двухвалентный хром?
-
Да, действительно, там показан бикарбонат, хотя выше написано несколько другое. Возможно, там реакция идет идет при нагревании, когда бикарбонат разлагается? Хотя это легко проверить, капните в йодную настойку насыщенный раствор питьевой соды.
Обычно приводят такое уравнение - CH3CH2(OH) + 4J2 + 6KOH = CHJ3 + HCOOK + 5KJ + 5H2O.
Я уже делал так, но как раз ничего не было! А будет ли разлагаться бикарбонат в спирте? Он же разлагается в сухом виде.
-
Олимпиадная задача и есть ответы? Это как так?
Нашёл! Йодид магния как раз красный, фторид - серый, а хлорид - белый. Тогда надо, исходя из этого, "подобрать" решение.
Подобрал!
Молярная масса фторида магния - 43 г/моль. Раз получилось фторида 17,31г, то это будет - 17,31г / 43г/моль = около 0,4 моль
Молярная масса хлорида магния - 59,5г/моль. Кол-во вещества - 23,65г / 59,5г/моль = опять 0,4 моль! Ведь навески магния до начала опыта были одинаковые, то и ню галогенидов одинаковое!
-
(у пищевой соды рН нейтральный)
А разве pH не 12? Я сам удивился, но в книге в библиотеке так было написано.
-
А все эти реакции с железным купоросом пойдут?
-
Думаю нет, она не создает щелочную среду.
В Википедии написано как раз про пищевую. Значит, всё-таки стиральная?
-
Помогите, пожалуйста, решить задачу из Всероссийской олимпиады за 9 класс.
"Галогениды состава ЭГ2 можно получить по реакции
Э + 2НГ → ЭГ2 + Н2
Три одинаковых навески Э обработали при нагревании различными галогеноводородами. В результате были получены три галогенида:
образец серого цвета - 17,31 г;
образец белого цвета - 23,65 г;
образец красного цвета - 58,81 г.
Определите состав галогенидов."
Я никак не могу её решить.
Скорее всего, серый галогенид - это фторид, белый - хлорид, а красный - бромид, так как соотношения по массе у них близки к соотношениям атомных масс.
Элемент двухвалентный, наверное, металл.
-
С пищевой что-то не получилось, только руки испачкал...
Надо будет ещё раз со стиральной.
-
-
-
Ни фига себе несколькими! ДНК или гемоглобин, знаете, из скольких атомов состоит?
-
-
один из лабораторных способов получения - это реакция гидразина с азотистой кислотой (получается азид водорода), этим способом можно получать азид, минуя нитрозосоединение, так по-моему проще
А сам гидразин трудно получить!
-
Я тоже думал, что это сода, но когда добавил салициловой кислоты, то ничего не было! Ну он же ещё слипся, я его сушиться поставил, посмотрю попозже
, может и цвет изменился.
-
Не нужно. Красивый золотой осадок. Очень похож на перекристалливованный PbI2, только воняет ужасно
Я добавил стиральной соды в настойку, оставил на пять минут, прихожу, на дне пробирки порошок (слипся в комок), жёлтоватого цвета. Настойка побледнела. Я с трудом вытащил комочек, он пах похоже на йод, но немного резче. Только вот он практически белый, желтизны мало. Это всё-таки йодоформ?
-
Нет, но может помешать спирт. Желательно избыток йода.
И лучше взять ацетон (или что-нибудь с ацетильной группой) спирт не должен сильно мешать :unsure:
А как это спирт может мешать, если он является обязательным компонентом реакции? И не знаете, греть нужно?
-
-
Я побаиваюсь получать натрий электролизом расплава едкого натра. К тому же натрий при такой температуре уже плавится.
Химическая посуда
в Барахолка
Опубликовано
В любом городе должен быть магазин, который торгует оборудованием для школ. У меня в городе отдельно продают такие вещи (лаб.посуду, для физических опытов, для биологии). Посмотрите в ДубльГисе наконец.