qerik

Спасибо за информацию, штудирую :cg:

Пока спал, пришла в голову мысль о паре соединений, которых не смог классифицировать. Собственно вопрос, к какому классу они относятся (алканы?), методы получения (хотя бы просто принцип), химические свойства и физические и номенклатура. Заранее спасибо.

Иттрий не подходит, так как у него с.о. = 3, а вот у стронция - самое оно.

Да все просто, бензойная кислота - обычная карбоновая кислота, но с заместителем фенилом. А спирт - спирт и есть, от него отщепляется группа OH, от кислоты H, они соединяются в H2O и концы склеиваются. H2SO4 - водоотнимающее средство.

Если брать конц. щелочь, то она будет водоотнимающим средством. Не знаю насчет реакции, странная она какая-то. А вот вторая очень даже возможна.

Если взять концентрированный раствор щелочи, то в нем реакция будет происходить не между водой и карбонатом, а как раз между щелочью и карбонатом. Разве что только такой случай, если к раствору щелочи быстро добавить избыток карбоната аммония.

Гидролиза с чем? Гидролиз может быть в таких реакциях только продуктов реакции. Теоретически вещества можно даже подвергать термическому разложению, но не в рамках С2. Между карбонатом аммония и хлоридом алюминия - да, но только в растворе. Щелочь с хлоридом может с образованием осадка и далее комплексной соли. Между тремя веществами - тоже может, но это не тот случай. Метаболической воды не хватит. Но, как мы уже знаем, раствор карбоната аммония тут же стремится гидролизоваться, так что с хлоридом реакция очень спорная.

Al2(SO4)3 = 2(AlOH)2+ + 2HSO4- + SO42- Наверное, так.

Тут видите в чем дело: нельзя взять раствор карбоната аммония. Если даны растворы - то в скобках указано (р-р). В данном случае имеется в виду, наверное, ЛУК, 97% NaOH, сухой AlCl3 и сухой (NH4)2CO3. Аммиак и карбонат натрия.

А щелочь с карбонатом аммония забыли?

А что вызывает затруднение? Все реакции ионного обмена. Пользуясь одной только таблицей растворимости и знанием того, что NH4OH и H2CO3 неустойчивы, можно легко написать 4 реакции. Если воды нет в реагентах, то гидролиз не пойдёт, нее.

А как реагируют галоген-производные алканы с водными растворами щелочей?

С неорганическими - создавайте тему, посмотрим, что у Вас там. Из бутана 2-бромбутан по правилу Марковникова радикальным бромированием на свету.

1-бром2,3-диметилбутан.

Ну так, фактически, и есть, если они будут поступенчато разрываться. Однако у нас избыток водорода и все пи-связи разрываются с образованием предельного УВ, в данном случае - алкана.

1. Слева направо: гексанон-2, 4-метилпентанон-2, 3-метилпентанон-2, 3,3-диметилбутанон-2, гексанон-3, 2-метилпентанон-3 Не факт, что перечислил все. 4. 3-метилбутаналь.

Можно определять и без капса. X2 - бензойная кислота, правильно. В принципе, в винилацетилене 4 атома углерода, при гидрировании в избытке водорода образуется бутан. Бромирование во 2е положение на свету, далее + KOH(R-OH) и далее образуется втор-бутиловый спирт.

Некоторые хлориды тоже ядовиты, например, хлорид бария или других тяжметов. Тут все зависит не только от фтора, но ещё от того, с кем он "в паре". А цианиды просто легко гидролизуются, что объясняет их ядовитость. По этому поводу написано немало опусов. К сожалению, электролизом фтор определить очень сложно. Но можно, при электролизе он не выделяется на электроде, а остаётся в растворе. Методика будет слишком сложной, т.к. в молоке есть и соли других металлов, которые сильно затруднят определение фтора. Вот что говорит педивикия: В принципе, если в молоке содержатся такие концентрации фторида, то определить их почти невозможно. А вот если мне сосед подсыплет в колодец цианида, граммов этак 5-10, то, к сожалению, я ему ответить уже никак не смогу.

Данное уравнение реакции есть в абсолютно любом учебнике по органической химии. Неужели сложно поискать "окисление спиртов"? Ну или в крайнем случае "получение альдегидов".

+C2H5OH (безводн) X-С2H5OH Дегидратация Х2 - дибромэтан Х3 - этиленгликоль

Ещё бы. Надо прибавить втор-пропиловый спирт. Спиртовый "радикал" при всем желании в мета-положение не войдёт, а сам спирт вступит в реакцию этерификации с бензойной кислотой.

Могу ошибаться, но: муравьиная кислота, уксусная, масляная, ацетилен, вода. Муравьиная кислота - карбоновая кислота, имеет наименьший радикал. Далее уксусная, радикал - ЭД, у масляной - тоже. Ацетилен - довольно слабая кислота, но все-же посильнее воды будет. А у воды довольно слабая степень диссоциации на H+ и OH-.

C2H5OH + C3H7-COOH (H2SO4(к)) = C3H7-COO-C2H5 + H2O C3H7-COO-C2H5 + NaOH = C3H7-COONa + C2H5OH

Разрешите спросить, зачем гидролизовать сложный эфир в кислой среде? Да ещё такой кислотой интересной. Да и как возможно из формиата йодистый метилен получить. Уважаемый Ефим уже опередил)