qerik

2FeCl3= 2FeCl2 + Cl2 (500C) 2FeCl2(разб.) + Cl2 = 2FeCl3

Попробуйте написать свое решение с х и у, я не уверен в правильности своего.

Хм, а что тогда взять за х и за у? А ещё, откуда взялось 6.75? Ошибся, график - прямая пропорциональность. При х=0 у=0

Прирост массы к цинку эквивалентен N2O5. n(Zn(NO3)2) : n(Zn) = M(O) : M(N2O5) = 32:108 = 0.296:1 m(Zn(NO3)2:m(Zn) = 56:65 ω(нитрата) = 46.3%, ω(цинка) = 53.7% Спешу Вас обрадовать, график - гипербола, не имеет пересечений ни с осью х, ни с осью у Задача вынесла мой мозг напрочь.

Действительно, описался. Как досадно. 2Zn + O2 = 2ZnO 2Zn(NO3)2 = 2ZnO + 4NO2 + O2 m (Zn + Zn(NO3)2) = m(ZnO) исходя из того, что n(Zn) = n(ZnO) и n(Zn(NO3)2) = n(ZnO) При этом m((NO3)2) = m(O) А дальше зашел в тупик, сейчас ещё поразмыслю.

2Zn + O2 = 2ZnO ZnNO3 = ZnO + NO2 m(NO2) = m (O2) n (NO2) : n(O2) = 1/46 : 1/32 = 1/23 : 1/16 n(ZnNO3):n(Zn) = 1/23 : 1/8 m(ZnNO3):m(Zn) = 127/23 : 65/8 = 5.522:8.125 ω(ZnNO3) = 40%; ω(Zn) = 60%. Могу где-нибудь ошибаться, задача совсем нестандартная.

Если ничто не будет истирать окислившийся слой олова (между прочим, очень тонкий) в порошок, то никакого опасного действия он оказывать не будет. Само по себе олово абсолютно безопасно, например, электрики его вдыхают десятками граммов (может преувеличиваю), пока паяют схемы. Токсическая доза для олова - 2г, постоянно работал с его гидроксидом и оксидом, внутрь не принимал, и, как видите, пока весьма живой)

Немножко поясню. Исходя из уравнения 2Me + O2 = 2MeO найдем n(O2) по формуле n=V/Vm, тут все просто. Теперь смотрим дальше. Логично предположить, что если весь кислород кончился, то дальше реакция не пойдёт, ибо нет исходных продуктов, так? Перед O2 стоит коэффициент 1, но он не пишется, перед Me стоит коэффициент 2. Это значит, что на 1 моль прореагировавшего кислорода приходится 2 моль прореагировавшего металла. Формулой это можно записать как n(Me) = 2n(O2). Теперь как это рассказывают ученикам, которые это в первый раз увидели: ___2Me + O2 = 2MeO n___2____1____2 n___2x___x несложно догадаться, почему умножаем количество моль кислорода на два? По поводу электролиза: количество электронов, отданных на катоде, равно количеству электронов, принятых на аноде. Поэтому 2Cu2+ + 2*2e- = 2Cu0 2O2- - 4e- = O20 т.е. на 2 моль выделившейся меди приходится 1 моль выделившегося кислорода, значит n(O2) = 0.5n(Cu)

Да, конечно, микроскоп с камерой. Куда ж им с вакуумом давать работать? Суть не в этом, у них ещё не сформировалось представление о мире, веществе, клетке, а им тут сразу дают микроскоп. Скорее всего, и его будут расчехлять раз этак в полгода.

Глупость все это. Первоклассникам заказали электронный микроскоп с интерактивной доской, старшеклассники световые микроскопы с увеличением 80 раз в год видят. Куда такое годится? Вот спрашивается, н... зачем детям электронный микроскоп :bm:

А в некоторых местах и вовсе мышкой пишут.

Дегидратация, гидрирование, хлорирование на свету. Можно без гидрирования.

На самом деле получается арен, но не просто арен, а аренен, так сказать. Пересчитайте.

Торопитесь, не моноамин-, а мононитро-.

Наверное, бросил оксид меди в кипящий спирт....

Образуется чистая медь, до уксуса не дойдёт, этаналь испарится, испуская запах моченых яблок.

Эх, machdems, шалун) Там же ещё Na2SO4 есть + неразложившийся Cu(OH)2 + CuO - все это дало пену, наверное.

Ну так сразу бы и написали, что нагрели. А мы тут дружно голову ломаем. Cu(OH)2 = CuO + H2O

Возьмите избыток медного купороса и повторите опыт, медленно доливая щелочь.

Да нет же, Na2O, может и белый конечн, сам покупал жидкость. Однако на сайте производителя в составе "твердого" крота фигурирует оксид натрия.

В пакетиках по 50г черный порошок (или гранулы) Na2O. CuSO4 + 2NaOH = Na2SO4 + Cu(OH)2 Cu(OH)2 + 2NaOH = Na2[Cu(OH)4]

Реагировать с водородом будет только бензол.

В любом магазине бытовой химии продают. Состав у твердого - Na2O. У жидкого - NaOH + Na2SO4 со значительным преобладанием первого.

Ник соответствует... Купрат у вас получился.

C6H5COONa + NaOH (сплавл) = Na2CO3 + C6H6