qerik

Cu+4HNO3(к) = Сu(NO3)2 + NO2 +H2O NO2 + H2O = HNO3 + HNO2 3HNO3 + Al (OH)3= Al(NO3)3 + 3 H2O 4Al(NO3)3 = 2Al2O3 + 12NO2 + 3O2 Al2O3 + 3H2SO4 = Al2(SO4)3 + 3H2O

1 + NaOH 2 1200-1300 °С 3 + O2 4 H2O+2NO2 = HNO3 + HNO2 5 Избыток KOH, Al 6 +H3PO4

берём пробу раствора 2CuCl2 + 4KI = 2CuI + I2 + 4KCL выделение темного осадка SnCl2 + KI = SnI2 + 2KCl помутнение раствора берём ещё 1 прибавляем KI, отфильтровываем, добавляем (NH4)2S. Al2S3 + 6H2O = 2Al(OH)3↓ + H2S↑ Cr2S3 + 6Н20 = 2Сг(ОН)з + 3H2S отфильтровываем, фильтрат заливаем концентрированной серной кислотой. образуется оксид хрома (VI) зеленого цвета (выпадает в осадок) и раствор сульфата алюминия(III). 8Cr(OH)3 + 3H2SO4 = 8CrO3 + 12H2O + 3H2S Cr+3 - 3e- = Cr+6 S+6 + 8e- = S-2 Al(OH)3 + H2SO4 = Al2(SO4)3 + H2O а также растворы сульфата железа, никеля, кобальта, марганца и цинка (II) чтобы доказать присутствие Al(OH)3, осушаем фильтрат, измеряем его массу, добавляем щелочь, фильтруем, и взяв поправку на практический выход, снова измеряем массу осушенного фильтрата. Она стала меньше. 3NaOH + Al(OH)3 = Na3[Al(OH)6] 3NaOH + Al(OH)3 = Na3[Al(OH)6] берём ещё 1 пробу, добавляем KI, фильтруем 1. Fe2+, Ni2+, Co2+, Mn2+ и Zn2+ Осаждаем действием (NH4)2S Пользуясь ПР и универсальным индикатором, титруем соляной кислотой до растворения одного из сульфидов, фильтруем, отбираем раствор, фильтрат снова растворяем соляной кислотой. FeCl2 + 2NaOH = Fe(OH)2 + 2NaCl Образуется осадок зеленого цвета, при прокаливании чернеет NiCl2+2NaOH=Ni(OH)2 + 2NaCl Ni(OH)2 = NiO + H2O осадок от зелёного до черного цвета CoCl2 + 2NaOH = Co(OH)2 + 2NaCl Co(OH)2 + H2SO4 = 2H2O + CoSO4 раствор красного цвета MnCl2 + 2NaOH = Mn(OH)2 + 2NaCl Mn(OH)2 + H2SO4 = MnSO4 + 2H2O раствор телесного цвета ZnCl2 + 2NaOH = Zn(OH)2 + 2NaCl Zn(OH)2 + 2NaOH = Na2[Zn(OH)4] Принимайте работу)

Есть ли такой киборг, который смог бы перерабатывать энергию в любом виде на самоизменение и самодополнение? И если так, то какой принцип его работы?

Хм, значит слишком долго держал NaHCO3 в кипятке. Спасибо за информацию

Карбонаты растворимы лучше гидрокарбонатов? По моему опыту кальцинированная сода (Na2CO3) растворяется гораздо хуже пищевой (NaHCO3). Попробую сделать)

Имеется в виду уже сухой порошок прогревать С большой натяжкой - Al3+, Cr3+, Sn2+, Cu2+

Можно повысить концентрацию упариванием и пропускать при этом через раствор углекислый газ, затем прогреть при температуре 200 °С, если получившаяся соль будет плохо растворяться в воде - значит в растворе есть натрий. Но это из разряда непрактичных опытов. Где-то встречал, что перхлорат натрия нерастворим, может, хлорную кислоту добавить?

Скорее на цвет. Но и на вкус тоже можно Имеется в виду без специфических реактивов, как то: гликиомат никеля и красная кровяная соль для Fe2+

Выпарить раствор и бросить в огонь, загорится оранжево-желтым - значит Na есть.

А тогда такой вопрос: как без качественных реактивов (стандартный набор: NaOH, HCl, H2SO4, Na2SiO3, NH4Cl ну и т.д.) определить катионы металлов, близких по свойствам: Fe2+, Ni2+, Co2+ Mn2+, Zn2+ ну и т.п.

Значит проще титрованием раствором сероводородной кислоты, а затем раствором NH4Cl + Na2HPO4? Я к тому, что мы знаем, какие ионы есть в растворе, поэтому можно и щелочью.

А если осаждать щелочью? Например, KOH?

Катион - щелочной металл, т.к. водород в соединениях с металлами проявляет отрицательную степень окисления. Правильнее будет: тем водороду сложнее удержать щелочной металл.

Но и такое решение имеет право на существование? А зачем добавлять хлорид аммония к гидрофосфату натрия? Какая досадная ошибка, мозг с утра ещё не проснулся. Ну конечно, большинство солей натрия растворимы.

Периодический закон, чем больше период, тем больше радиус атома, тем сложнее удержать щелочным металлам водород.

Напишу точнее: через раствор, в котором содержатся Mg 2+, Ni 2+,Na+ пропустить сероводород, H2S, в осадок выпадет сульфид никеля. Профильтровать раствор с осадком через бумажный фильтр, на фильтре останется сульфид, в растворе будут ионы Mg2+ и Na+ Т.к. большинство солей натрия растворимы, то осаждать будем Mg2+, его можно осадить добавлением щелочи или фосфорной кислотой. Брать надо недостаток, так как гидрофосфаты и дигидрофосфаты, в основном, растворимы

η = m(п.в.)/m(т.в.) n=m/M n(CH3COOC2H5) = 29.6/M(CH3COOC2H5) = n(C2H5OH) = n(CH3COOH) m(С2H5OH)т=? m(CH3COOH)т=?

Сначала пробулькать через раствор сероводород, затем остаток профильтровать и к жидкости добавить ортофосфорную кислоту.

Если бы в нашем городе была хоть какая-то застройка, думаю, жители были бы весьма рады. В конце 80-х годов одно из предприятий выходило на первые места по производству бумаги в стране, собственно раньше город и назывался "Город бумажников". Недавно пришлось для работы посетить местный музей комбината, который находится внутри корпусов, пока проходил по территории, испытывал невероятный когнитивный диссонанс "Как так?". Вокруг разруха, валяются остовы тяжеловозов, лесовозов, корпуса с шестиэтажный дом стоят пустые. По дороге встретилась всего пара человек (А раньше там до 5000 работало). Когда увидел состояние музея, чесслово, слезу пробило. А что Прохоров сделает? Пример из моей области: у нас было (как впрочем есть и сейчас уже процветает) предприятие "Азот", Михаил П. выкупил контрольный пакет акций предприятия и отмыл их куда-то в Латвию (или Литву, в общем, не суть), потом местным властям пришлось на свои средства помогать предприятию вылезать из долговой ямы.

Основа деятельности человеческого мозга состоит в том, что он может сам себя изменять и дополнять (да-да, клетки мозга могут восстанавливаться и их количество может даже увеличиваться). Мозг киборга же действует по одному и тому же плану, как его не изменяй. Вследствие этого у полностью электронных систем нет возможности креативного мышления (вернее есть, но там другой принцип: случайные числа, и ещё неизвестно, какой лучше: человеческий, или, при увеличении мощностей, электронный). Деятельность человеческого мозга основана на откладывании т.н. "белков памяти", которые остаются в теле нейрона и фактически являются HDD, но их миллиарды (а может даже и больше), вследствие этого мозг может хранить огромные количества информации, однако связи между нейронами часто рвутся, образуются новые и т.д., т.е. мозг может сам себя изменять, компьютер же свою структуру изменить не может (пока!). Так что существование разумных роботов (в полном смысле этого слова) без биотехнологий невозможно (опять же только пока!), ибо ещё ни1 компьютер сам себя не осознал.

При добавлении KOH в избытке в осадок выпадают Ni(OH)2 и Mg(OH)2

Сам задал вопрос - сам на него ответил http://www.ege-study.../zadaniec1.html Значит в реакции не CrO3 образуется, а дихромовая к-та? См. источник выше. Я окончательно запутался в дихроматах. Однако:Cr+3 + очень сильные окислители → Cr+6 (всегда независимо от среды!) Теперь стало понятнее.

Тогда по дихроматам такой вопрос: в кислой среде однозначно до Cr+3 (Cr2O3 как правило) в щелочной до хромата (CrO4 2-) с.о. +6 а в нейтральной до какой с.о.? Чтобы не было придирок со стороны комиссии

Насколько я понимаю, фтороводородная кислота слабее серной, будет происходить образование фтороводородной к-ты и сульфата натрия, так?