[Смесь карбоната натрия и гидрокарбоната натрия реагирует с соляной кислотой]

Кол-во гирокарбоната = NaHCO3*80*0.1/NaOH = 16.8

Кол-во соляной кислоты которое пошло на его нейтрализацию

HCl*80*0.1/NaOH = 7.29

количество карбоната = Na2CO3*(73*0.2 - 7.29)/HCl/2 = 10.62

10.62/(10.62+16.8) = 0.387

Да простите меня, о мудрейший ВОРОН, но лично мне трудно разбирать способ представления информации в таком виде:

Кол-во гирокарбоната = NaHCO3*80*0.1/NaOH = 16.8

Не могу сразу увидеть, что на что делится и на что умножается...

[Задача на смеси! Хорошая задача...]

Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + CO2 + H2O

NaHCO3 + HCl = NaCl + CO2 + H2O

NaHCO3 + NaOH = Na2CO3 + H2O

w(X) = m(X)/m, n(X) = m(X)/M

n(HCl) = 0,2*73/36,5 = 0,4

n(NaOH) = 0,1*80/40 = 0,2 n(Na2CO3) = x, n(NaHCO3) = y

2x + y = 0,4

y = 0,2;

2x - 0,2 = 0,4

2x = 0,2

x = 0,1 n(Na2CO3) = 0,1; n(NaHCO3) = 0,2.

w(Na2CO3) = 0,1*106/(0,1*106 + 0,2*84) = 0,387

 

P.S. Эту задачу ранее уже решали.

Вот умница! Только надо было подтолкнуть к решению. Не все такие. Некоторым надо разжевать и в рот положить. Пусть учатся по своим способностям.

[Смесь карбоната натрия и гидрокарбоната натрия реагирует с соляной кислотой]

А теперь сравните наш и Ваш варианты. Или Вам заняться больше нечем, кроме как решать экстенсивными способами простые задачи? С уважением, Че.

Конечно, Ваш способ интенсивный. Предложенный мной (не для ВАС!) - экстенсивный. Не все школьники такие умные, как ХИМИКИ. Порой для начала нужен и экстенсивный метод. А на интенсивный им можно предложить самим перейти. Умные сообразят.

[Пропиламин]

Натусик, я с Вас не могу... Какие цели Вы преследуете?

В умной беседе быть - ума прикупить.

[Пропиламин]

Ваше Высокопревосходительство, а нельзя ли вот так?

Получение пропиламина из ацетилена

 

1) Под действием катализатора (CuCl₂ + NH₃) ацетилен присоединяет синильную кислоту, образуя акрилонитрил:

НС ≡ СН + НСN ------> CH₂ = CH – C ≡ N

2) Каталитическое восстановление водородом нитрилов водородом (Pd, Na в спирте) до первичных аминов:

CH₂ = CH – C ≡ N + 3Н₂ ------> СН₃ – CH₂ – CH₂ – NH₂

(водорода 3 моля для гидрирования и двойной связи)

[ацетальдегид]

Мнэ-э... Вы, конечно, совершенно правы, восстановление по Розенмунду - уважаемая реакция. Мне только не совсем ясно, какое это имеет отношение к моему посту :huh: .

Простите, Ваше Высокопревосходительство, за дезориентацию. Спасибо.

[нитрование]

Ваше Высокопревосходительство, Вы, как всегда, на высоте!

[ацетальдегид]

Вы что-то сильно путаете. Если Вы имеете в виду восстановление по Мейервейну - Пондорфу - Верлею, то там не алкоголят алюминия восстановитель, а спирт. Алкоголят - катализатор. И сложные эфиры в этих условиях не восстанавливаются, только кетоны/альдегиды. В сложноэфирной группе нет группы "карбонильной", это цельная карбоксильная группа, и по свойствам она от карбонильной сильно отличается.

 

Общий способ получения альдегидов из соответствующих кислот.

При действии пентахлорида фосфора PCl₅ на кислоту можно получить хлорангидрид кислоты:

R―COOH + PCl₅ → R―COOCl + POCl₃ + HCl

По реакции Розенмунда хлор замещается на водород и кислота переходит в соответствующий альдегид:

_{................................. Pd}

R―COOCl + Н₂ → RCHO + HCl

[реакция щелочей с неметаллами]

Что вы, в егэ не может быть никаких 1000+ градусов и учета разложения каких-то веществ)

не реагирует просто

Конечно. Если из ЕГЭ, - не реагирует.

[Смесь карбоната натрия и гидрокарбоната натрия реагирует с соляной кислотой]

Желаю Вам большой удачи! А за усы простите.

Может быть, кому-то будет понятнее решение без ввода неизвестного.

РЕШЕНИЕ:

…0,1 моль ..0,2 моль

I. Na₂CO₃ + 2HCl = 2NaCl + CO₂ + H₂O

..106 г/ моль

 

…0,2 моль….0,2 моль

II. NaHCO₃ + HCl = NaCl + CO₂ + H₂O

… 0,2 моль..0,2 моль

III. NaHCO₃ + NaOH = Na₂CO₃ + H₂O

…84 г/ моль

 

m( HCl) = 73 · 0,2 = 14,6г

n(HCl) = 14,6/36,5 = 0,4 моль

m(NaOH) = 80 · 0,1 = 8г

n(NaOH) = 8/40 = 0,2 моль

 

Весь NaOH реагирует только с кислой солью NaHCO₃ , а так как n(NaOH) = 0,2 моль, то и n(NaHCO₃) = 0,2 моль.

Найдём массу NaHCO₃:

m(NaHCO₃) = 0,2 · 84 = 16,8 г

 

По уравнению II найдём количество HCl:

n(HCl) = n(NaHCO₃) = 0,2 моль

Определим n(HCl) для реакции I:

0,4 – 0,2 = 0,2 моль

 

Найдём количество и массу Na₂CO₃:

n(Na₂CO₃) = ½ n(HCl) = 0,1 моль

m(Na₂CO₃) = 0,1 · 106 = 10,6 г

 

Определим массу смеси и массовую долю Na₂CO₃ в ней:

m(смеси) = 16,8 + 10,6 = 27,4 г

ω(Na₂CO₃) = 10,6/27,4 = 0,3869, или 38,7%.

Ответ: 38,7%.

[нитрование]

покажите ориентирующие влияние сульфогрупп в ряду бензола и нафталина на примере реакции нитрования.где найти?

Может быть, это поможет?

 

ПРАВИЛО ОРИЕНТАЦИИ

Ориентанты I рода

о- орто……...п- пара

СН₃-; NH₂-; OH-; Cl-; Br-

Ориентанты II рода

м- мета

NO₂-; SO₃H-; CH₃COO-; -CO

[реакция щелочей с неметаллами]

Ну, да. Задания нет. Только вопрос. Мы не знаем, почему он возник.

[реакция щелочей с неметаллами]

Вам прежде всего надо подобрать температуру для реакции с углеродом, а она не начнется ниже 400 градусов, возможно какая-то реакция в незначительной степени и пойдет (у тиглей из стеклоуглерода есть небольшой угар при работе со щелочами), но результатом ее будет оксид натрия.

 

Может быть, задание предполагало ответ, что углерод при обычных условиях не реагирует со щелочами?

[реакция щелочей с неметаллами]

Температура разложения KH = 400°C

А можно подобрать оптимальную температуру для реакции КОН + С = КН + СО ?

Или такая реакция в принципе не возможна?

[реакция щелочей с неметаллами]

Понятно. А при 1000°С реакция КОН + С = КН + СО не пойдёт?

[реакция щелочей с неметаллами]

Калий и при более низкой температуре (300°С) с водородом образует гидрид. Может быть так будет: КОН + С = КН + СО ?

[реакция щелочей с неметаллами]

Кремний растворяется в водных растворах щелочей:

Si + 2NaOH + H₂O = Na₂SiO₃ + H₂­

А углерод таким образом не реагирует? По-моему, нет...

[Задача, нужно подсказать уравнения (:]

Понятно.

[Помощь в решении задачи. Определить состав смеси]

РЕШЕНИЕ:

x моль ....x моль

I. CuO + H₂SO₄ = Cu SO₄ + H₂O

 

 

y моль...2y моль

II. Cu + 2H₂SO₄ = Cu SO₄ + SO₂ +2H₂O

 

 

m(H₂SO₄ ) = 50 · 0,9 = 45г

n(H₂SO₄ ) = 45/98 = 0,459 моль

 

По уравнению I:

Пусть n(CuO) = х моль, тогда и n(H₂SO₄ ) = х моль.

 

По уравнению II:

Пусть n(Cu) = у моль, тогда n(H₂SO₄ ) = 2у моль.

 

m = n·М

 

Система уравнений:

80 х + 64 у = 18

х + 2 у = 0,459

2 у = 0,459 – х

у = (0,459 – х ) : 2

у = 0,2295 – 0,5 х

80 х + 64·(0,2295 – 0,5 х) = 18

80 х – 32 х = 18 – 14,688

48х = 3,312

х = 0,069

n(CuO) = 0,069 моль

 

у = 0,2295 – (0,5 · 0,069)

у = 0,195

n(Cu) = 0,195 моль

 

m(CuO) = 0,069 · 80 = 5,52г

m(Cu) = 0,195 · 64 = 12,48г

 

ω(CuO) = 5,52/18 = 0,31, или 31%.

ω(Cu) = 100% – 31% = 69%.

Ответ: 31% CuO и 69% Cu.

[Помощь в решении задачи. Определить состав смеси]

Решать надо с помощью системы уравнений?

[Задача, нужно подсказать уравнения (:]

Из воды, про NaOH вы не говорили, вы говорили вообще.

Мы рассматривали условие задачи. Вернее, уравнения реакций, необходимые для её решения.

[Задача, нужно подсказать уравнения (:]

Осаждается.

Осаждается? При растворении сульфида алюминия в избытке раствора гидроксида натрия?

[Задача, нужно подсказать уравнения (:]

Это чисто субъективное впечатление зависящее от уровня знаний.

Действительно, это так. Кто-то не напишет уравнение полного гидролиза сульфида алюминия. Кто-то не знает, что гидроксид алюминия не осаждается из сульфида. Поэтому будет 2 уравнения для решения. А кто-то может ошибочно написать взаимодействие алюминия со щелочью с образованием алюмината...

[Задача, нужно подсказать уравнения (:]

Где скачать?

[вопрос по реакции]

Гидролиз - обратная реакция этерификации