qerik

Т.е. он как бы расплавляется и молекулы рекомбинируют друг с другом (правильнее сказать - ионы)?

А за счет чего он сохраняет свою активность (по сравнению с простым CuO)? За счет повышенного значения ПР, вызванного поляризацией молекулы?

В общем, на дне пробирки лежал небольшой кусочек тетраамминсульфата меди моногидрата (около 0.2г), я его прокалил в пламени спиртовки сначала до зеленого цвета, а потом до черного, до тех пор, пока последний не начал трещать. Оксид лег тонкой пленкой на внутренней поверхности пробирки. Потом растворял все это безобразие. Т.е. правилная формула необезвоженного оксида [Cu(H2O)n]O?

То есть обезвоженный гидроксид меди угольного цвета?

Даже если это вначале не было гидроксидом меди (II), то после разложения точно стало CuO.

После разложения комплекса с медью пробирка изгадилась прочным слоем оксида - растворял серной кислотой, правда раствор получился светло-голубого цвета после нагревания на водяной бане и манипуляций с ершиком, что говорит о низкой концентрации полученной соли.

Когда есть железный купорос (который стоит копейки) получать оксид анодным растворением - не дело для химика.

Можно растворить в серной кислоте при небольшом нагревании, а потом добавить избыток 25% аммиака. Будет характерное темно-сине-фиолетовое окрашивание. Ещё как вариант - залить избытком концентрированного едкого кали (правда не знаю, сработает ли это на дегидратированном оксиде) - получится нестойкий растворимый купрат.

Не, гидролиз.

Да, но весь CO2 взять все равно не возможно, в пределах пары % выделяется и он. А дым светло-серого цвета - кристаллизовавшиеся пары воды (то же самое, что из носика чайника во время кипения), углекислый газ цвета не имеет. Природный газ, правда, ещё одорируют меркаптанами, которые содержат серу, но их количество столь незначительно, что какого-либо заметного эффекта не произведет. (

Ожоговые центры и так заполнены, не надо плодить пациентов! Хотя в том, что они появляются есть и позитивный момент - не сокращается количество койкомест.

Согласно директиве Брежнева о запрете растраты стратегических ресурсов. Посмотрите, какое вещество в реакцию Лебедева вступает!

Тем не менее, цианобактерии - единственные (пока) известные фотосинтезирующие бактерии (еще их называют синезеленые водоросли). В процессе фотосинтеза (световая фаза) происходит поглощение квантов света хроматофором (или что там у них), в результате чего образуется ток электронов, который приводит к фотолизу воды (это весьма кратко). Образовавшиеся при этом протоны связываются с НАДФ и переходят в темновую фазу фотосинтеза где и происходит образование кислорода и глюкозы. Я имел в виду именно с этой точки зрения, а не в том смысле, что водород усваивается бактериями.

Если продолжать лить тиосульфат - образуется комплекс, именуемый в фотоделе фиксаж.

Вероятно, там недописано НАДФ*H2. А бактерии - цианобактерии.

Из-за образования арина, вероятно.

Простейшая дифрагма - фильтровальная бумага. Посложнее - асбестовая ткань. Ещё сложнее - U-образная трубка с раствором хлорида калия, заткнутая пробками, в которых продеты нитки, смоченные раствором того самого хлорида.

Более верный вариант - N2 + ZnO, NO2 - слишком сильный окислитель, чтобы до NO восстановиться, к тому же при температуре раскаленного цинка. Может какой-то % выхода и есть, но основной продукт - N2.

http://inchem.ru/content/%D1%83%D0%B3%D0%BE%D0%BB%D1%8C%D0%BD%D0%B0%D1%8F-%D0%BA%D0%B8%D1%81%D0%BB%D0%BE%D1%82%D0%B0-%D1%82%D0%B5%D0%BF%D0%B5%D1%80%D1%8C-%D0%BE%D0%B1 Но для домашней лаборатории не подойдёт :unsure:

Угольную кислоту в чистом виде ещё не выделили химики, что уж о домашней лаборатории говорить)

Предположим, что в результате добавление оксида натрия вода не испарилась (смелое заявление!). Тогда к массе раствора прибавится ещё масса оксида натрия, т.е. mновраств = mстарраств+mna2o. Найдем массу полученного при растворении NaOH m(NaOH) = 0.556*2*40 = 44.5г ω(NaOH) = (12.5 + 44.5)/(250 + 34.5) * 100%

В формуле менделеева-клапейрона все единицы в СИ - соответственно давление в паскалях.

n(метпроп) = 320/(48+32+8) = 3.636363... Сразу делим на практический выход: n(метпроп теор) = 3.6363/0.6 = 6.1 По реакции на образование 1 моль эфира уходит 1 моль кислоты => n(кислоты) = n(метпроп теор) m(кислоты) = 6.1*74 = 450г

Вариант с нихромом из всех этих - самый простой. Расположить нихромовую спираль в виде змейки, протестировать сопротивление и нагрев (должно калиться до оранжевого каления) и потом засыпать мел.