ВНС

Чтобы узнать массу в 1л нужно делить на 2, а чтобы ответить на вопрос задачи, делить и нужно на 4

Определите массу KHCO3 , составьте систему уравнений и решайте

Все зависит от того что спрашивается дальше Надеюсь СЩ - это СО ?? Фиолетовое пламя может быть связано с присутствием калия..

???

Расчет по уравнению реакции - масса 2 моль гидрокарбоната

mNaHCO3 = 150*0,084 = 12,6г mNa2CO3 = 106*12,6\168 = 7,95г mCO2 = 44*12,6\168 = 3,3г wNa2CO3 = 7,95\(150 -3 3) = 0,0542 или 5,42% mBaCl2 = 7,95*208\106 = 15,6г Vр-ра = (m\w )\p = 90,1мл

Больше ничего не нашел для 1-1 валентных электролитов Верно или нет?

???

Уравнение Онсагера является выводом закона Оствальда или нет?

Это вывод из закона или нет??

Вопрос такой: Вывод закона разведения Оствальда для одно-одновалентного электролита. Онсагера уравнение электропроводности, соотношение, показывающее зависимость электропроводности электролита от его концентрации. Онсагера уравнение электропроводности применимо для весьма разбавленных растворов сильных электролитов. В простейшем случае для полностью диссоциированного одно-одновалентного электролита (например, NaCl) Онсагера уравнение электропроводности имеет вид: L = L0 – (А + ВL0) Здесь L — эквивалентная электропроводность, L0 — эквивалентная электропроводность при бесконечном разбавлении, с — концентрация в молях на 1 л, А = 82,4/(eТ)1/2h и В = 8,20·105/(eТ)3/2, где e — диэлектрическая проницаемость, h — вязкость (n3), Т — абсолютная температура (К). Онсагера уравнение электропроводности выведено Л. Онсагером То что я нашел подходит для ответа на вопрос??

Огромное спасибо за помощь!!

Получилось так Для первого порядка kt = - ln(С/С0) k = 4,867*10-4 k = 4,29*10-4 k = 3,92*10-4 k = 3,372*10-4 k = 3,04*10-4 k = 2,777*10-4 Для второго порядка kt = (1/C - 1/C0) k = 3,34*10-2 k = 3,266*10-2 k = 3,293*10-2 k = 3,321*10-2 k = 3,29*10-2 k = 3,25*10-2

Значит, чтобы определить С нужно 0 0198 - 0 00876 или 0 0198 - 0 00876\2 ??? Я вот здесь не понял дана концентрация обоих прореагировавших веществ?? В начальной написано по 0,0198

Вроде верно все просчитано Для 1 порядка k = (-ln0,00876\0,0198)\1200 Для 2 п k = (1\0,00876 - 1\0,0198)\1200 Так?

Рассчитал Для первого порядка kt = - ln(С/С0) k = 6,79*10-4 k = 3,444*10-4 k = 1,809*10-4 k = 9,77*10-5 k = 6,53*10-5 k = 4,66*10-5 Для второго порядка kt = (1/C - 1/C0) k = 5,304*10-2 k = 2,411*10-2 k = 1,345*10-2 k = 5,93*10-3 k = 3,83*10-3 k = 2,69*10-3 А как определить порядок и найти среднюю?

Чтобы найти С надо 2*Со - х, так ведь?? Непонятно как определить по этим расчетам какой порядок у реакции

Для реакции (С2Н5)3N(г) + CH3I(г) -- > [(C2H5)3CH3N]I(г) протекающей в нитробензоле при Т = 298К получены следующие данные t (сек) 1200 1800 2400 3600 4500 5400 х(моль\л) 0,00876 0,01065 0,01208 0,01392 0,01476 0,01538 где х – количество триметиламина и метилиодида,прореагировавших за время t Начальные концентрации обоих веществ равны по 0, 0198 моль\л Определить порядок реакции и среднее значение константы скорости реакции Какова размерность константы скорости? Здесь реакция второго порядка? Как это доказать? Размерность л\моль^-1*c^-1 Так? Как определить среднее значение? Вычислить все значения и найти среднее арифметическое? Формула эта? k = 1\t(1\C – 1\Co) ???

Спасибо большое, а в этом задании не подскажете как вычислить Определить возможность коррозии сплава Fe-Ni в водном растворе NiSO4 0,01М при 298 К и относительном парциальном давлении кислорода 0,37 и водорода 1,0 Надо как то доказать возможность коррозии при этих условиях

Значит вот так: К = p(C2H4)*p(H2O)\p(C2H5OH) И все это вставить в общую формулу dG = -RTlnk ???

Потенциал кислородного электрода при 298 К описывается уравнением E /OH =1,23 + 0,014718 lgPO2 - 0,059рН = 1,23 – 0,00636 – 0,413 = 0,811 lgK = z(E0(Ox) - E0(Red))/0,059, где z - число электронов, участвующих в процессе., О2 + 2Н2О + 4е- = 4ОН-. z = 4. lgK = 4(0,811 – (-0,44)/0,059 = 84,8 K = 1084,8 =6,31*1084. Высокое значение константы говорит о том, что равновесие реакции практически на 100% сдвинуто в сторону продуктов. Можно вычислить энергию Гиббса через константу равновесия. ΔG = - RTlnK = - 8,31*298*ln6,31*1084 = - 486014 кДж/моль Это решение верное или нет???

Так я в самом в самом начале верно записал выражение для константы равновесия К = p(C2H5OH)\p(C2H4)*p(H2O) Так??

Так здесь же не учитываются парциальные давления

Потенциал кислородного электрода при 298 К описывается уравнением E /OH =1,23 + 0,014718 gр - 0,059рН. Потенциал водородного электрода описывается уравнением E= - 0.059pH - 0.02951gp Что в этих формулах обозначает gp??? И как найти рН в задаче?

Формула подойдет для задачи или нет?