qerik

Эх, не учел оловянную кислоту. Действительно, двойка. А как в данном случае будет? Железные ведра покрывают слоем цинка, дабы они не корродировали. дабы найти I*t, а затем массу никеля. F= eNA = 96484,56 Кл/моль для Pb k=2*207/F для Ni k=2*59/F

1. Только окислители:F2,Sn2+ Только восстановители:Br- И восстановители, и окислители:Mn+2, H2 2. m=k*I*t 3. С цинком будет окисляться медленнее, цинк корродирует меньше, площадь коррозии уменьшается. Однако можно и с другой стороны посмотреть: возникает разница потенциалов металлов, получается что-то вроде катода и анода, значит с цинком будет быстрее. Надо более опытных людей спросить. 4Fe+3O2+6H2O = 4Fe(OH)3 2Zn + O2 = 2ZnO

Возможно это что-то из разряда N2+, F может быть 0 и -1.

http://chemistry-chemists.com/N8_2009/31-35.pdf

Либо это ошибка в задании... Либо нобелевская премия по химии.

2Na2HPO4 + H2SO4 = 2NaH2PO4 + Na2SO4 (до сульфата или до гидросульфата?) SO3+H2O = H2SO4

В таком случае самая обычная реакция демеркуризации: распылите серный порошок и уедьте куда-нибудь на пару дней, только распылить надо плотно. Потом замучаетесь оттирать, но он с ртутью точно вступит в реакцию. Квартиру не надо будет продавать, и то хорошо, а мебель можно накрыть пленкой, не так уж много на ней ртути осело. Потом вымыть все это дело с марганцовкой не больше 0.5%, желательно меньше.

У Вас каким-то образом затесался бор в уравнения. Но в общем и целом правильно. Теперь составьте такие же уравнения для: сульфата железа (III) гидроксида бария сульфида калия ацетата марганца (II) нитрата меди (II) хлорида серебра ортофосфата кальция

Мда. Ион - заряженная частица, её степень окисления отлична от 0 и равна степени окисления катиона или аниона в соли. Катион в 1м случае - железо +2 Анион - хлор - Вещества не диссоциируют до простых веществ в данном случае. Напишите ещё раз, с учетом полученных знаний. Спасибо) Во многих вопросах и я не многим лучше...

Формалин - водный раствор формальдегида, H-(C=O)H, альдегида. Метиленгликоль - многоатомный спирт, CH2(OH)2. Совершенно разные по свойствам и структуре соединения. Метандиол CH2(OH)2 в свободном виде не существует, но находится в равновесии с формальдегидом (CH2O) и водой. http://forum.xumuk.ru/index.php?showtopic=42161

Из таблицы растворимости либо из положения в ПСХЭ (любимой нашей) либо из степеней окисления других элементов в соединении. Пока Вас должна интересовать только таблица растворимости. Теперь пишите уравнения: FeCl2 ↔ CoBr2 ↔

У Вас явно неверное представление об электролитической диссоциации.. Напишите хотя бы правильно формулы веществ, согласно степеням окисления элементов.

Мда. На какие ионы диссоциирует хлорид железа(II)? На какие ионы диссоциирует бромид кобальта?

В водный, раствор дистиллированной воды.

Переформулирую: какие пары солей могли добавить в раствор, чтобы они образовали такие ионы?

В растворе имеются ионы Fe2+ Co2+ Cl- Br- Напишите пары веществ, которых могли добавить в раствор.

А с чего бы ему разлагаться?

Это фраза наподобие: это машина, только в ней нет двигателя. Ca2+ + 2Cl- + 2Na+ + CO32- = CaCO3↓ + 2Na+ + 2Cl- Сокращенное: Ca2+ + CO32- = CaCO3↓

Правила Бертолле прочитаете - напишите правильно. http://ru.wikipedia.org/wiki/%D0%E5%E0%EA%F6%E8%E8_%E8%EE%ED%ED%EE%E3%EE_%EE%E1%EC%E5%ED%E0

Совсем не так.

Напишите полное ионное уравнение данной реакции. Cl- тоже кислотный остаток хлороводородной кислоты.

Рассматривайте не с позиции веществ, никто никуда не "шёл". Все растворимые вещества диссоциируют на ионы. На момент начала реакции в растворе были Ca++ Na+ CO3-- Cl-

Так как он нерастворим, то выпадает в осадок.

Если цель - убрать всю ртуть, то можно меркаптанами воспользоваться, только от них реально ужасный запах. Олеумом не предлагаю, он все разъест основательно. А если распылить обычную серную кислоту? Она, по идее, должна со ртутью прореагировать.

http://ru.wikipedia.org/wiki/Химические_реакции ↑ там хороший ответ. Реакция происходит в том случае, если образуется вода, газ или осадок. Карбонат кальция нерастворим. Под действием температуры, как правило, происходят реакции разложения и ОВР.