Nil admirari

Если отсутствует кислород воздуха, то можно попробовать ZnS или Sb2S3, или даже свинец.

Первое, что пришло в голову это МоО3.

Я так понимаю вопрос чисто теоритический. На практике достать нитраты не проблема. Или имеет ввиду производство в промышленном масштабе? Хотя и тут тоже незачем огороды городить, технологические схемы производства из воздуха уже существуют.

Интересная информация. Честно говоря не знал про следы амфотрености меди (2) :unsure: Они примерно на ровне с железом (3) ? K3[Fe(OH)6] ?

Иван ты читаешь то, что цитируешь?

Состав кремня: Fe - 18.1-19.3%, Ce - 49-51%, La - 26-34%, Nd - 0-10%, Pr - 4-7%, Mg - 3-4%. По идее первым должно выделиться железо :unsure: Если бы вам удалось измельчить кремень, то думаю сгодился бы и он. Я сверлил церий в масле на малых оборотах. Затем промывал стружку гексаном, после измельчал в ступке до черного порошка. Нитрат гидразина получал по схеме: N2H4*H2SO4 + Ba(NO3)2 = N2H4*2HNO3 + BaSO4↓

Ну и кто из нас спорит на пустом месте?.. Если продукт уходит из раекции в виде осадка, газа, комплекса то реакция идет, это понятно. Ряд кислот написан по степени диссоциации. Вопрос то звучал так: "Обменки с хлоридами, дающие солянку"! На который и ответил: И сказал, что растворимость хлорида свинца тут не помеха. Например: CuSO4 + H2S = CuS + H2SO4

Вещество конечно же содержит окисляющие группировки! В воздухе должно быть 100% кислорода, чтобы обычные орг. вещества так горели Метил и этилнитрит - это же газы при н. у.

Вы его поджигали? Теплота испарения этого вещества Z мала, но это не главный фактор. Да. Жидкость имеет комнатную t, поджиг тлеющей лучинкой. Он конечно горит неплохо, но не с такой же реактивной тягой.

Вот только будите ли вы переводить соли серебра для получения копеечных кислот? А мне почему то помнится ряд кислот таким: HClO4 - H2SO4 - HNO3 - HCl - H3PO4 - ...

Переработка и использование мусора - вот тема актуальная

Я думаю он даже доведенный до кипения так гореть не будет.

На моей памяти удавалось выделить при -30С и в виде комплекса с диэтиловым эфиром.

Хлороформ растворим в СCl4. Надо чтобы не раствоялся ни в воде, ни в CCl4.

Да, растворимость его всего 1 г на 100 мл воды, ну и что? Вы ПР посмотрите для хлорида свинца, а потом для сульфата и фосфата . Реакция пойдет в сторону менее растворимого соединения, это же очевидно! Да что там... Я промывал осадок SrCrO4 раствором Na2CO3. При этом раствор становился желтым из-за появления Na2CrO4, а осадок постепенно становился белым. Все это происходило потому что: ПР(SrCrO4) = 10(-5), а ПР(SrCO3) = 10(-10)

Давайте еще винчестер расковыряем чтобы добыть самарий (точнее его сплав SmCo5). Кстати после удаления покрытия (никеля или хрома хз) этот супермагнит начал быстро разрушаться.

Бред какой то :blink: Вообще то вот так: 2NaHCO3 + NiCl2 = 2NaCl + NiCO3↓ + Н2О + СО2↑ Соляную кислоту вытесняет более сильная серная: 2NaCl + H2SO4 = Na2SO4 + 2HCl, PbCl2 + H2SO4 = PbSO4↓ + 2HCl. Если образуется осадок соли, то можно и менее слабой кислотой: 3PbCl2 + 2H3РO4 = Pb3(РO4)2↓ + 6HCl.

Чем дышать фофином и арсином, сходите в магазин за негашеной известью.

При 80 С Cu(OH)2 разлагается до CuO. Если сливать горячие растворы, выпадет сразу оксид. Наличие света и щелочи тут непричем.

Нет не они.

Это зависит от дисперсности албюминия. С кусковым нужно, а вот с ПА-3 нет. Через несколько секунд после добавления ПА-3 такая экзотерма начинается, раствор почти кипит! Надо добавлять по чуть чуть.

Например?.. У меня они почему то сразу испаряются...

Ну раз уж эта тема превратилась во много тем, что бы не создавать новых для разовых вопросов буду добавлять вопросы сюда Нужны две разные гидрофобные (нераств. в воде) вещества-жидкости которые бы не смешивались друг с другом :unsure: К примеру СCl4 и ? то что не будет растворяться в нем и в воде.

ХК - 50%

Нету.