natitali
-
Постов
229 -
Зарегистрирован
-
Посещение
Тип контента
Профили
Форумы
События
Сообщения, опубликованные natitali
-
-
-
Вот и ответ
Благодарю. Всё так очевидно. А меня куда-то в дебри понесло...
-
-
-
-
Уважаемые химики, помогите разобраться в вопросе получения вторичных спиртов из галогеналканов. Вот такое задание:
Из какого галогеналкана нельзя получить вторичный спирт?
1) 2-хлорпропан 2) 2-хлор-3-метилпентан 3) 2-хлор-2-метилпропан 4) 2-бромбутан
Я думаю, что ответы 1 и 4 отметаем, т.к. при щелочном гидролизе этих веществ будет получаться вторичный спирт. Из оставшихся 2 и 3 интуиция подсказывает, что выбрать надо 3. Но я не уверена... Тем более, не знаю ПОЧЕМУ.
Объясните, пожалуйста.
-
Скорее всего, они имели в виду именно эту реакцию. А ещё про альдольную и кротоновую конденсации почитайте.
Спасибо. Почитаем.
-
В тренировочной работе по подготовке к ЕГЭ (Тренировочная работа 25.10.13 вариант ХИ1102) было задание:
1) уксусная кислота
2) ацетон
3) метилпропионат
4) этаналь
Ответ: 4
Уважаемые химики, каким будет правильное уравнение реакции этаналя с бромной водой?
Я думаю так: СН3СНО + Br2 + H2O → CH3COOH + HBr
А ещё нам говорят, что на экзамене не дают задания сверх школьной программы…
Пожалуйста, объясните, почему альдегиды реагируют с бромной водой?
Спасибо.
-
стоп.. Какой вид изомерии НЕ МОЖЕТ быть у циклопарафинов?
я так понимаю, раз у них нет двойной связи, то для них не характерна изомерия положения кратной связи и ответ:
b. положения двойной связи
Нормально. А пространственная у циклоалканов может быть?
Да, точно. Может быть.
-
Ну вот, и так во всех заданиях, отвечаем так, как написано в школьном учебнике, а не на самом деле.
Только школьные учебники тоже бывают разные. И пособия для подготовки в ВУЗ. И информации в них не достаточно. На экзамене хотят, чтобы школьники показали знания не только за школьный курс, но и за 1 курс ВУЗа.
-
Извините, но ситуация как в анекдоте "вам "шашечки" или ехать?" Вам ЕГЭ сдавать или химию учить? Сейчас тьма различных сборников тестов на ЕГЭ, из которых единицы удачных. У Вас, к сожалению, неудачный, отложите его в сторону. Задания ЕГЭ основаны на школьном курсе. Вот как бы Вы ответили на вопрос: с чем реагирует бензол: серная конц, азотная конц, натрий, пропанол? правильный ответ только 1.
Если ЕГЭ: азотная кислота.
Не могли бы Вы нам посоветовать удачные сборники. Были бы очень Вам за это признательны.
-
А по какому тогда признаку Вы отнесете оксиды к амфотерным?
Классика жанра (ИМХО): амфотерными называются такие оксиды, которые в зависимости от условий проявляют свойства как кислотных, так и основных оксидов, т.е. могут ратстворяться как в щелочах, так и в кислотах с образованием солей. Оразование амфотерных соединений характерно для переходных элементов.
Несолеобразующие оксиды - те, которые не образуют солей ни с кислотами, ни со щелочами. Не существует кислот, которые соответствовали бы этим оксидам.
Основные оксиды - такие, которым соответствуют основания. При взаимодействии с кислотными оксидами и кислотами образуют соли.
Кислотные оксиды - всё с точностью до наоборот...
Резкой границы между различными группами оксидов не существует... Что-то здесь не правильно? В чём я заблуждаюсь?
-
С этих позиций и окись магния можно считать амфотерным оксидом, т.к. в конц. щелочах он дает гидроксокомплексы типа Na2[Mg(OH)4].
Следует ли в таком случае понимать, что образование комплексных соединений рядом основных оксидов не является основанием к отнесению их к группе амфотерных оксидов?
MgO, Cu2O, CuO - основные оксиды. Степень окисления металла, равная +1, бывает только в основных оксидах. Кто не согласен?
-
"В химии возможно все!" Г.В. Лисичкин, главный редактор Российского химического журнала - Журнала Российского химического общества им. Д. И. Менделеева
Например, оксид меди Cu2O немного растворим в концентрированных щелочах с образованием гидроксо комплексов: Na[Cu(OH)2]
Амфотерным считается и такой гидроксид: HOI - он способен к диссоциации по основному типу, а с концентрированной кислотой образовывать неустойчивые соединения INO3
Хотя конечно, вопрос не из реального ЕГЭ
По моему скромному мнению оксид меди (I) - основный оксид. Твёрдое вещество оранжево-красного цвета. C кислотой может давать соль одновалентной меди. О растворимости (пусть и небольшой) в щелочах Cu2O слышу впервые. Интересно. Оксид меди (II), как нас научили, тоже является основным оксидом, но его гидроксид проявляет признаки амфотерности, образуя гидроксокомплексы, например: Na2[Cu(OH)4]. Век живи - век учись. Спасибо большое!
-
При этом четвёртое верно? Откуда вы такие задания то берёте?
Откуда берём? Покупаем книжки в магазине. Потом решаем... и потихоньку сходим с ума....
А книжки, между прочим, ФИПИ одобряет. Официальное издание.
"В химии возможно все!" Г.В. Лисичкин, главный редактор Российского химического журнала - Журнала Российского химического общества им. Д. И. Менделеева
Например, оксид меди Cu2O немного растворим в концентрированных щелочах с образованием гидроксо комплексов: Na[Cu(OH)2]
Амфотерным считается и такой гидроксид: HOI - он способен к диссоциации по основному типу, а с концентрированной кислотой образовывать неустойчивые соединения INO3
Хотя конечно, вопрос не из реального ЕГЭ
Одна надежда, что на экзамене таких заданий не будет. А ведь часть А апелляции не подлежит. Вот дадут такое и даже не поспоришь.
В четвертом говорится об амфотерных соединениях вообще. таким амфотерным соединением может быть, например, аминоуксусная кислота - вполне растворимая
Нет. Речь идёт об амфотерных оксидах. А9: Характерные химические свойства оксидов: оснoвных, амфотерных, кислотных.
-
Вот такое тестовое задание для школьников, сдающих ЕГЭ:
Какое из утверждений является не верным?
1) амфотерные оксиды взаимодействуют с растворами щелочей
2) амфотерные гидроксиды реагируют с растворами сильных кислот
3) не существует амфотерных оксидов, в которых степень окисления металла равна +1
4) амфотерные соединения не растворимы в воде
Ответ: 3.
Что же получается? Существуют амфотерные оксиды, в которых степень окисления металла равна +1?
Пожалуйста, уважаемые Химики, проясните ситуацию.
-
NO2 - это ещё цветочки по сравнению с диоксидом хлора (ClO2).
Как бы то ни было, но ангидриды обеих кислот азота, образующихся при взаимодействии NO2 с водой, реально существуют:
NO2 + H2O → HNO2 + HNO3
HNO2 -- N2O3
HNO3 -- N2O5
А вот ангидриды обеих кислот хлора, образующихся при взаимодействии ClO2 с водой, неизвестны:
ClO2 + H2O → HClO2 + HClO3
HClO2 -x- Cl2O3
HClO3 -x- Cl2O5,
Разумеется, неизвестна и кислота, соответствующая собственно ClO2. Тем не менее, ClO2 - безусловно кислотный оксид. Если (по аналогии с NO2) попытаться классифицировать ClO2 как "смешанный", то приходим к парадоксальному выводу, что диоксид хлора является смешанным кислотным оксидом, соответствующим двум не существующим в природе ангидридам.
До кучи: известен также "димер" ClO2 с формулой Cl2O4, но это совсем другое вещество - перхлорат хлора Cl+1Cl+7O4.
Интересно. Каким же в таком случае должно быть определение кислотных оксидов? Или из любого правила бывают исключения?
-
Понятие смешанный оксид существует давно, но оно относился к соединениям типа Pb2O3, Mn3O4, Fe3O4 - т.е. к соединениям содержащим элемент в разной степени окисления FeO*Fe2O3 и подобным. По сути эти соединения являются не оксидами , а солями - FeIIFeIII2O4 феррит железа.
Согласна с Вами.
К N2O4 Этот термин всё равно не применим
Я тоже так полагаю. Смашанный кислотный оксид - это что-то новенькое....
-
В школе дается ограниченный (базовый) материал. За время урока в принципе нереально рассказать о всех исключениях и особенностях химии.
Для оценки силы кислот используют сравнение констант диссоциации (или для удобства показателей (логарифмов) констант диссоциации): http://chemister.ru/...Tables/pKa2.php . Как можно видеть в приведенной ссылке, третья в списке кислота. органическая, бескислородная и сильнее хлорной кислоты. К сожалению для сильных кислот изменение констант диссоциации в воде становится довольно условным и сравнение их силы тоже.
Существует очень большое количество сильных кислот, причем среди них есть и семиосновные и даже с большей основностью (гетерополикислоты).
Для несолеобразующих оксидов нужно дать точное определение.
В школьной программе обычно несолеобразующими называют оксиды неметаллов, которые при смешивании с водной щелочью при комнатной температуре не дают солей. Включение экзотических (для школьной программы) оксидов может конечно расширить список, но следует учитывать и другие свойства этих оксидов. Для многих несолеобразующих оксидов формально существуют кислоты, продукты их гидратации (HCOOH для CO, H2N2O2 для NO, H2N2O3 для NO и т.д.).
Собираясь изучать химию в ВУЗе, забудьте всё, что вы учили в школе.
-
Если следовать суконно-посконной логике, то кислотными оксидами будут те, которые по своей степени окисления отвечают некоторой кислоте. Так что, при двух пунктах подразумеваемыми верными, авторы явно хотели указать на N2O3 и N2O5. То есть 3 и 6. И тут явная опечатка, с какой стороны не смотри. Но если подходить не столь суконно, то растворение NO2 в воде дает аж две кислоты сразу, так что он аж в два раза более кислотный оксид, чем N2O3 и N2O5! :ce: :bi: Ну и его димер - так же!
Есть такой автор произведений для подготовки к ЕГЭ Егоров Александр Сергеевич. По его мнению NO2 является смешанным кислотным оксидом, т.к. при растворении в воде образует смесь двух кислот, а при взаимодействии со щелочами - смесь нитрита и нитрата. Согласны насчёт смешанного?
-
Я бы ответила 3456. natitali, не заостряйте внимание на ИХ ответах, там полно опечаток. Более не менее правдиво выглядят тесты Доронькина изд-во Легион, не сочтите за рекламу. Просто перерешала кучу разных сборников, Доронькин, на мой взгляд, самый достойный.
Да, согласна с Вами. Более-менее тесты издательства Легион Ростов-на-Дону. Авторы Доронькин, Бережная, Сажнева, Февралёва.
Вопрос составлен вообще глупо. N2O4 - всего лишь димер NO2, по этому если NO2 кислотный оксид, автоматически и N2O4 кислотный.
Мне нравится ход Вашей мысли...
-
Я почему то тоже, в всё таки какой ответ если таковой имеется?
У авторов теста ответ 34.
Но, по всей вероятности, это не так. 3456 - правильно.
-
Авторов книжки в студию, пожалуйста. Я почему-то догадываюсь, кто авторы.
Авторы? Оржековский, Богданова, Васюкова.
-
Да-да! И амфотерные. Их просто здесь нет...
Я также считаю, что 3456 - правильно. Пятый - димер.
Странно. Книжка с тестами ФИПИшная... Они считают правильно: 34. Может, опечатка.
Сила гидролиза солей
в Решение заданий
Опубликовано
Если я Вас правильно поняла, то соли, образованные слабыми основаниями и слабыми кислотыми, наиболее сильно подвергаются гидролизу. Так? А если выбирать между Fe(OH)2 и Fe(OH)3, то у последнего основные свойства выражены слабее, чем у Fe(OH)2, т.к. это амфотерное соединение. Так?