mypucm

Реакция Кольбе С углеродами все написано верно. На счет реакции СО2 со щелочью - замечание правильное. Так что лучше при записи ограничиться одной только анодной реакцией, как по ссылке написано, и не пытаться охватить еще и катодный процесс. А что неверного Вам удалось обнаружить "дальше"? Поделитесь соображениями!

Ох... В моих справичниках тоже нет нужной реакции, а толстый и подробный справочник Добоша, где она гарантированно есть, у меня на работе. Поиском в интернете найден вот такой источник, говорящий между делом, что потенциал системы NaBiO3/Bi3+ составляет +1,808 В. Сравнение с потенциалом хлора (+1,36 В) показывает, что хлором трехвалентный висмут никак не окислить. А вот обратная реакция (висмутат + хлорид) пойдет. Тут есть некоторая закавыка: в щелочной среде в растворе практически не будет ионов Bi3+, а будет осадок гидроксида висмута. Концентрация свободных ионов Bi3+ будет определяться произведением растворимости Bi(ОН)3 и будет крайне мала. Подставим ее в уравнение Нернста для системы NaBiO3/Bi3+ (если не поленимся рассчитать), и получим, что реальный потенциал висмутата станет еще положительнее. Так что тем более хлором будет не окислить. Поэтому висмутат и получают не в растворах, а в твердофазной реакции...

Сравните электродные потенциалы систем NaBiO3/Bi(OН)3 (поскольку среда щелочная, придется искать в справочнике именно такой вариант), и системы хлор/хлорид. Если у хлора потенциал больше, то в принципе может пойти, если меньше, то не может. Водные условия - потому что в справочнике потенциалы для водных растворов.

Получаем в качестве продукта KCl и кислород. Принимаем, что это у нас разлагается некая соль состава KClОх, поскольку солей кислородсодержащих кислот иного типа вроде бы и нет. Значит, уравнение у нас: 2KClОх = 2KCl + хО2 Соотношение между KClОх и KCl всегда будет 1:1 по молям. Значит, из взятых 1.225 г исходного вещества 0.75 г приходилось, фактически, на KCl, а остальное (0.475 г.) - на кислород. Как уже выяснено, 0.75 г KCl - это 0.01 моль, 0.475 г. кислорода - это 0.03 моля атомарного кислорода. Стало быть, на каждую "единицу" KCl в веществе приходится 3 атома кислорода, т.е. это KClО3 ЗЫ: Пока писал, тут Homka предложил вариант, и даже более корректный. Но способ решения на той же основе.

Как вариант: MnO2 + SO2 в продуктах, при сильном нагревании. Из оксида фосфора - скорее всего, полифосфат марганца получится, четырехвалентного.

:blink: Фсё хорошо, прекрасная маркиза! А сама-то реакция вообще реальна?

Дисперсные системы, конечно, вполне может включать: их охватывает кинетика гетерогенных реакций. Химическое равновесие, формально, тоже может быть описано с точки зрения кинетики, поскольку это состояние, в котором скорость прямой реакции равна скорости обратной. То есть описать равновесие с позиций кинетики можно так: пишем выражение для скорости прямой реакции, потом - для обратной, и приравниваем. Но так на практике никто не делает. То есть, как бы, кинетика может охватить равновесные процессы, но их описание подобным образом слишком сложно, и так никто не делает. С точки зрения повседневного опыта (точнее, разумной химической практики) - не охватывает.

Вот поэтому и вопрос возник!

А это не может быть каким-то извращенным вариантом реакции Кучерова? :unsure: ЗЫ: Пардон, пока набирал, уже ответили!

Поясните хоть, что за зверь C3H9NO2? У него аминогруппа и две спиртовых?

Фишка в том, что у первого двойные связи сопряженные, а у второго - нет. Гидрирование сопряженных диенов идет по типу 1,4-присоединения с перемещением двойной связи на первой стадии (катализаторы Pt, Pd. Ni). Т.е. из бутадиена -1,3 получим бутен-2. Для пентадиена- 1,4 все без особенностей - присоединение одного моля водорода даст пентен-1.

Ну да, кислота, получится, продиссоциирует процентов на 20, по грубым прикидкам. Вместо реальных ~80% кислоты подставляем в формулу 100, берем квадратный корень, получаем ошибку ~10%. Жить можно.

Оно, конечно, да, но вместо приблизительного ответа можно дать и точный. Как раз через упомянутое Ксенией уравнение Нернста.

Тут ситуация несколько неприятная, с точки зрения справочника. Поскольку надо-то искать потенциал пары PbO2/PbCl2. А совсем не PbO2/Pb2+. Поскольку PbCl2 в воде не растворим, отличие будет вполне реальное. И не во всех справочниках потенциал этой пары есть. В тех, что у меня дома, нету, я проверял. Но его можно сконструировать из стандартного потенциала пары PbO2/Pb2+ и ПР хлорида свинца.

Пардон, пардон, зарапортовался! [H+] = (K*c)1/2 - вот он, свет истины!

Бензойная кислота - слабая, диссоциирует далеко не полностью. Концентрация ионов водорода находят с использованием формул, которые для этого случая годятся. Вроде [H+] = (K/c)1/2

Hy, в сильнокислой среде как-то не хорошо будет записывать реакцию именно с самим исходным сульфитом, так что, наверно, среда нейтральная? 2KMnO4 + 3(NH4)2SO3 + Н2О = 2MnO2 + 3(NH4)2SO4 + 2КОН

В левой части, наверно, все же H2S вместо H2O?

С условием все в порядке? Это, часом, не обычная реакция димеризации 2NO2(г)=N2O4(г)

Условие непонятное. Казалось бы, добавляйте кислород без меры (повышая давление), и реакция будет только ускоряться, не выходя на какой-бы то нибыло предел. Мы не можем повышать давление, и можем только варьировать соотношение между окисью азота и кислородом? И надо найти, при каком соотношении будет максимальная скорость? Похоже, что так. Про кинетику реакции что-либо конкретное дано? Или просто считаем, что это реакция третьего порядка, в соответствии с брутто-уравнением?

Два конца, два кольца, посредине мостик... Я понял: это ножницы! Кольца, скорее всего, бензольные, это концевые группы, на каждое выделяем С6Н5 - две штуки. Что же у нас остается? всего-навсего СН2 -как раз метиленовый мостик! :ar: Итог: С6Н5-СН2-С6Н5. При окислении получится дифенилкетон. ЗЫ: Пока набирал, тут уже ответили...

Восстановление водорода на углероде протекает предельно необратимо. В смысле, отнюдь не при равновесном потенциале. В силу чего будут изрядные потери энергии при работе такого ГЭ. Возьмите катод из стали, даже не обязательно из нержавеющей. Будет лучше!

Мдя! 15% р-р марганцовки - это из области фантастики!

Человек, скорее всего, запамятовал трудные слова "электролитическая диссоциация" Если я прав, то это соединение в растворе диссоциирует на ионы таким образом: [Ni(NH3)4]Cl2 = [Ni(NH3)4]2+ + 2Cl-

Оно, конечно, сработает, но больно длительный процесс: кипятить, растворять, фильтровать от нерастворившегося, осаждать, кипятить, растворять, фильтровать... Проще сначала весь сульфат перевести в карбонат. Так как растворимость сульфата гораздо меньше, то приходится многократно заливать свежие порции раствора соды с предварительным сливанием (декантацией) раствора над осадком. А потом уже растворится всё! :ar: