Определите энтальпию образования сульфата Са, если при разложении 2,10г его на оксиды поглощается 6,11 кДж
CaSO4 = SO3 + CaO
2,1г 6,11кДЖ
136г Х кДж
Нобр = 136*6,11\2,1 = 395,7кДж
Но так как энергия при образовании выделяется, то энтальпия образования будет с обратным знаком - 395,7 кДж\моль
Вроде все правильно посчитал, а почему разница с табличным значением ровно в 4 раза Что здесь не так??