mypucm

То есть, типа, интересуют именно вещи, защищенные патентом? Ну, жирно живете! А типа технология Даггера или братков Люмьер не интересна?

Ну, первая часть задачи успешно решается с помощью стандартных средств. Вторая несколько сложнее, но надо только вспомнить закон Миклухи Фарадея. После чего все встает на свои рельсы.

В домашних условиях - это гуглите на дагерротип, не иначе!

Мурексид - очень плохой индикатор, на самом деле. Потому что его константа образования комплекса с большинством ионов очень мала. То есть, до неприличия мала. И с ним Вы можете получить любые неадекватные варианты поведения, именно из-за того что он образует очень слабые комплексы буквально со всем подряд. Наличие любых комплексующих примесей в растворе может перебить все спсобнрсти мурексида к комплексообразованию на раз. Короче, сами смотрите

Может, телефон не был слишком испорченным. Синильную кислоту некогда применяли именно при легочных заболеваниях. Вроде астмы. Если нужно, могу предоставить книги 19 века, в которых это терапевтическое применение было описано. Собственно, эти старые книги есть сейчас в свободном доступе в сети. Если сильно нужно, сами найдете в два пинка. Если не найдете, готов слить все что скачал.

Ну вот тут есть с примерами и схемами. Со схемами и рисунками - вордовский файл

Все есть яд и все есть лекарство, различие только в дозах. Вы, возможно, не поверите, но в 19 веке всерьез изучали применение синильной кислоты в медицине. Вот как начинает свою статью Томас Эверитт, эсквайр:

Может! Вы запамятовали про флогистон! :ce:

Взято из ПДФ-файла

Никто не может подсказать? Влезла в голову одна идея дурацкая, заставил студентку сделать, теперь сам ничего не понимаю. Смысл такой. В смешанный раствор NaClO4 и NH4ClO4 (Σ = 0.1 М) кидается некий хелатный агент (ионное соединение). Который, как из литературы известно, дает сравнительно прочные комплексы с натрием, но - в неводных растворах. Предполагалось, что, измеряя растворимость в данном хитром растворе, удастся определить константу устойчивости комплекса и в воде. Вышел кукиш. Вот как выглядит кривая растворимости: По оси иксов - концентрация аммония, по оси игреков - растворимость (условные единицы, причем мелкие). Правое плечо диаграммы весьма убедительно описывается ПР соли хелатного агента с аммонием. То есть, убираем из раствора аммоний, растворимость растет. Если, конечно, не учитывать, что вводим туда натрий, растворимость соли которого с этим агентом более чем в два раза меньше. А с левой стороны - там вообще кошмар и ужас. Попытка разобраться с этим введением учета комплексообразования привела к довольно разумному соответствию растворимости с такой моделью: комплексов натрия в растворе нет, зато есть комплекс аммония аж с двумя присоединенными хелатами. Что явно является клиническим идиотизмом. Нет ли тут какого-то стандартного подвоха, который я не учел? Образование двойной соли? Как случай с двойной солью будет выглядеть на такой диаграмме? Кто из специалистов подскажет?

В щелочной среде карбоксил депротонирован, водорода на нем нет

На самомо деле, брать с авторов плату за публикацию - это сейчас обычная фишка для Open Access журналов. Зато все, что там напечатано, доступно читателям бесплатно. PS: Порывшись в списке биохимических журналов, могу предложить такие, которые явно близки по тематике: Biomacromolecules Peptides Proteins : Structure, Function, and Bioinformatics Protein Science Journal of Structural Biology Nature Structural & Molecular Biology Все издаются крупными коммерческими издательствами, и денег с авторов не берут. Наоборот, платят! :ce: Еще: Open Access журналы с бесплатной публикацией eLife Open Biology Плюс: малопонятная штука arXiv, нечто вроде Open Access хранилища научных статей Еще: Open Access журналы с бесплатной публикацией издательства Hindawi Publishing Corporation: International Journal of Peptides Biochemistry Research International New Journal of Science Advances in Biology Chinese Journal of Biology ISRN Biochemistry Scientifica Последний журнал, несмотря на весьма широкое название, этакий медбиохимботанозоологический, есть секции Biochemistry, Structural Biology, Molecular Biology, даже Marine Biology. Так что статья про белки глубоководных рыб там прокатывает аж по нескольким направлениям.

Это не пробелы! Это белые пятна в знаниях!

Тянет по меньшей мере на кандидатскую! :cg: Кто-то может объяснить, что такое - первое и второе валентное состояние атома углерода? Не говоря уже об упомянутом третьем. А есть ли, скажем, четвертое, пятое и шестое? :dp: Я, конечно, не специалист по органической химии. Но объясните мне, неучу, как реагенту прорваться сквозь слои пи-электронных облаков, и прореагировать именно с сигма-связью? А без этого - как определить реакционную способность?

Это очень сложно, назвать такое соединение! По-видимому, дикалиевая соль тетрастудентата диазота. Судя по формуле, упомянутый тетрастудентат диазота - это некая производная гидразина.

Вы, возможно, не совсем правы. Таки стандартный потенциал окисления хлорид-ионов куда выше стандартного потенциала окисления воды (в кислой среде, ибо потенциал стандартный). А топикстартер спрашивал таки и про электролиз соляной кислоты. И в этих условиях при малых плотностях тока вполне реально просто разлагать воду на аноде, даже не доходя до выделения хлора. Хлор выделяется при высоких плотностях тока, когда медленная кинетика окисления воды просто не поспевает за быстрым окислением хлорид-ионов. В щелочных растворах (если говорить, как Вы, о разряде ОН--ионов, а традиционее, наверно, все же о разряде воды, хотя высокая скорость протолитических равновесий между ними делает разговор о разряжающейся частице мало продуктивным), потенциал разложения воды таки уползает весьма существенно по шкале, а потенциал окисления хлорида формально от рН не зависит. Но тут возникает другое замечание: как можно говорить о хлорноватой кислоте в щелочных растворах? Которые ее переводят в соль, тем самым заметно стабилизируя. В общем, Ваша мысль понятна, но выражена, как мне кажется, несколько сумбурно.

По идее, должен помочь. То есть, процесс гетерогенный, скорость определяется диффузией золота в растворе к гранулам (порошку?) цинка. Так как раствор разбавленный, то реакция пойдет очень медленно. Но таки пойти должна.

Берем упомянутое уравнение Рэлея: где ν – частичная концентрация в дисперсной системе (число частиц в 1 см3); V – объем одной частицы; λ – длина волны падающего света; n2, n1 – показатели преломления дисперсной фазы и дисперсионной среды. (пришлося тут кое-какие обозначения поправить! :cg: ) Короче: надо сравнить эти дроби в скобочках, да еще и в квадрате, для бензола и пентана.

Гидроксид меди не прореагирует с иодидом как следует. Он берется в избытке, поскольку проводится обратное титрование.

Цинком высадить не пробовали?

Только те, что имеют более положительный стандартный потенциал. Это от слов "гальюн" и "вонь"?

Ну, по крайней мере, так на них пишут выпускающие эти батарейки китайцы!

Памперс?

Там гидролиз идет куда более глубоко. Полиядерщина образуется.

Книжечки посмотреть не хотите? Могёт быть, там и четвертое приближение найдете?