mypucm

А какие там еще в сплаве компоненты?

Неверно. Реакция протекает в две стадии: Fe2+ + [Fe(CN)6]3- = Fe3+ + [Fe(CN)6]4- 4Fe3+ + 3[Fe(CN)6]4- = Fe4[Fe(CN)6]3

Ойй! В условии разница температур. И разницу все равно в чем мерить - в кельвинах или в градусах цельсия. Лишь бы не по Фаренгейту...

Ну да. Точнее, 7.88%.

Ваша формула - для массы вещества. От Вас требуют найти не массу, а долю, выраженную в процентах. Т.е. х = 100*(m/m0) = 100*(1/2)t/T

Ну, если без водорода... FeI2 + 6NO2 = Fe(NO3)3 + I2 + 3NO Годится?

Смеси тут, а не растворы. А намешать можно почти что все с чем угодно, скажем, калийную селитру, серу и уголь. Смесь? Смесь! Свойства веществ схожие? Черта с два!

Откуда замещение? ОВР! (NH4)2S + Cl2 = 2NH4Cl + S Во второй Вам неправильно думается! Продукты: KCl + О2 + H2O

Ну да, не одна, даже в "энциклопедии" в две стадии написано. Поэтому и написал: "практически" в одну. Ведь "синтез"-то один?

Ну, как бы... Я скажу, что 2. Со щелочью соли аммония точно реагируют, а NH4NO3 + Al = аммонал... :dz: :ci:

В одну реакцию (практически) - синтез Фишера-Тропша. Но - с кучей побочных продуктов.

Тут была похожая тема, только состав попроще... Может, это вот что:

Сульфид свинца нерастворим в воде. Так что через его "раствор" можно пропускать ток хоть 3 ч 20 мин 30 с, хоть 1 мес 2 дня 4 ч 59 мин, практически ничего из этого раствора на электрод не осядет.

Совершенно справедливо. По части выделения водорода - все путем, а с чего будет вдруг кислород выделяться, если потенциал окисления меди куда менее положителен?

А условия-то какие?

Да она и по первой-то константе - слабенькая совсем. Куда ей еще дальше диссоциировать? Ну не реально!

Смотря какие соли, смотря с какими кислотами. Нафтенат алюминия, скажем, или пальмитат алюминия, или еще какие соли слабых кислот должны реагировать с сильными кислотами.

Hy нету у борной кислоты другой диссоциации!

Читал я статейку по этому поводу. Получается все что угодно, вплоть до сахаров (из-за конденсации формальдегида).

Перхлораты в гальванических элементах (и аккумуляторах) применять нет смысла - они электрохимически инертны. Окислитель из них никакой, при обычной температуре. Интеркаляция нужна для того, чтобы не иметь в аккумуляторе в чистом виде щелочного металла. В противном случае такой аккумулятор по разным причинам будет просто бомбой замедленного действия.

Не-а! Так не пойдет! Пойдет так: H3BO3 + Н2О = Н+ + [b(OH)4]- Так что про воду не зря говорили!

Уротропин - слабое основание (на уровне анилина), с кислотой дает соль, присоединяя один протон. При добавлении щелочи будет Na2SO4 + уротропин. Тем не менее, соли уротропина быстро гидролизуются, с образованием многочисленных продуктов. Если нужно именно уравнение гидролиза, то это дико сложная штука.

404 - page not found Есть в других местах, например, здесь. Можно понять так: человек хочет состряпать некий эквивалент литий-ионных аккумуляторов, но только с натрием и на воде. Натрий в графит и прочие углеродные материалы точно может интеркалироваться. Похуже чем литий (размеры атома больше), но может. Ну и двуокись марганца как материал катода. В принципе, вполне может сработать, если как-то удастся ингибировать реакцию интеркалята натрия с водой.

А то и просто покрытая желтеньким лаком для изоляции.

А это все фигня от господина Фурсенко. Конечно же, алюминий - активный металл, на катоде из водных растворов не выделяется. Только из расплава. Наверно, и из органических растворителей осадить можно.