qerik

Да, именно так. Электролиз производился в щелочной среде, раствор получился прозрачного цвета, но белее, чем вода. Предположил, что это комплексы, т.к. NaOH Никуда не делся. А как их можно разрушить?

Поправил: CH3-C≡CH + HJ = CH3-CJ=CH2 CH3-CJ=CH2 + HJ = CH3-CJ2-CH3

Избыток - за счет образования комплексов? Оно и понятно, хлориды и бромиды свинца малорастворимы. Кстати, с сульфидами напряг, придётся изготовлять из парафина с серой, пропуская через раствор аммиака. Будут какие-нибудь практические рекомендации по этому поводу? Только потом из нерастворимых солей проблематично будет сделать растворимые. Температура разложения сульфатов высока, на спиртовке не получится сделать.

Ай-яй-яй CH3-C≡CH + HI = CH3-CI=CH2 CH3-CI=CH2 + HI = CH3-CI2-CH3 Йод не будет на себя электронную плотность оттягивать от CH2?

Правило Зайцева при дегидрогалогенировании работает, разве нет? А тут смещение электронной плотности. CH3-C≡CH + HBr = CH3-CBr=CH2 CH3-CBr=CH2 + HBr = CH3-CBr2-CH3 А хотя если пораскинуть, то так и получается. Правило Марковникова.

M(HxBy) = 28 X + 11Y = 28 11Y/11Y+X = 0.781 X=28-11Y 11Y=0.781*28 Y=2 X=28-22=6 B2H6

1.2-дийодпропан должен получиться.

Их сохранить - не суть важно. Главное - получить соли данных катионов, а катионы Na+ в данном случае будут как раз лишние. С какого тогда края подступиться? Сульфид аммония сразу все выведет в осадок. Увы, попался некачественный припой с примесями железа.

Sn +4, Pb +4. Na2[sn(OH)6] Na2[Pb(OH)6] но их довольно мало все-таки. Думаю, если промыть водой - они довольно легко растворятся. + есть ещё металлический осадок оксидов олова и свинца, но их тоже легко отделить. По поводу оловянной кислоты: разве не будет происходить гидролиз нитрата олова?

Sn2+ -окислитель и восстановитель SO42- выделится 1.4 литра кислорода. атомная масса свинца будет корродировать меньше железно-цинковая пластина.

Имеется смесь из 3х веществ: Pb(OH)2, Fe(OH)3, Sn(OH)2 и их комплексные соли с NaOH. Требуется получить раствор соли каждого из катионов в отдельности. Мои мысли по этому поводу: сначала отфильтровать и к осадку добавить избыток разбавленной азотной кислоты, в осадок выпадет оловянная кислота. А что делать дальше?

В растворе только ионы ртути, NO3- и H+, так? Hg(NO3)2 - кристаллы белого цвета HgNO3 - кристаллы белого цвета Одна из этих солей, выпавшая в осадок в результате кристаллизации при охлаждении.

1. Сахароза + H2O = глюкоза + фруктоза 2. Сu2+ + 2OH- = Cu(OH)2↓ Хотя нет, осадок не выплывет. Вот если добавить растворимую соль к мылу - тогда вполне, но тоже не уверен. Cu2+ + 2NaCOOC17H35 = Cu(COOC17H35) + 2Na+ (предположение, в интернете о пальмитате меди информации нет) Сu(OH)2 + 2CH3COOH = (CH3COO)2Cu + 2H2O Уравнения гидролиза веществ можете написать сами.

1. Сахарозу растворить в дистиллированной воде, добавить серной кислоты. 2. Честно говоря, не понимаю, куда тут натрия хлорид прицепить. Начнем с индикаторных бумажек. У хозяйственного мыла среда щелочная. У уксусной кислоты - кислая, у глицерола - тоже кислая. В 3х пробирках растворяем соль меди, в каждую добавляем щелочь и приливаем растворы веществ. С хозяйственным мылом не знаю что произойдет, если пальмитат меди нерастворим - будет выплывать осадок. С уксусной кислотой будет растворение до голубого раствора С глицерином будет синий раствор.

1. Гидролиз в кислой среде. 2. Если сварить хлорид алюминия с хозяйственным мылом, будет образовываться липкое вещество бежевого цвета, легче воды. Добавить к уксусной кислоте - будет мутнеть раствор. Добавить свежеосажденный гидроксид меди (2) к глицеролу - растворится с образованием синего раствора. Его же к уксусной кислоте - образуется светло-голубой раствор.

Вопросы о религии всегда приводят к жарким спорам. Разве упрекнул? Я лишь указал на то, что такая существует. И каковы Ваши мысли по этому поводу? Кстати, есть ещё книга Час Быка, продолжение той самой туманности.

1,3,4 - чудесные примеры аннигиляции и ядерного синтеза, причем холодного.

Не очень понятно написано в статье. Насколько я понял, сильное магнитное поле (несколько Тл - это же огромная мощность) крутят вокруг дьюара, в котором находится компьютер. Там точно есть неодимовые кольца (по крайней мере так утверждают разрабаотчики). За счет этого и происходит охлаждение?

Возможно. А где сейчас ставят амальгамные пломбы? В последнее время я видел только керамические.

Происходит электролиз воды. SO4-- присоединяет 2H+, значит из воды выходит кислород. 2SO4-- + 2H2O = O2 + 2H2SO4 2O2- - 4e- = O20

Хм, моя первая мысль была недалека от истины, но обратна ей. 59*25.9/207 = 7.38г никеля. А как найти объём кислорода? 4OH- - 4е- = 4OH = 2H2O + O2 т.е. на 1 моль кислорода уходит в 2 раза больше электронов, чем на 2хвалентные металлы, а, значит, его количество будет в 2 раза меньше. Правильно рассуждаю?

Однако же все просто. Значит решение должно лежать на поверхности. Возможно цинк каким-нибудь образом пассивирует железо. Представляю себе это как биметаллическую пластинку. Если с двух сторон будет цинк - там понятно почему будет меньше корродировать.

Разница есть при вдыхании и поедании ртути. Если ртуть попадёт в рот и желудок - с человеком ровно ничего не случится. В легких же ртуть проходит сквозь мембраны (или ионизируется), но факт в том, что пары ртути опасны, сама по себе ртуть - нет.

Значит что-то, что связано с электронным газом, правильно понимаю?

Если равномерно покрыть кусок железа цинком - тогда будет меньше корродировать. Хотя тут и так наполовину площадь соприкосновения уменьшилась, значит будет приблизительно в 2 раза меньше подвержен коррозии Каким образом решается? Вроде для электролиза формула всего одна.