Ivan96
-
Постов
1906 -
Зарегистрирован
-
Посещение
Тип контента
Профили
Форумы
События
Сообщения, опубликованные Ivan96
-
-
Медь (II) не восстанавливается альдегидами до металлической меди - так что "медное зеркало" - "мимо кассы". Поищите по поисковику "реактив Фелинга" - это реакция на альдегиды с соединениями меди (II).
В инете написано, что выпадает в осадок оксид меди (I).
-
а ледяная и концентрированная уксусная это одно и то же?
Ледяная - это 100% уксусная кислота. Она в замороженном состоянии очень похожа на лёд, вот и название.
-
Странно. Очень странно !
Я думал по классической схеме: Соль+Соль=Соль+Соль
MgSO4*7H2O + 2NaHCO3 = Mg(HCO3)2 + Na2SO4 + 7 H2O
(Когда говорил что карбонат - ошибся. Потом понял что гидрокарбонат).
Делал на плите. Раствор мутнел, однако пузырьков CO2 не наблюдалось. Выпал осадок сверху и снизу. Если нужно могу сфоткать полученную соль :D
А сульфат магния вы в аптеке купили?
-
Скорее всего будет так:
2MgSO4 + 2Na2CO3 + H2O = Mg2(OH)2CO3 + 2Na2SO4 + CO2
2MgSO4 + 4NaHCO3 = H2O + Mg2(OH)2CO3 + 2Na2SO4 + 3CO2
Получится основной карбонат магния.
Интересно, каким образом при электролизе раствора соды получится основной карбонат магния?
Просто я так предполагаю. При электролизе соды медными электродами я получил основной карбонат меди, а если с магниевыми?
-
А реакция медного зеркала с муравьиной кислотой не идёт?
-
пучается простой реакцией обмена можнои с гидрокарбонатом
MgSO4 + Na2CO3 = MgCO3 + Na2SO4? Неужели всё так просто?
Если брать гидрокарбонат натрия, то получится и гидрокарбонат магния?
А карбонат гидроксомагния можно получить электролизом раствора соды?
-
-
Jarro, карбонат магния вы как получали? Просто реакцией обмена?
-
Уксусная - выше 70%.
-
Из скольких?И какие свойства у этих двух веществ?Попробуйте описать их, подобно кистлоте или основанию.
Встречный вопрос: попробуйте описать внешне, извините, хотя бы одного из микробов, которые сейчас находится около вашего компьютера. Не можете? Верно, потому что они не видны людям в обычных условиях. Так же и ДНК, она находится в организме человека в таком мизерном количестве, что ничего описать и невозможно.
-
12*0.1=1.2ватт, ну градус, полтора больше окружающей среды, если термоизоляция позволит.
на 30мл, ватт 20-50 надо бы.
Даже если брать проволоку с очень большим сопротивлением? Как же тогда можно объяснить тот факт, что, запитав проволочку от "Кроны", я обжёгся о неё? Градусов 80 было.
-
Получал хлорид железа исключительно в эксперементальных целях методом электролиза соли через продуктовую плёнку.
Хлорида на столовую ложку получил и столькоже продуктов окисления последнего.
Можно ли как-нибудьи выход увеличить?
Цель такая- получить хлорид железа не исспользуя соляной кислоты, чтоб только из соли хлор был, и чтобы практично.
и чтоб из замых подучных средств.
(можно конечно сжечь железа в хлоре, но это не интересно, опасно.)
Заранее спасибо.
Вообще получать хлорид электролизом - это очень непредсказуемый способ, так как в один раз может железо раствориться, а в другой - нет. Всё-таки главные продукты реакции - это хлор, водород и едкий натр, а хлорид может и не получиться. Электроды у вас могут быть из нержавейки, вот и нету практически выхода.
-
Я хочу сделать нагревательный прибор на небольшой объём вещества (не больше 30мл). Если пропускать ток от блока питания в 12В 0,1А через нихромовую тонкую проволоку (диаметр не больше 0,3мм), то какой температуры я могу достичь?
-
Ну, насколько знаю, там содержатся меркаптаны. А также, как ни странно, запах очень похож на циклогексен, я даже слышал, что его и правда добавляют в бытовой газ.
Одоранты, а не меркаптаны. От меркаптанов бы провонял весь подъезд.
Извините, хочу спросить про запах: какой именно из газов так пахнет на газовой плите (H2S разве? ) ? Газ промышленный в домах у вас пахнет или воняет чем-нибудь? (у кого газовые плиты)? :D
Сероводород пахнет тухлыми яйцами, так что отличить его очень просто.
-
А уксус разве не сильнее азотистой, чтобы не использовать соляную?
-
-
Люди, подскажите, что есть концентрированные кислоты? точнее с каких концентраций кислоты (неорганические) могут называться концентрированными?
Серная - с 95%.
Соляная - с 30%.
Ортофосфорная - точно не знаю, но вроде с 80%.
-
можно попробовать добавить концентрированной серной кислоты с прибавлять медь, при этом будет диоксид азота:
H2SO4 + NH4NO3 <=> NH4HSO4 + HNO3(конц.)
HNO3 + Cu = Cu(NO3)2 + NO2 + H2O
но лучше получать из чистой азотной кислоты (конц.) с медью
а собственно для какого опыта нужно?
А из нитритов нельзя получить NO2?
-
Если я буду использовать источник тока "розетку", то этого будет достаточно? Боюсь стабилизатор в доме взорвётся :unsure:
В розетке переменный ток, а для электролизаа нужен постоянный. Если умеете, сделайте выпрямитель.
-
А это зависит от площади электродов и тока через них. Если машинный аккумулятор 40 а/ч, и вы будите снимать с него ток 4А, то он должен проработать по крайней мере 5 часов, если вы собираетесь получить несколько грамм натрия, этого с избытком хватит.
Может быть, все сейчас заржут, но можно ли делать электролиз Кроной или зарядкой?
-
Хлорид кальция я ещё могу достать, и до какой тогда температуры получится снизить?
-
Думаю проще будет показать http://www.superhimik.com/t2882-topic ... мало ли не так сделает
Всё таки температура в 8000С слишком большая, да и NaOH тоже тогда не стоит. А какая вообще соль натрия самая легкоплавкая?
-
А если сжечь аммиак, то какие продукты реакции? Хлороводород?
-
Обычно, при получении натрия применяют не чистый хлористый натрий, а его эвтектические смеси с NaF, KCl, CaCl2, например, 25% NaF + 12% KCl, остальное NaCl, позволяет вести электролиз при 610-650°С
Фторида у меня нет никак.
Если Вы имеете ввиду не получится из расплава хлорида натрия, то тут вопрос спорный. Главным камнем преткновения тут, на мой взгляд, является незначительная разница температуры плавления хлорида и температуры кипения самого натрия. Кроме того, натрий, будучи металлом весьма активным, всплывая на поверхность расплава и контактируя с воздухом и выделяющимся хлором по всей видимости вряд ли станет "молча пассивироваться" еще и при такой температуре. Поэтому получая натрий из расплава хлорида натрия его, насколько мне известно, собирают под колпаком, изолируя от анодной газовой зоны.
А по теме - тигли сейчас полная лажа. Практически все "новоделы" которые мне попадались трескались при 800 и даже меньше. Старые справляются с такой задачей куда более сносно.
З.Ы. Если я все же оказался прав и тигель нужен был для электролиза расплава, рекомендую помнить, что со своим первооткрывателем (Г.Дэви) натрий обошелся весьма своенравно (произошел взрыв и осколком ему выбило глаз).
Вы угадали, я хотел получить натрий из натра. Но проще всего из чего получить?
А в каком Вы городе?
Химический состав человека
в Общий
Опубликовано · Изменено пользователем Ivan96
Вот в растениях - целлюлоза. А в человеке - это белок (или белки), из которых состоят наши клетки.