Rage

Для особо тупых объясняю подробно: - Вода это всего лишь пример сравнения - Литий, как и натрий щелочной металл - стекло прекрасно разрушает взаимодействуя с диоксидом кремния ( диоксид кремния в стекле, надеюсь не стоит сообщать откуда он там). Здесь проводится анология что эти два щелочных металла особенно хорошо разрушают стекло, рубидий же и цезий можно перегнать в стеклянной установке ( они тоже не имеют отношения к электролизу хлорида натрия, просто привожу некоторые закономерности в свойствах щелочных металлов). - По поводу реакций - они действительно опасны, но вполне осуществимы и я лично получал натрий всеми описанными способами, и как видишь живее живых.

Как раствор? Какая концентрация? Нужен РАСПЛАВ NaOH. Примеры получения натрия без электролиза тоже были здесь ( в этой теме) описаны.

Ой, америку открыл! Спасибо что просветил. а то тут никто не видел промышленной схемы электролиза хлорида натрия....И что значит концентрированный? Раствор что ли? Даже не думай получать натрий электролизом РАСТВОРА гидроксида натрия. Так и есть. Плавил всего щепотку соли.

Плавил соль NaCl в пробирке на газовой горелке - тут поправочка пробирка не потечёт, но размягчится. Хотя не буду утверждать, смотря из какого сорта стекла пробирка сделана.

Пробовал дома, когда ещё в школе учился - хлорид натрия и кальций сплавлял паяльной лампой в стальной трубке с одной стороны завареной, а с другой плотно закрытой асбестом(в этом случае воздуха мало для воспламенения смеси).Реакция хорошо идёт и перегревать смесь не стоит. Проще всего - расплавленный литий вытесняет натрий из хлорида при невысокой температуре. Все эти способы, конечно, ради эксперементального интереса - о рентабельности и смысла говорить нет.

Натрий и литий быстро разрушают стекло при высокой температуре (почему - сам догадайся) - это так для сведения.При 800 градусах давление паров натрия достаточно для заметного испарения - вода тоже прекрасно испаряется при температуре близкой к температуре кипения....И вообще что можно говорить и объяснять человеку с ником Jackass. Ник в данном случае прекрасно объясняет характер и умственные способности.

Хм...простой как 5-ть копеек.....а знаешь что сделает натрий при 800 градусах с пробиркой?

Изолировать от контакта с воздухом. Сложнее сделать чтобы он не "летел".

Для начала желательно знать, что именно за дожигатели у вас для того чтобы знать примерный их состав, а именно материал носителя(керамического или металлического блока), состав активного компонента(платина и другие металлы платиновой группы) и тд. Если все дожигатели одинаковы( произведены одной фирмой) есть смысл сделать хим анализ образца.

Cu + 2H2SO4 = CuSO4 + SO2 + 2H2O 5г меди - 5/64(мол. масса меди) = 0,078125 моль из уравнения реакции - требуется 2*0,078125 = 0,15625 моль 100% -й серной кислоты её масса = 0,15625* 98(мол. масса серной кислоты) = 15,3125 грамм масса 98% серной кислоты = 15,3125/0,98 = 15,625 грамм объём = 15,625/1,84 = 8,492 мл, приблизительно 8,5 мл.

:bd:

Ещё как катит - вы забыли приплюсовать стоимость осадителя - гидроксида калия. Сравниваем: метод в одну стадию - прямой синтез из аммиачной селитры и гидроксида калия и ваш - в две стадии - 1 реакция магния с селитрой 2 осаждение гидроксидом калия Вывод - 1)магний тратится впустую 2) две стадии - больше время на синтез + большее количество расходных материалов.

Идейка мягко говоря дороговата - что то из разряда добавить к нитрату серебра хлорид калия

Хлорсульфоновая.....кажется. Если ошибусь поправьте. 2HSO3Cl = H2SO4 + SO2Cl2 SO2Cl2 + 2H2O = H2SO4 + 2HCl

а не проще ли найти болеедоступный гидроксид калия и провести синтез в одну стадию. NH4NO3 + KOH = KNO3 + NH3 + H2O очистить нитрат калия от остатков непрореагировавших веществ можно перекристаллизацией.

вот это цена!!! :blink: Почему так дорого?

Я надеюсь такого подраздела не будет.....не к чему он этому журналу.

Нет и вам не советую! я делал это в лаборатории.

2PH3 + 4O2 = P2O5 + 3H2O(ж) + q q = 3*285 + 1508,4 - (-48,69) = 2412.1 кДж - на два моля фосфина. На один моль 2412.1/ 2 =1206,05 кДж/моль

С2Н5OH + 3O2 = 2CO2 + 3 H2O(ж) +q q = 3*285 + 2*394 - 278,2 = 1364,8 кДж/моль

в 3 кг раствора содержится 3000*0,1 = 300 г безводного сульфата. из формулы Na2SO4*10H2O видим, что при кристаллизации соли один моль сульфата натрия "берёт" с собой 10 моль воды. Количество безводного сульфата = 300/142( мол масса безводного сульфата) = 2,113 моль Видим, что на 2,113 моль сульфата приходится 2, 113*10 моль воды = 21,13 моль. Масса воды в кристаллогидрате = 21,13*18(мол масса воды) = 380,34 грамм. Масса кристаллогидрата Na2SO4*10H2O = 300+380,34 = 680,34 грамм.

берёшь фарфоровый тигель, добавляешь в него твёрдую щёлоч и селитру, доводишь смесь до плавления и аккуратно мелкими порциями добавляешь молибден до полного растворения ( пробовал с вольфрамом - он горел, с молибденом ожидается тот же результат). По окончании реакции надо дать тиглю остыть. Mo + 3NaNO3 + 2NaOH = Na2MoO4 + 3NaNO2 + H2O Полученый плав растворяем в воде и добавляем (понемногу!) соляную кислоту ( лучше средней концентрации) 2NaNO2 + 2HCl = 2NaCl + NO + NO2 + H2O Na2MoO4 + HCl = 2 NaCl + H2MoO4 ( Выпадает в осадок) Фильтруешь и либо прокаливаешь до MoO3, либо растворяешь в водном аммиаке для получения молибдата аммония. Я делал подобное с вольфрамом, с молибденом я считаю тоже самое получится.

Сплавляеш молибден со щёлочью и селитрой, растворяешь полученный плав в воде, добавляешь избыток сильной кислоты(обычно соляной) - выпадает осадок молибденовой кислоты. Фильтруешь, растворяешь в водном растворе аммиака.

Складывается такое впечатление что вам просто не с кем пообщаться......

Когда учился в школе тоже так думал - как можно выбрасывать реактивы? Их было просто очень мало, хотя в школе я имел доступ к ним. Но, как только проучился несколько лет в университете реактивы стали какой то обыденностью - смотришь на банку с надписью, допустим, "Нитрат лютеция" и уже ни каких эмоций. А при очень редких случаях наведения порядка в лаборатории выбрасывается практически всё что плохо закрыто, где нет или почти нет этикетки...