Nil admirari

Этим я хотел сказать, что сомневаюсь в таком направлении реакции. Ионное соединение СеCl4 намного более устойчивое, чем MnCl4 и PbCl4. Я еще верю, что соляную кислоту могут окислить PrO2 или TbO2, но вот на счет СеО2 сомнительно...

Вы новый элемент открыли? :blink:

Зависит от концетрации кислоты. Разб. вытеснит HCNS, а конц. окислит.

Это вы сейчас посмеялись над гептиловым топливом ракет Глушко?.. Мда... а абсолютная азотка становится вообще восстановителем

Спросите у borodul. Он пояснил, что СеО2 - сильный окислитель, вытесняющий хлор из соляной кислоты. В принципе на ровне с MnO2 или даже PbO2.

"Фокус" в том, что образуется менее растворимое соединение, и летучесть кислот уже не при чем. Можно и еще и так: 3PbI2 + 2H3PO4 = Pb3(PO4)2↓ + 6HI А вот если из смеси KI + H3PO4, то можно получить HI, если нагревать раствор. При этом HI будет улетучиваться и смещать равновесие. Другие кислоты для этого не подходят: HCl - такая же летучая, H2SO4 - при выпаривании увеличится концентрация и она будет окислять HI, HNO3 - будет окислять.

PbI2 + H2SO4(разб.) = PbSO4 + 2HI

Горение со вспышкой.

Это не принципиально. Возьмите азотную тогда. Главное сама схема разделения. Мой СеО2 растворялся при нагревании в азотной и серной. Где в первом посте говориться о том, что оксиды ПРОКАЛЕНЫ и не могут растворяться в кислотах?

Посадить в этом объеме растения, а затем сжечь их снаружи А если серьезно, то проще всего с помощью свежепрокаленного СаО или свещеполученного Са(ОН)2. Образовавшийся СаСО3 затем снаружи при 900С снова отдаст СО2.

Цикл раскрывается и происходит окисление. Скорее всего сахарная кислота получилась. Не надо было сначала фруктозу растворять в азотной. Надо добавлять фруктозу уже в холдную смесь 1 части азотной конц. и 2 частей серной конц. Тогда может пронитруется... но максимум будет динитрофруктоза.

Фруктоза - это циклическое соединение. В таких условиях продуктом может быть все что угодно от нитрофурфурола до сахарной кислоты. Какой цвет? При поджигании как горит???

Если запах легкий эфирный, сладковатый, похожий на хлороформ, то примесей почти нет. Если резкий и противный - то есть. Продается 1,2-дихлорэтан. Он менее летуч. Иногда в нем бывает осадок.

И его производные: толуол, ксилол, ... Гетероциклические соединения.

Ar-NH-Ar - продается, реактив на NO3(-); фталимид - получить по реакции фталевого ангидрида и водного аммиака; CH3NO2 - получить из монохлоруксусной кислоты и NaNO2.

Нужно очень постараться, чтобы при нитровании фруктозы не раскрылся цикл и не произошло окисление.

Полиэфирная смола отверждаемая перекислью циклогесанола с нафтенатом кобальта (3) подходит по всем пунктам, кроме 6). Стирол очень ядовит!

Циклические имины сильные мутагены! Применяются для изменения генома. Возможно будут как примеси.

С избытком конц. азотки будет нормальная соль Ce(NO3)4. Проанализируйте фазу на содержание железа с помощью роданида калия или аммония. Или с помощью ЖКС. Еще такой способ. Растворить оксиды в соляной кислоте при нагревании. Удалить избыток кислоты кипячением раствора. Добавить раствор щавелевой кислоты. При этом выпадет осадок Се(С2О4)2, Аl2(С2О4)3, СаС2О4, а железо останется в растворе в виде растворимого оксалата железа (3) (http://www.xumuk.ru/spravochnik/2465.html) и в виде растворимого оксалатного комплекса. Прокаливанием снова переводим оксалаты в оксиды, получаем смесь: СеО2, Аl2О3, СаО. Растворяем в соляной кислоте при нагревании. Добавляем избыток щелочи. В осадке имеем Се(ОН)4 и Са(ОН)2, алюминий остается в растворе в виде комплекса. Отделяем осадок, промываем водой. Растворяем в соляной кислоте. Добавляем Na2SO4. Кальций выпадает в виде СаSO4. Отделяем раствор от осадка. Осаждаем Се(ОН)4 (чтобы избавиться от Na+), отделяем, промываем и растворяем в соляной кислоте, получаем чистый СеCl4.

Так вот именно - промышленный, а не домашний Мне до 1000С не разогнаться даже в лабе... Из красного белый летит на газу неплохо. Зачем белый переводить в красный? Сейчас красный можно купить. А вот белый приходится гнать. Кстати тут недавно всплыла тема про металлический фосфор! Типа следующая за черным модификация. Нужно еще большее давление для уплотнения. Вот только устойчив ли он при н.у.?

Сначала смех... затем плакать хочется... СУПЕР!!!

Взорвать НК не получится, если только у вас нет пресса на тысячи атмосфер.

ЧП это метательное "ВВ". Как ВВ не применяется.

В 100 мл воды KNO3: 0С - 11,7 г; 20С - 24 г; 90С - 68 г. KCl: 0С - 22 г; 20С - 25,5 г; 90С - 35 г. Еще можно насытить раствор HCl, при этом KCl выпадет в осадок.

Если нагреть до 210С то весь нитрат аммония разложится, хлорид аммония улетит. Хлорид калия и нитрат разделить по растворимости.