mypucm

Бериллий - скотина еще та, вреден до жути, легкие гробит... Вот почему, оказывается, среди зеков так много больных туберкулезом! :blink:

A в гугле забанили? :blink: Вот на вскидку: 1. VBA Macros for Solving Problems in Water Chemistry 2. Excel VBA Program to Process sdf files 3. Physical Chemistry Calculations (книжка, автор Rodney Sime). 4. How to use Excel in analytical chemistry and in general scientific data analysis (книжка, автор Robert De Levie)

Вот про равновесие Вы мне тут не говорите, иначе ругаться начну! Тем не менее... При предыдущем ответе не знал материал электрода. Но, похоже, знания эти пропали втуне. Все равно ничего не понял. Нафига нужно напряжение 30-60 В, Вы в основном просто воду разлагаете! Вместе с угольными анодами. Для разложения воды по термодинамике достаточно 1.4 В. Понятно, есть омические потери, и прочее, да и просто разлагать воду никому не охота. Фишка в том, что Вам нужен процесс окисления родия, сопровождающийся на катоде выделением водорода. Или восстановлением того же родия, если он накопился в растворе. Что, наверно, просто оптимально. Значит, на катоде - восстановление водорода (где-то -1.1 В по Х.С.Э. с заметной скоростью - необратимый процесс!) или комплексов родия (меньше -0.15 В не реально, скажем, -0.3 В и отрицательнее). А на аноде - окисление родия (около 1 В), но никак не воды до кислорода! Короче, для первоначального накопления родия (при катодном выделении водорода) разность потенциалов катода и анода должна быть не менее 2 В (на практике я бы 3 В спокойно дал, а то и больше, ваши 60 В - явный перебор). Уже потом, когда родия в растворе накопилось до "равновесия" , можно (и нужно) снижать потенциал весьма сильно, чтобы на катоде восстанавливался только родий, а не водород. Это, грубо говоря, для напряжения катод-анод будет не менее 1.4 В, ну, на практике - 2В максимум. Выдавая 30-60 В, Вы просто гробите нафиг электроэнергию. За нее ведь платить нужно!

Тут уже отвечали... Просто добавлю. Когда я по малолетству (на малом химфаке Ленинградского тогда еще универа) собрал перегонную установку с конической колбой в качестве исходной и даже запустил эту установку в действие (нагревал газовой горелкой), меня чуть не убили. Аргументация была - нужна обязательно круглодонная колба, у конической какие-то некошерности при тепловом расширении (чисто из-за формы), наверняка лопнет. Но, поскольку процесс уже успешно пошел, все стопорить и перетряхивать не стали. Все нормально догналось до конца, просто на конечном этапе за мной (и за колбой) был особый надзор, чтобы не выпарилось все досуха. Короче, коническая колба (в силу мало понятных мне до сих пор стерических эффектов) особо прочной в смысле термостойкости не является, и асбест я бы не убирал. Правда, класть на электроплитку сплошной слой асбеста - это означает почти наверняка пережечь нагревательный элемент, и довольно быстро. Можно класть кусочки асбеста, небольшими островками, штуки 3-4, и на них ставить колбу нагреваться. Тогда и волки сыты, и колбы целы... Воду в стаканах всегда так грею, ни один не лопнул.

А как Вы собираетесь охлаждать раствор щелочи до -70 0С, выше которых ВrО3 не устойчив? Или щелочь растворять будем в смеси ацетона и сухого льда?

Кому он нужен, этот Петрик?

Таблетки же есть? Значит, жрать дозволяется? По крайней мере, куда надо, дойдет, и вреда особого не должно быть. Хотя, конечно, в таблетки часто добавляют вещества, которые учитывают особенности прохождения по желудочно-кишечному тракту. В элементарный аспирин, к примеру - иначе он может нехорошие вещи вызвать вплоть до язвы желудка. Тут, вроде, по желудку не бъет, зато ударно выводит из организма калий - хорошо бы принимать аспаркам (тоже таблетки, правда)... Ну, курагу можно есть... С дозой, возможно, и не особо следует стараться дотягивать до стандартов, потому что эффект обычно достаточно сильный... :blink: Просто чаще давать, чем обычно назначают таблетки (1 раз в неделю, некоторые аж 1 раз в 2 недели рекомендуют). То есть в обычном случае - эффект сильнейший, и по выведению калия тоже. Ну, я не фармацевт, просто погуглил тут...

Не пройдет... Не знаю, честно говоря, при каких потенциалах растворяется родий в хлоридных растворах, думаю, где-то под 1 В по хлорсеребряному электроду. Восстанавливается где-то около -0.3 В (по нему же). Соответственно, запускаем синусоиду по потенциалу, и получаем: родий больше времени будет восстанавливаться, чем окисляться! Так что синусоиду надо резать, пускать только анодную часть. Сойдет половина от стандартного диодного мостика

Железом не прокатит... :( И восстановление ионов кобальта, и окисление металлического железа - необратимые (с точки зрения электрохимии) реакции. Слишком мала разница стандартных потенциалов, и слишком велика энергия активации взаимной реакции. А вот цинк подойдет. При реальном контакте с алюминием растворяться (корродировать) не должен. Но! Вбухайте в раствор с солями кобальта щелочь, для нормальной реакции с алюминием, - и он (кобальт этот) гарантированно ляжет на дно!

Перманганат не катит. В какой среде? В кислой - все ухнет прямо до серной кислоты, если склероз не изменяет. В нейтральной - все сядет вместе с MnO2. В щелочной - вообще жесть: там марганцовка окисляет все до упора. Аккуратный такой окислитель нужен, аккуратный...

Ну а типа нечо промежуточне - фосген? Весьма реакционен, зафиксировать не проблема.В крайнем случае, можно одним из экспериментаторов пожертвовать, использовать как детектор на фосген... Но это ужо необратимо...

Трехвалентный хром - тот еще зверь. Гидролизуется и полимеризуется нафиг, лучше не связываться. Если некие граждане получали безводный хлорид хрома с помощью фосгена - это означает, что они предпочли вариант быть отравленными вместо варианта не получить нифига. Их выбор. Это вовсе не значит, что их примеру надо следовать. Я бы просто забил болт и купил бы в лавке, если есть возможность. Честное слово, сэкономите кучу времени и сил! Типа, пытался некогда сделать из сульфата по известной методике - вот хрен полный!

Да, кислород не участвует. Да, это, по сути, не вполне коррозия. Но, если считать, что коррозия протекает по электрохимическому механизму (а в данном случае это так), то данный опыт можно считать неким вариантом ускоренного получения тех же самых разрушений на металле, которые получаются при коррозии. Третий электрод - пусть лучше будет. В принципе, при пропускании малых токов можно каломельный электрод использовать по совместительству и как поляризующий, но это будет менее точно (в плане измерения потенциала). Что за металл там будет корродировать? Просто если это обычная какая-то сталь низколегированная, 10% серная кислота разъест ее нафиг и без всякого пропускания тока. В чем цель опыта? Что хотите получить или продемонстрировать? От этого в первую очередь будут зависеть плотности пропускаемого тока.

Cessll Как бы оно шаловливые пальчики напрочь не оторвало, ацетиленидом меди-то!

Да мы и электролиза никакого не делали, просто кинули электрод в раствор и ушли. Конечно, надо было держать там недолго, а не двое суток. Да и менее пахучий раствор тиомочевины тоже подошел бы, как вычитали уже после этого прискорбного случая. Не имело, то ли кислородом воздуха (но в присутствии сульфида), то ли полисульфидами, до которых, по идее, постепенно окислится воздухом сульфид. Да там фишка в том, что имелось в виду ни коим образом не AgS (с двухзарядным серебром), а именно Ag2S2 - однозарядным серебром и анионом S-S2-. Примерно как в пирите. Ладно, спасибо за отклики!

Возьмите батарейку использованную, пальчиковую. Только непременно традиционную, элемент Лекланше. В щелочных батарейках катод - что-то вроде стальной (никелевой?) иглы. И выньте из нее (не иглы, а батарейки Лекланше) графитовый стержень, он там сидит посередине. Делать это надо аккуратно, чтобы стержень не треснул, и чтобы с него не снялась стальная нашлепка (контакт!). Сначала расковыриваем всю смолу, которой залита батарейка, потом аккуратно мнем ее по всей длине пассатижами (всунув батарейку в их отверстие). Именно пассатижами, плоскогубцы ломают стержень! Когда как следует помяли, можно и вытащить стержень, лучше крутящими движениями. Это прессованый графит, работает прилично. Я у себя на кафедре такие электроды во всю использую, даже в статьи они идут, но без упоминания, что их источник - батарейка!

На одном из сайтов нашел такое уравнение: 2Ag + 2S = Ag2S2 Есть вопрос: это вещество существует или нет? Поясняю: нашел не просто так, а искал сведения о Ag2S2. Почему? Хотели получить пленку сульфида на поверхности гальванического осадка серебра. Сделали по-раздолбайски: налили 10% р-р K2S, сунули туда электрод и ушли нафиг от этой вони на все выходные. В результате все покрытие (на электроде из полупроводника ITO) полностью окислилось в черную пленку. По идее, Аg2S? Стали смотреть электрохимические свойства - ни чего похожего! Далее судорожно форсируем рюхалку и пытаемся понять: а как там все окислялось? По идее, кислород воздуха окисляет сульфид в полисульфиды, а они уже окисляют серебро. Логично? И почему бы в ходе этого дела не получиться соединению Ag2S2? Наверно, никто не мешает. Но тут возникает вопрос: а есть ли в природе ентот зверь?

А какие требования к потенциостату? Чувствительность, выходное напряжение?

Подозреваю, что прежде всего функцию комплексообразователя. Ибо без него калий железистосинеродистый с солями меди (из состава электролита) однозначно даст осадок нерастворимого гексацианоферрата меди. Плюс еще наверняка на рН влияет. Заменить? Каким-то другим сильным комплексообразователем... Но не факт, что замена будет удачной, а добавка - дешевле.

Да, с жесткостью-мягкостью у цианидных комплексов железа нелады. Цианид определенно мягкий лиганд, соответственно, должен вроде бы давать более прочный комплекс с двухвалентным железом. А он на самом деле дает более прочный с трехвалентным - электростатика перевешивает? А с потенциалом электрода применительно к данному случаю все не так просто. Если сунуть железный электрод в раствор солей железа, простых или комплексных, то равновесия не наступит, измерение потенциала бессмысленно.

Литиевая батарейка содержит металлический литий, который неслабо горит на воздухе, а также горючий органический растворитель. Если она была вздутая, какие-то ее внутренности явно покорежились, простым нажатием Вы вполне могли привести в контакт литий и окислитель, входящий в состав катода в батарейке. Пошла реакция, все нагрелось, загорелось...

Фишка в том, что образуется анион HF2-, составляющие которого соединены прочной водородной связью. А какой там катиончик к нему привесить, это уже дело десятое.

Судя по представленной фотографии, это кусок металла с большой "зернистостью" составляющих его кристаллов. А это уже больше похоже не на чистый алюминий, а на силумин или какой-то подобный сплав. Вот на месте каких-то наиболее активных "зерен" сплава (магний?) и идет коррозия.

Boпрос сложный... Пластиковую модель можно покрыть никелем (химическое никелирование). Будет ли это похоже на реальную броню, не знаю, есть разные варианты составов для такого никелирования, которые дают разный цвет металлической поверхности. Но вот чего-чего, а ржавчины точно не будет.

Странная какая-то методика. 1) Получаем некоторое количество V2O5 2) Половину из этого количества тратим дальше на синтез. 3) А куда девается оставшаяся половина???