mypucm

"Обменные" - это, видимо, за счет механизма, сходного с ионным обменом. То есть, максимум электростатических взаимодействий, минимум - специфических не электростатических. Природа иона не должна играть особой роли, главное - его заряд.

Берлинская лазурь (на инглише)

Не, а зачем вообще кислород? Для получения энергии организмом. То есть, берется, к примеру, глюкоза. Она окисляется, выделяется углекислый газ, и при этом запасается энергия. В виде АТФ или чего еще. Вот! Давайте глюкозу сбраживать, до спирта и углекислого газа! И все довольны, и кислород не потребляется! Только АТФ чуток меньше получится... :ce: :cc:

Антисептик на водной основе? У меня когда-то на даче антисептик для древесины, хорошо сдобренный органическими растворителями (вроде даже не особо замерзал, и мог (по его аннотации) работать от -5 градусов), стоял всю зиму на даче. В пластиковой канистре. И свойств не потерял. Но там органики полно было, бутанол носом чувствовался хорошо, наверняка этиленгликоль или что-то для снижения температуры замерзания.

Объем = а3 = 5.95*10-22 см3, масса элементарной ячейки = объем*плотность = 30.75*10-22 грамма, и там - 8 формульных единиц, по 3.84*10-22 на каждую. Домножаете на число Авогадро, получаете массу моля. Далее смотрите, что это такое.

Эмм... Как вы лодку назовете, так она и поплывет! (это по поводу второй части Вашего ника) Если подходить строго, то решить эту задачу нельзя в принципе. Потому что не известна начальная концентрация С. То есть вообще-то можно решить, при подразумеваемом дополнительном условии: начальная концентрация вещества С равна нулю. К моменту равновесия получили 0.4 моль/л вещества С, на это должно потратиться (по стехиометрии реакции) 0.4 моль/л вещества А и 0.8 моль/л вещества В. Зная концентрации В и С в момент равновесия, через константу равновесия можно найти конечную концентрацию вещества А. Добавьте к ней израсходованные 0.4 моль/л, и ответ получен!

Нет, не до конца. Там все намного хуже. Получаются полиядерные комплексы, фактически, полимеризованная основная соль. Вариант с железом приводится во многих книжках, вариант с алюминием более запутанный.

Да, про пещеры - это может стать очень актуальным!

Ну таки да. Страшенное химсоединение: оксид водорода! Используется производителями всякой дури для отмывки своего продукта, а также входит в состав одуряющей жидкости, известной как "водка". Прошу внимания: она известна не как "спиртка", а именно как "водка"! То есть роль воды в ее химическом составе решающая, и это отражено в ее названии! Удивительно, что Госнаркоконтроль до сих пор не отреагировал на тот факт, что из кранов обычных граждан до сих пор беспрепятственно льется этот самый ужасный оксид водорода.

Ну, я считаю, что в баллах некоторые ответы переоценены, а некоторые - недооценены. Дальше что?

Как бы это сказать... В любом учебнике про гальванопокрытия, выпущенном в СССР, есть отдельная глава про железнение деталей. Мол, это такой способ их восстановления, в случае механического износа. Но при этом ни в одном из учебников того же времени, выпущенном в братской Чехословакии (а там школа электрохимиков была очень сильная! И их учебники у нас переиздавали!) нет вообще ни слова о электрохимическом железнении. Ну, как бы, кому на что финансов хватает. Некоторые непутевые граждане начинают тут же восстанавливать износ осаждением железного покрытия. А другие, более дальновидные, просто заказывают себе новую детальку.

Я бы сказал, еще хуже (в смысле, почти так же быстро, и пленка куда прочнее!). Пор крайней мере, пассивированный хром (то есть покрытый защитной пленкой оксида) держит куда более положительные потенциалы, чем пассивированный алюминий!

Так! Орбитали разрыхляющие! Стало быть, Вы торжественно клянетесь, что в молекуле кислорода связь чисто ординарная? Ну, типа, для связывающей остаются только два оставшихся!

Таки да! Великий дедушка Вильямсон был первооткрывателем реакции получения диэтилового эфира посредством действия серной кислоты. Основываясь на этом, он предложил нечто вроде так называемой "рациональной классификации" органических веществ. То есть, "рациональная классификация" основана на метане и его производных, а Вильямсон все сводил к воде. То есть, не всегда это сработает. Но был дан хороший посыл потомкам. Которые все как надо переиначили. Ну и не будем забывать вклад Вильямсона в исследование берлинской лазури. До сих пор сей пигмент в промышленных масштабах клепают, основываясь на статьях Вильямсона середины 19 века. Почти по предложенной им методике.

Тогда как бы возникает следующий вопрос: с окисью азота все понятно, у нее единственный неспаренный электрон. Как быть с парамагнитным кислородом? У него в молекуле ординарная связь? Иначе - откуда неспаренные электроны?

Такого не может быть! Что-то Вы где-то не так взяли; откуда берете Ваш универсальный делитель, который то 9,81, то 0,981? Ход своих мыслей озвучьте, что-то он мне совсем не понятен!

Обнимающие колонну корродируют вместо нее, как цинковое покрытие? :ce:

Тогда более-менее понятно. Пирофосфат образует очень прочные комплексы с железом(3), по сравнению с железом(2). Из-за этого должен сильно сдвигаться редокс-потенциал ионов железа, связанные в комплекс они не будут окислять иодид. Заменить пирофосфат можно сильными комплексообразователями, связывающими железо (используются для его маскировки в анализе): фторид, фосфат + некие органические бидентатные лиганды, не способные окисляться ни бихроматом, ни иодом (оксалат подойдет, а вот кто такой NA2C4O6, я не понял!)

А он "при получении" циклический диамид (дипептид, по сути) не даст?

Ничего не понимаю! Избыток иодида - это когда хотят иодометрически определить железо (или, скажем, медь). Надо, чтобы весь металл прореагировал. А выделившийся иод при этом титруют. Но зачем тут дихромат?

У азота электронная пара требует себе место, у бора там - свободная орбиталь. Туда наоборот со фтора может попасть неподеленная пара.

- взято отсюда. То есть, довольно легко получается анион. Далее, наступает второе действие:

Думается, что получается енол, диссоциирует в NaOH, и углерод перед карбонилом (с отрицательным зарядом) лезет выбивать бром. Но как получается разрыв С-С? :cg:

Можно предположить, что диметилформамид или диметилсульфоксид подойдет

Табуретовка? :cg: