[Разделение смеси веществ]

Ах вот в чем дело. И вы хотите выделить все по отдельности?

Кстати, откуда тогда соли свинца и олова в высшей степени окисления?

Да, именно так.

Электролиз производился в щелочной среде, раствор получился прозрачного цвета, но белее, чем вода.

Предположил, что это комплексы, т.к. NaOH Никуда не делся.

 

За счет образования тиосолей. SnS₃^2-

А как их можно разрушить?

[гидрогалогенирование]

Йод наверное тут лучше в немецком стиле записать, как-то на хлор иначе очень похоже.

Поправил:

CH3-C≡CH + HJ = CH3-CJ=CH2

CH3-CJ=CH2 + HJ = CH3-CJ2-CH3

[Разделение смеси веществ]

А избыток полисульфида частично переведет в раствор.

Кстати, не забывайте, по какому признаку ионы свинца и ионы олова относят к разным аналитическим группам.

Избыток - за счет образования комплексов?

Оно и понятно, хлориды и бромиды свинца малорастворимы.

Кстати, с сульфидами напряг, придётся изготовлять из парафина с серой, пропуская через раствор аммиака.

Будут какие-нибудь практические рекомендации по этому поводу?

Только потом из нерастворимых солей проблематично будет сделать растворимые.

Температура разложения сульфатов высока, на спиртовке не получится сделать.

[гидрогалогенирование]

Естественно. Это уже я начудил.

 

Но и вы тоже.

 

Йодпроизводным как-то назвать, проблематично.

Ай-яй-яй

CH3-C≡CH + HI = CH3-CI=CH2

CH3-CI=CH2 + HI = CH3-CI2-CH3

Йод не будет на себя электронную плотность оттягивать от CH2?

[гидрогалогенирование]

2,2-дийодпропан. Правило Зайцева.

Правило Зайцева при дегидрогалогенировании работает, разве нет?

А тут смещение электронной плотности.

CH3-C≡CH + HBr = CH3-CBr=CH2

CH3-CBr=CH2 + HBr = CH3-CBr2-CH3

А хотя если пораскинуть, то так и получается.

Правило Марковникова.

[Задача на нахождения молекулярной массы]

M(HxBy) = 28

X + 11Y = 28

11Y/11Y+X = 0.781

X=28-11Y

11Y=0.781*28

Y=2

X=28-22=6

B₂H₆

[гидрогалогенирование]

1.2-дийодпропан должен получиться.

[Разделение смеси веществ]

В таком случае они легко гидролизуются до гидроксидов и щелочи. Данные соли устойчивы в сильнощелочной среде.

Их сохранить - не суть важно.

Главное - получить соли данных катионов, а катионы Na+ в данном случае будут как раз лишние.

Теоретически - да, полностью до α-оловянной кислоты, но практически будет такая дикая смесь всяческих гидроксосолей, которые также выпадают в осадок.

С какого тогда края подступиться?

Сульфид аммония сразу все выведет в осадок.

Кстати, неужели все это в одном флаконе?

Увы, попался некачественный припой с примесями железа.

[Разделение смеси веществ]

Не выпадет там она, не выдумывайте.

Кстати, а комплексные соли какого олова и какого свинца?

Sn +4, Pb +4.

Na2[sn(OH)6]

Na2[Pb(OH)6]

но их довольно мало все-таки. Думаю, если промыть водой - они довольно легко растворятся.

+ есть ещё металлический осадок оксидов олова и свинца, но их тоже легко отделить.

По поводу оловянной кислоты: разве не будет происходить гидролиз нитрата олова?

[ОВР, электролиз, коррозия]

Я вот только не пойму Sn2+ к какой группе относится?

 

А здесь SО4 "2-" или просто "-"?

И сколько литров кислорода в итоге выделится?

Sn2+ -окислитель и восстановитель

SO₄2-

выделится 1.4 литра кислорода.

207 это тут что?

атомная масса свинца

И как правильно ответить на вопрос третьей задачи?

будет корродировать меньше железно-цинковая пластина.

[Разделение смеси веществ]

Имеется смесь из 3х веществ:

Pb(OH)2, Fe(OH)3, Sn(OH)2

и их комплексные соли с NaOH.

Требуется получить раствор соли каждого из катионов в отдельности.

Мои мысли по этому поводу: сначала отфильтровать и к осадку добавить избыток разбавленной азотной кислоты, в осадок выпадет оловянная кислота.

А что делать дальше?

[Осадок при длительном хранении р-ра нитрата ртути 2.]

В растворе только ионы ртути, NO3- и H+, так?

Hg(NO3)2 - кристаллы белого цвета

HgNO3 - кристаллы белого цвета

Одна из этих солей, выпавшая в осадок в результате кристаллизации при охлаждении.

[Практическая работа 11 класс ПОМОГИТЕ ! (Углеводы)]

А можно попросить реакции написать?? Очень надо , просто я в химии не очень :bh:

1. Сахароза + H2O = глюкоза + фруктоза

2. Сu2+ + 2OH- = Cu(OH)2↓

Хотя нет, осадок не выплывет. Вот если добавить растворимую соль к мылу - тогда вполне, но тоже не уверен.

Cu2+ + 2NaCOOC17H35 = Cu(COOC17H35) + 2Na+ (предположение, в интернете о пальмитате меди информации нет)

Сu(OH)2 + 2CH3COOH = (CH3COO)2Cu + 2H2O

Уравнения гидролиза веществ можете написать сами.

[Практическая работа 11 класс ПОМОГИТЕ ! (Углеводы)]

1. Сахарозу растворить в дистиллированной воде, добавить серной кислоты.

2. Честно говоря, не понимаю, куда тут натрия хлорид прицепить.

Начнем с индикаторных бумажек.

У хозяйственного мыла среда щелочная.

У уксусной кислоты - кислая, у глицерола - тоже кислая.

В 3х пробирках растворяем соль меди, в каждую добавляем щелочь и приливаем растворы веществ.

С хозяйственным мылом не знаю что произойдет, если пальмитат меди нерастворим - будет выплывать осадок.

С уксусной кислотой будет растворение до голубого раствора

С глицерином будет синий раствор.

[Практическая работа 11 класс ПОМОГИТЕ ! (Углеводы)]

1. Гидролиз в кислой среде.

2. Если сварить хлорид алюминия с хозяйственным мылом, будет образовываться липкое вещество бежевого цвета, легче воды.

Добавить к уксусной кислоте - будет мутнеть раствор.

Добавить свежеосажденный гидроксид меди (2) к глицеролу - растворится с образованием синего раствора.

Его же к уксусной кислоте - образуется светло-голубой раствор.

[Отличия живого организма от неживого]

Дабы защитить эту тему от религиозного офтопа, я основал тему "Материализм и религия, возможно объединение?" и она выполняла свою функцию, но тетерь этой темы нет. Теперь есть опасность, что эта тема будет засоряться.

 

P.S. Кто-то из пользователей, упрекнул меня в той теме, в том, что я не читал книгу И. Ефремов "Туманность Андромеды". Теперь я её прочитал.

Вопросы о религии всегда приводят к жарким спорам.

 

Разве упрекнул? Я лишь указал на то, что такая существует.

И каковы Ваши мысли по этому поводу?

Кстати, есть ещё книга Час Быка, продолжение той самой туманности.

[гниение белка]

1,3,4 - чудесные примеры аннигиляции и ядерного синтеза, причем холодного.

[водород в космосе]

Даже гелий не даст такую низкую темературу (даже при откачке), а водород тем более. Там используется т.н. парамагнитное охлажение - http://ru.wikipedia.....BD.D0.B8.D0.B5 Система помещена в адиабатную оболочку (дьюар), которая снаружи дополнительно охлаждается жидким гелием.

Не очень понятно написано в статье.

Насколько я понял, сильное магнитное поле (несколько Тл - это же огромная мощность) крутят вокруг дьюара, в котором находится компьютер.

Там точно есть неодимовые кольца (по крайней мере так утверждают разрабаотчики).

За счет этого и происходит охлаждение?

[Разбился градусник]

Ну правильно, а что из амальгамы летит? Не пары разве? И прямо в гортань.

Возможно. А где сейчас ставят амальгамные пломбы? В последнее время я видел только керамические.

[ОВР, электролиз, коррозия]

Кстати, там не щелочная среда.

Происходит электролиз воды.

SO4-- присоединяет 2H+, значит из воды выходит кислород.

2SO4-- + 2H2O = O2 + 2H2SO4

2O2- - 4e- = O₂⁰

[ОВР, электролиз, коррозия]

Оно и лежит на поверхности, просто Вы, видимо, еще не изучали этой темы.

Тут речь идет об анодной защите. Цинк ничего не пассивирует, он просто является анодом.

Хм, моя первая мысль была недалека от истины, но обратна ей.

 

59*25.9/207 = 7.38г никеля.

А как найти объём кислорода?

4OH- - 4е- = 4OH = 2H2O + O2

т.е. на 1 моль кислорода уходит в 2 раза больше электронов, чем на 2хвалентные металлы, а, значит, его количество будет в 2 раза меньше.

Правильно рассуждаю?

[ОВР, электролиз, коррозия]

А она здесь не нужна.

Металлы - оба двухвалентные. При пропускании равного количества электричества (а это и следует из условия) выделится равное количество вещества, моль, металлов.

Ищем, сколько моль выделилось (чего там, я не помню) - столько же моль - второго.

Однако же все просто.

 

Не выдумывайте.

Значит решение должно лежать на поверхности.

Возможно цинк каким-нибудь образом пассивирует железо.

Представляю себе это как биметаллическую пластинку. Если с двух сторон будет цинк - там понятно почему будет меньше корродировать.

[Разбился градусник]

Разница есть при вдыхании и поедании ртути. Если ртуть попадёт в рот и желудок - с человеком ровно ничего не случится.

В легких же ртуть проходит сквозь мембраны (или ионизируется), но факт в том, что пары ртути опасны, сама по себе ртуть - нет.

[ОВР, электролиз, коррозия]

Да не в площади дело! Совсем не в ней.

Значит что-то, что связано с электронным газом, правильно понимаю?

[ОВР, электролиз, коррозия]

Вот, чтобы не корродировали. А Вы пишете, что коррозия ускорится.

 

 

Все гораздо проще.

Если равномерно покрыть кусок железа цинком - тогда будет меньше корродировать.

Хотя тут и так наполовину площадь соприкосновения уменьшилась, значит будет приблизительно в 2 раза меньше подвержен коррозии

 

Каким образом решается?

Вроде для электролиза формула всего одна.