qerik

3Me + N2 = Me3N2 M(Me3N2):M(3Me) = 14.8:12 M(Me)=X (28+3X):3X=14.8:12 336+36X=44.4X 8.4X=336 X=40 M(Me)=40 Me - Кальций

Калий гидрофосфат - K2HPO4. K2HPO4 + H3PO4 = 2KH2PO4

Как вариант - снять с того места, где она находилась, опустить в раствор NaCl и подсоединить анод к раме, а катод опустить из никелированной стали или графитовый. При напряжении в 5В заржавеет за 2-3 дня, только механическая прочность может понизиться, но это решаемо: покрыть остальную часть парафином. А вообще прокипятите серную кислоту с селитрой, а пары сей смеси пропустите через воду, получится довольно концентрированная азотная кислота, ей легко стереть. Серную кислоту добываем в автомагазине в бутылках под названием "электролит".

Уважаемый tvv385, давайте мы с Вами перейдём ближе к реальности. Красителей нет. Азотки нет. Вообще никакой, даже сильно разбавленной. + для спектрального анализа нужно хорошее зрение и опыт, коего тоже нет. Лучше предложите, как можно исследовать вещества при наличии чашечных весов, спиртовки, высокотемпературной горелки, солянки, щелочи, глаз, носа, ушей и языка. Есть ещё сульфид аммония и соли по мелочи, а больше ровным счетом ничего. А вот вопрос действительно к вам: что нынче в коррозийноустойчивые стали добавляют?

Общая формула алканов CnH2n+2 2n+2 = 8 n=3, С3H8. Дальше сами.

Общая формула алкинов CnH2n-2 39.2л - это 1.75 моль CnH2n-2 + 7O2 = nCO2 + (n-1)H2O 2n+n-1 = 14 3n=15 n=5 C5H8 - 3-метилбутин-1 CH≡C-CH(CH3)-CH3

Может имеется в виду соотношение "кристаллогидрата" формальдегида? Протонов в формальдегиде 2*1+6+8 = итого 16 нейтронов 6+8 итого 14 в воде протонов 2*1+8=10 нейтронов 8 HCOH*nH2O (16+n*10):(14+n*8)=11:9 9*(16+10n)=11*(14+n*8) 144 + 90n = 154 + 88n 2n=10 n=5 соответственно HCOH*5H2O возьмём 1 моль такого "кристаллогидрата" m(HCOH) = 30 m(HCOH)*5H2O=120 ω=(30/120)*100% = 25% могу ошибаться, но вроде выглядит красиво.

2C3H5(OH)3 + 6Na = 2C3H5(ONa)3 + 3H2 n(H2):n(C3H5(OH)3)=3:2 n(H2) = 0.1:2*3 = 0.15 моль V=n(H2)*Vm= ?

CH4 + H2O = CO + 3H2 CO + 2H2 = CH3-OH 1000 м3 = 1000*1000дм3=10^6 л n=10^6/22.4 = 44.642857 кмоль n(CH4)=n(CO)=n(CH3OH) m(CH3OH)т=n*32=1.428571т η=(1т/1.428571т)*100% = 70%

Фактически они называются аммиакаты или аммины (это уже продукты взаимодействия). Например, сульфат никеля, кобальта или хлорид меди. Подозреваю, что хлориды железа(II), никеля, кобальта, марганца (II) и цинка (II) тоже обладают этим свойством. Вероятно, это большинство солей с металлами побочных групп вследствие неподеленных электронных пар. Попробуйте с солями, однако я думаю, что дешевле медного купороса все-же не достать. Могу заблуждаться. Самым дешевым реактивом, наверное, будет хлорид цинка (II), или паяльная кислота.

Медный купорос связывает аммиак. Химизм реакции такой: СuSO4 + 4NH3 = [Cu(NH3)4]SO4, получается насыщенный синий цвет (в отличие от голубого у самого медного купороса). Хлорирование выполняется обыкновенным хлором, если меркаптан находится в растворе. Думаю, вентиляция обойдется все-же дешевле респираторов для всего персонала C2H5SH + H2O + Cl2 = С2H5SO2Cl А хлор - это, сами понимаете, не самое безопасное вещество. Насчет перманганата калия.. Бросьте пару его кристаллов (обычной марганцовки) и посмотрите, будет запах или нет. Наверное, он также повлияет и на свойства гидролизата, так как является сильным окислителем. Ну все-таки попытка - не пытка. Ацетат свинца - это я так сказал, между прочим. Он экономически абсолютно невыгоден. Вы на него больше денег потратите, чем на готовый продукт скорее всего. Если заинтересовало, то действие идет таким образом: С2H5SH + [O] + CH3OH = C2H5SO2CH3 Где CH3OH - метиловый спирт, но вместо него можно использовать любой другой жидкий. [O] - тот самый ацетат свинца, являющийся окислителем. Ещё можно поэкспериментировать с перекисями (водорода, калия), галогенами (йодом) и другими окислителями, например, диоксидом марганца. Попробуйте вот что: окуните стеклянную палочку в концентрированную соляную кислоту и подержите над раствором с гидролизатом, из которого выделяется неприятный запах. Задымит - значит есть аммиак.

Спасибо за пояснения. Анод, после того, как я его достал, сначала сохранял свою форму, а потом рассыпался на ржавчину (после того, как пару дней посушился на салфетке). Катод покрылся черной пленкой, легко стирающейся (восстановленное железо?) Бикарбонат мог окислиться и упасть в осадок от перенасыщения раствора другими солями, от этого выделение газа при реакции с кислотой. Возможно запах был не аммиака, а сернистого ангидрида или что-то вроде того. Они весьма похожи, при малой концентрации сложно определить. Только откуда в растворе взялась сера - тоже непонятно. А может основание с таким запахом разлагалось? Странно. Кстати, это синее соединение выделялось первым, с поверхности. Возможно это какое-то заводское покрытие? А может просто органика? Но откуда её так много? Медь растворяется довольно медленно, так ведь? Вначале был перенасыщенный раствор NaCl, возможно Cl2 депассивировал никель и он перешел в растворимую соль. Зелёный осадок, насколько я понял - это Cr(OH)3 Черный осадок - смесь Fe2O3, FeO, Fe, C, Na2CO3, Al(OH)3, который к ним привязался (хотя его было около 5 г, но, вероятно, его кристаллы и выделились в пробирке при нагревании, т.е. Al2O3) Раствор - это скорее всего что-то из разряда Na[Al(OH)4] или Na[Cr(OH)4] Медь там была в малых количествах, насколько я понял, сплав коррозийноустойчив и без никеля с хромом там не обошлось. А медь растворилась исключительно с анода, там её не больше грамма. Может из-за высокого потенциала и азота немного прихватил? А ещё смущает, почему происходило ступенчатое изменение раствора, например, на 2 день от зелёного осадка не было и следа. Желтая и красная кровяная соли на раствор не реагируют, что, по меньшей мере, странно.

n=m/M n=V/Vm 1дм3 =1литр D(по возд) = M/29 в 1 моль воды содержится 2 моль атомарного водорода в 1 моль углекислого газа содержится 1 моль атомарного углерода Создаем пропорцию: C:H=3:7 (можете сами проверить) масса УВ = 86 (2,96*29) 3*12*n+7*n=86 (исходя из пропорции) 43n=86; n=2; 2*3 = 6 С 2*7 = 14 H C6H14 - гептан

Легче и проще устроить хорошую вентиляцию (в крайнем случае носить противогазы), поскольку весь газ вы все равно не свяжите, а даже его малейшая концентрация ведёт к неприятному запаху. Манипуляции с ионами ртути Вам, наверное, не нужны, а остальные методы ведут к изменению гидролизата, как то: хлорирование, окисление перманганатом калия и тетраацетатом свинца. В данном случае "шкурка выделки не стоит". Можете спросить мнение у более авторитетных химиков.

n(CO2) = 0.6 моль n(H2O) = 0.7 мол С:H = 3:7 29*2.96 ~ 86 C6H14 гептан

водород + оксид азота

А у нас годы в -тые был один парень, весьма недалекий в химии. Когда все в обязательном порядке сдавали экзамен по химии, он забежал в лаборантскую, взял горсть бертолетки и ссыпал себе в задний карман а потом пошел сдавать экзамен... Сначала он просто начал потрескивать, а потом сам закричал и выбежал из кабинета с адскими криками (оно и понятно). Родина его не забыла и до сих пор все учителя химии рассказывают об этом с нескрываемым смехом

Хм, название темы - кальцинированная сода. Вопрос - как получить? Делая небольшие логические умозаключения... Обратный процесс - добавить 180г воды на 106г соды.

Карбонат натрия - Na2CO3 У вас есть Na2CO3*10H2O Соотвественно, надо отщепить воду, это делается нагреванием при 140-160 °С Можно добавить какое-нибудь водоотнимающее средство.

2-этилбутаналь, альдегид 3-этилбутанол, одноатомный спирт метилбутират, сложный эфир 4-хлорпентановая кислота, карбоновая кислота 2-этилбутаналь, альдегид диэтиловый эфир, простой эфир

ПР - произведение растворимости (ну, без сомнения, Вы и так поняли) Насколько я понимаю термин титрование - это покапельное добавление жидкости к раствору. Индикатор хотел ввести в виде бумажки, она не так сильно загрязняет раствор. Насчет концентрации - взять колбу побольше и выпаривать при комнатной температуре под действием потока воздуха (если это не приведет к окислению, однако чтобы окислить соль в больших количествах нужно ещё сильное нагревание, а жидкость вполне испарится), это приведёт к уменьшению массы растворителя, а, соответственно, к более ярко выраженному цвету раствора. Спасибо Вам за уделенное мне время)

Насчет йода действительно не учел, но разве реакции ионного обмена не идут быстрее ОВР? Или йод настолько сильный окислитель? При добавлении щелочи будет характерная синяя окраска осадка, так? Насчет олова: прокипятить раствор с азотной кислотой: получится оловянная кислота белого (?) цвета, выпадет в осадок. Как тогда можно определить алюминий, не имея ализарина или 8-оксихинолина? Фильтратом в моем представлении раньше был осадок на фильтре. Спасибо за разъяснение. А разве сульфид аммония не создает щелочную среду за счет диссоциации на NH4OH и NH4HS? Подумал что реакция будет по подобию реакции дихромата с концентрированной серной кислотой. Однозначно ошибся. Какого же цвета CrO3? Серо-зелёного? Или таки белого? Образование других соединений маловероятно, разве нет?

Спасибо большое)

В принципе подойдет, только как он будет это делать? Разве есть такой аппарат, который может полностью взаимодействовать с окружающим миром? Есть конечно разработки роботов, который убирает за собаками и может отделять камни от сами понимаете чего. Есть робот, который может ориентироваться в городе и ходить по улицам. А чтобы робот мог исследовать физические свойства веществ и абстрактно мыслить? Это уже что-то из разряда фантастики. И кто же их создал? Кто получил 10 млн долларов? Думаю, что создание такого робота окупилось бы. Есть такая премия: первый, кто создаст искусственный интеллект и при этом аппарат пройдёт тест на разумность, получит 10 000 000 $, неужели не создать прототип ради таких денег?

Тогда может раскритикуете хотя бы по 1 пункту (+KI)