qerik
-
Постов
3565 -
Зарегистрирован
-
Посещение
-
Победитель дней
1
Тип контента
Профили
Форумы
События
Сообщения, опубликованные qerik
-
-
После долгого стояния могу сказать пару слов о комплексах.
Первый комплекс зеленого цвета оказался устойчивым, не разлагается под действием воздуха, света, температуры (до 1000С), слабо пахнет йодом. Йод съел полимерное покрытие над сей банкой (оно и понятно).
Комплекс с начального цвета (темно-зеленого) сильно просветлел (результаты ниже).
При добавлении щелочи образовался сине-голубой осадок гидроксида меди, чувствовался ярко выраженный запах йода, при добавлении лимонной кислоты сначала произошло выпадение зелено-голубого цитрата, затем - полное растворение. Йодом абсолютно не пахнет.
Синий комплекс тоже устойчив к действию воздуха, света. На нагрев ещё не проверял.
Исходное соединение: CuSO4 + I2
К сожалению, цветопередача страдает, раствор чуть темнее.
После действия щелочи и лимонной кислоты:
Попробовал приблизить цвет к реально существующему. Может показаться, что раствор близок по цвету к медному купоросу, однако я бы его расценил скорее как цвет раствора CuSO4, когда только начинаешь добавлять аммиак.
Есть предположения?
Может глупое, но все-таки:
[Cu2I2]SO4
или так: [Cu2SO4]I2
А может даже так:
[CuI2]SO4.
Есть какая-нибудь умная книжка про комплексы йода? Везде нашел только обрывки.
-
С6H5CnH2n+1 + HNO3 = C6H4NO2CnH2n+1 + H2O
прирост массы 2.25г
дельтаM = 46-1=45г/моль
n=0.05
M=6/0.05=120
C6H5C3H7
-
С 4мя ещё не встречался, а по два ответа два раза было.
Прорешиваю стабильно по варианту хим+био в неделю. Биология гораздо проще, однако в химии С полегче будет.
-
Бывает, что и два.
Но это скорее исключение, чем правило.
-
-
Это я по поводу ссылки machdem'sа
-
Хорошая реакция обмена осадка с раствором с целью образования осадка)
-
Если немного почитать по теме - в принципе, ничего сложного.
Но для школьного уровня...
-
При большом излишке тиосульфатов в растворе образуются сложные и хорошо растворимые в воде комплексные соли серебра:
AgBr + 2Na2S2O3 = Na3[Ag(S2O3)2]+NaBr
2AgBr + 3Na2S2O3 = Na4[Ag2(S2O3)3]+2NaBr
-
Нагуглил реакцию:
При наличии в растворе излишка тиосульфата натрия будут образовываться комплексные соли серебра:
AgBr + Na2S2O3 = Na[Ag(S2O3)]+NaBr
-
т.е. если бы был фтор или хлор то отнял бы все 5 электронов?
Фтор - однозначно при избытке, хлор - в зависимости от условий.
хлор едва ли.
Как же тогда пентахлорид фосфора получают?
-
С хлором, по крайней мере, принцип нагревания работает. Но он гораздо более сильный ок-ль.
-
Потому что без нагревания прилили.
-
Если водный... Тогда, возможно, пропиленгликоля диацетат
-
CH3-CHBr-CH2Br + 2NaOH(R-OH) = CH3-Cтр.связьCH + 2NaBr
CH3-Cтр.связьCH + CH3COOH = CH3COOCH=CH-CH3
-
Не обязательно именно так, может быть аллилацетат.
-
Вы учтите, что у Вас не химически чистые вещества, и во-1 в "огородной" аммиачной селитре до и больше примесей.
Во-2 пищевая сода - кристаллогидрат.
В-3 берите недостаток соды, потом аккуратно засыпайте до прекращения выделения пузырьков углекислого газа.
Ах да, ещё не забудьте вытяжку получше.
-
а) гидробромирование;
NaOH(R-OH);
б) тот же самый принцип.
-
K-
Na+ +e- = Na
2Na+2H2O = 2NaOH + H2
2e- (простите вольность в написании процесса, на самом деле он идет не так)
А+
2CH3COO- -2e- = C2H6 +2CO2
Вывод: Z=2.
Нужен именно трансформатор от сварочника, сам сварочник покупать не вижу никакого смысла.
+ нужен низковольтный высокоамперный диодный мост.
-
Последовательно - напряжение выше, параллельно - емкость.
36В для электролиза - слишком, 5-12 - норм.
-
А если сделать в крыше "кулачок" на баллончик, скажем, с бромацетоном. Задержку по времени организовать с помощью термопары: нихром греет 1 из пластинок, она расширяется и через 2-3 минуты (выдержка регулируется нагревом) срабатывает кулачок от соединения контактов. В лучшем случае горе-угонщик вылезет из машины. В худшем - врежется во что-нибудь.
-
А в ответе 700 почему-то...
Мои заскоки.
V2(80)=2V1(80)
Уменьшается V2 в 4 раза на 10, V1 в 2 раза.
V2(70)=V2(80)/4
V1(70)=V1(80)/2
V2(70)=2V1(80)/4=V1(80)/2
ч.т.д.
Надо было считать относительно первой реакции при t=80
-
X3 - HBr
X2 - Br
X1 - KBr, например.
-
А может все таки по делу, а?
Тут вообще кроме тебя онлайн есть кто нибудь?)
Здесь обращаются исключительно на Вы, не дома.
Выдвигайте предположения.
Получение натрия электролизом нитрата
в Неорганическая химия
Опубликовано · Изменено пользователем qerik
Подведу итог всему своему опыту.
Для начала: получать натрий из раствора нитрата крайне неудобно, надо постоянно следить за уровнем 2х жидкостей (собственно ванны для электролиза и воды в водяной бане). Сила тока при слабоконценитрованном растворе не желает подниматься выше 5ма при напряжении в 5В и выше 500ма при напряжении в 24в, что, по сути - ничтожно. Подумываю о том, чтобы в ближайшие выходные прикупить KBPC5006, разверну ЛАТР обратной стороной (кстати, это в принципе возможно? Гонять его большими амперами не буду, обмотка довольно толстая, медь сечением не меньше 6мм2), кому надо - то поймёт.
Какие могут ещё возникнуть проблемы?
1е. Заливание клемм пеной от выделяющихся газов. Проблема страшная, решается путем опарафинивания клемм, иначе - La Fini de comedia.
2е. Выкипание жидкости. Не решается никак, разве что путем устройства наподобие "поилки".
3е. Малая сила тока. Решается путем нагревания раствора до кипения, повышения разности потенциалов. См проблему 1.
4е. Неприятный запах при приготовлении из аммиачки. Решается путем хорошей вытяжки и открывания всех форточек в доме. Дальше 1й комнаты запах не распространяется.
Это все брюзжание следует отставить на задний план.
Теперь переходим к самому интересному: для чего и был нужен опыт: принципиальная возможность действия с раствором нитрата натрия, описанная ещё Лешим.
Опыт, в общем и целом, признаю удачным, тонкий желтый слой натрия выделился, ток через стекло прошел, все хорошо.
Принципиальную возможность получения натрия из водного раствора нитрата через стекло считаю доказанной.