[Органика!]

Из 2-метилпропана преимущественно трет-бутиловый спирт. Окисляется с разрывом цепи, думаю.

 

Бромбензол -> п-нитробромбензол., о-нитробромбензол.

 

Бромбензол + KOH -> Фенол + KBr, далее - фенолят калия.

[Органика!]

CH3-CH(CH3)-CH2OH (H2SO4(к)) = СH3-C(CH3)=CH2

CH3-C(CH3)=CH2 + H2O (Hg2+) = CH3-C(CH3)OH-CH3

2CH3-C(CH3)OH-CH3 (H2SO4(к)) = CH3-C(CH3)2-O-C(CH3)2-CH3 + H2O

Эфиры - легкокипящие жидкости.

 

с водородами не то.

Дело к ночи...

[Органика!]

CH3-CH2-CH2OH (H2SO4(к)) = CH3-CH=CH2

CH3-CH=CH2 (Pt) = СH3-Cтр.связьCH + H2

СH3-Cтр.связьCH + H2O (Hg2+) = CH3-C(O)-CH3

[Карбоновые кислоты]

не уверен, но возможно так:

[Задача с температурным коэффициентом]

v2=2v1

v3=2v2=4v1

100⁰С

 

Это если температура 2й реакции не изменяется.

 

А если изменяется, то 60⁰С

[медь,латунь + уксус,нашатырный спирт]

Ну, для начала:

Латунь — это двойной или многокомпонентный сплав на основе меди, где основным легирующим элементом является цинк, иногда с добавлением олова, никеля, свинца, марганца, железа и других элементов.

Сначала окисляются элементы, которые стоят левее в электрохимическому ряду напряжений металлов, т.е. например сначала марганец, потом цинк, потом железо и т.д.

Начнем с конца: Вы знакомы с явлением интерференции? Ну так вот: разноцветные разводы - следы работы интерференции.

Темная синяя жидкость - возможно ацетат меди(II).

Коричнево-красный, возможно, оксид меди(I).

Ацетат цинка - бесцветный, оксид - тоже, ещё называется цинковыми белилами.

Опишите, пожалуйста, чуть точнее опыт, желательно по пунктам и добавьте фотографий )

Вместе погадаем.

 

P.S. гидроксид тетрааммин меди тоже обладает темно-синим цветом и способностью растворять некоторые вещества, нерастворимые, например, в воде.

Напишите подробнее, что делали с 1й,2й и 3й пластинками.

[Экспериментальные задачи +]

А я уж было про возгонку подумал.

Не надо так шутить))

[Экспериментальные задачи +]

Cu(NO3)2 + H2O = Cu + O2 + HNO3

А при каких условиях протекает?

Често говоря, очень заинтриговало.

[Электорлизер для получения хлора]

Сварочных агрегатов полно, и купить их можно-а вот трансорматор Теслы один мой знакомый собирал(до сих пор у него в подвале стоит), и говорит что при каком-то хитрожопом включении ток о*уительный получается при напряжении в 5вольт. Он говорил, по моему, про 700А

Сказочник Ваш знакомый :cq:

Надо хотя бы понимать закон Ома для участка цепи.

При такой силе тока сопротивление цепи должно быть равно 7миллиОм (не мега!) что соответствует сопротивлению КЗ.

 

Так как Z этана вычислить?

А Вы хотя бы нагуглите правильную реакцию электролиза водного раствора ацетата натрия.

[Экспериментальные задачи +]

CuS и так из среды уходит....

А с сульфидом аммония + гидролиз большая часть H2S потеряется

Реакция пойдёт не до конца в 1м случае.

А с сульфидом аммония образуется нитрат аммония, который можно отфильтровать.

[Экспериментальные задачи +]

всмысле пояснение?

С HCl в растворе медь не реагирует, т.к. стоит после водорода, однако с газообразным HCl медь вступает в реакцию при нагревании.

4)как из медь нитрат получить медь хлорид(валентности меди 2 в обоих случаях)

+ H2S

+ HCl

На первую реакцию лучше взять сульфид аммония.

[Экспериментальные задачи +]

4)как из медь нитрат получить медь хлорид(валентности меди 2 в обоих случаях)

+ Zn[/size]

+ HCl

Здесь, наверное, надо сделать небольшое пояснение.

[Альдегиды (органика)]

Появление зеленой окраски.

[спирты]

Насчет первого я бы с Вами. наверное, поспорил:

2.

[Определить крысиный яд в детском молоке]

Вроде, не смешивают, а либо то, либо это. А поподробнее насчёт пятна можно спросить? Сколько капнуть, через сколько должно (норма реакции) исчезнуть? Если совсем плохо, то через сколько?

По личному опыту: пока делал опыты с йодом пару раз при закрывании замарал пальцы.

В первый раз капля (1см*0.5см тонким слоем) исчезла меньше чем за 2-3 минуты.

Второй раз примерно такая же уже за 5 минут.

Третий раз 2 таких капли где-то за час.

На севере йода мало.

[Получение натрия электролизом нитрата]

1. Перед БП ставьте лампу на 220 В и можете смело идти по своим делам .

Да если бы все так просто... Компьютерный БП не позволяет создать разницы потенциалов больше 24В, т.е. гнал его по максимуму, видать, транс или диод сгорел. При попытке запуска лишь "пшикает".

 

2.Температура кипения чего? Селитры? Так ее плавить нужно . Или на водяной бане?

С расплавом селитры мучаться? Неет, увольте.

 

Сегодня попробовал сделать опыт с раствором нитрата натрия и лампочкой на 12В неизвестного происхождения (завалялась в ящике, возможно, автомобильная.).

 

 

3. Значит первый БП был маломощным .....

На самом деле первый БП был на 450Вт. Просто не по той ветке его перегрузил.

[Получение натрия электролизом нитрата]

Сегодня попробовал сделать опыт с раствором нитрата натрия и лампочкой на 12В неизвестного происхождения (завалялась в ящике, возможно, автомобильная.). Сначала использовал U=24В, потом U=5В, ниже объясню, почему.

Что могу сказать: на начало опыта сила тока была где-то 0.05мА

При постепенном нагревании раствора где-то до 60 градусов I растет в пределах 0.5мА.

Грел, разумеется, на водяной бане. После 60 начинается самая интересная штука: сила тока растет по экспоненте, достигая где-то 500мА + при температуре кипения.

Но вот в чем было дело: через стекло сопротивление высокое, все работало нормально. Клеммы подключил к -12В и +12В линии БП. на -12В ограничение 800мА. Жидкость закипела, пока я отвлекся, произошел электролиз клемм лампы и собственно анода. Прощай БП.

Покопавшись в закромах, обнаружил БП на 5В 400мА.

Начал электролиз с ним, наивно предполагая, что все будет в шоколаде, ан нет.

Даже при температуре кипения сила тока не желала подниматься выше 100мА. Наученный горьким опытом, неустанно следил за процессом. На лампе - тонкий слой натрия. Завтра продолжу эксперимент, на сегодня аммиака и окислов азота хватит.

[с2]

Al + 3NO2 = Al(NO2)3

Нитрит алюминия.

[с2]

Гидрид алюминия обычно из алюмогидрида лития получают.

А если попробовать Al + NO2?

[Электорлизер для получения хлора]

Электролиз написан совершенно неправильно, поэтому у Вас и z не находится.

При получении этана электролизом выход будет очень маленький.

 

Для таких дел нужны сварочные трансформаторы.

[Задача по спиртам]

Пропанол

[Цепочка уравнений]

дегидратация -> пропен -> гидробромирование -> 2-бромпропан -> мет. Na.

[CuSO4 + I2(спирт) =]

В осадок выпали зеленые кристаллы того самого цитрата, похожие на кристаллы сахарозы.

Над ним - голубой слой гидроксида меди.

Выше - некий синий раствор.

[CuSO4 + I2(спирт) =]

При добавлении лимонной кислоты (недостатка) наблюдается растворение осадка и расслоение на 2 слоя: снизу голубые кристаллы, сверху синий раствор (цитрат меди?).

[CuSO4 + I2(спирт) =]

Спешу поделиться новой информацией, так сказать.

По прошествии суток с момента выпадения осадка его количество не изменилось. При нагревании раствор стал светлеть, вероятно, йод каким-то образом улетучивался или ионизировался. Грел около часа на водяной бане.

В осадок выпали кристаллы светло-бежевого цвета, раньше их посчитал за зеленые из-за цвета раствора.

Цвет у раствора получился весьма красивый, изумрудный.

Вещество растворилось полностью, при добавлении щелочи в осадок выпадают крупные сине-голубые кристаллы, перемешивать их так же сложно, как мокрый песок, при этом отчетливо чувствуется запах йода.

Есть идеи по поводу исходного соединения? Предполагаю что какой-то комплекс меди с йодом и сульфат-анионом.