qerik

Порадовало. Потом опечалило.

Допустим, мы выпили концентрированный раствор хлорида калия. Во-1 у нас нарушается водно-солевой баланс организма (неправильно функционирует натриево-калиевый насос, сердце чувствует себя по-новому и вообще все процессы изменяются, ибо калия в пище не так много по сравнению с натрием). Во-2 пользы почти никакой (какая концентрация калия окажется моентльно в почках?). В-3 начнутся проблемы с диурезом и в-4 он на вкус не так чтобы очень приятен. В-5 препараты калия - слабительное средство. Правда чтобы получить отравление калием надо сильно постараться. Самый действенный метод удаления камней сейчас - действительно воздействие ультразвука, операция производится неинвазивно, несколько излучателей направляются на камень, который под действием ВЧ колебаний становится мелкодисперсным порошком и выходит естественными путями. P.S. при приеме большого количества калия возможна остановка сердца.

Облака можно увидеть в электронный микроскоп. Видел фотографию электронной оболочки атома водорода - белый шарик в небольшую "крапинку". Атом водорода захватывает электрон и испускает фотон из той же точки - он и регистрируется. С соединениями из разных элементов это сделать, наверное, сложнее (но если молекула одного элемента - можно попробовать).

При озонолизе и дальнейшем гидролизе будут две молекулы пропандиовой кислоты.

Углекислый газ и вода.

С NH3 действительно должен быть фиолетовый комплекс (скорее даже темно-синий). С NaHCO3 должен был бы выпасть голубой осадок (в зависимости от концентрации). С NaOH - густой темный осадок. С KI - пожелтение раствора за счет ОВР и выпадение бежевого (не коричневого) осадка. За счет желтизны раствора осадок мог показаться темнее. С хлоридом бария все понятно. С нитратом кальция мог бы выпасть осадок, но возможно из-за слабокислого раствора он не выпал. С нитритом - обменная реакция без видимого результата. С тиосульфатом - комплекс, возможо выпадение желтого осадка. P.S. цинк умеет окружать себя NH3?

4 - кумол на AlCl3 5 - фенол + ацетон (в серной к-те) 6 - фенолят калия 7 - фенол + карбонат калия

Не чистого натрия, а хлорида натрия. Вероятно, имеется в виду что происходит ещё реакция электролиза гидроксида натрия (электролиза воды). Посчитаем для случая, когда весь хлорид перейдет в хлор: n(NaCl) = 50/58.5 = 0.85. Посчитаем выход водорода по этой реакции: v(H2) = Vm*n(NaCl)/2 = 9.6л Остаток - 11,2 - 9.6 = 1.6л получен в результате электролиза воды. 2H2O = 2H2 + O2 m(NaOH) = 40*0.85 = 34г

Предполагалось, что реакция идет в 1 стадию. Спутал с простыми эфирами.

Так будет точнее.

Чем осушать дешевле найти спирт-ректификат, пусть даже технический.

1 - CO2 2 - H2SO4 3 - HCl

С хлором - присоединение по двойной связи, с хлороводородом - то же самое по правилу Марковникова, с водой - по правилу Марковникова (если пойдет).

Ещё можно такой способ: смотреть через фиолетовое стеклышко на огонь: при внесении натриевой щелочи не будет видно света, при внесении калиевой - явно будет просачиваться фиолетовый свет (эффект фильтра).

FeO + P2O5 = Fe3(PO4)2 H3PO4 + FeO = Fe3(PO4)2 H3PO4 + Fe(OH)2 = Fe3(PO4)2

С+ 2H2 -> CH4 Чтобы получить из метана этан надо крепко постараться, обычным пиролизом тут не обойдешься. С2H6 -> C2H2 + 2H2 3C2H2 (Cakt) -> C6H6 C6H6 + Br2 (hv) -> C6H5Br + HBr C6H5Br + NaOH (H2O) -> NaBr + C6H5OH Однако странные реакции встречаются. C6H5OH + CH3COOH (H+) -> C6H5COOCH3 С6H5COOCH3 + HI -> C6H5I + CH3COOH CH3COOH + 2NaOH (спл) -> CH4 + Na2CO3 + H2O Тут надо постараться ещё крепче, чем в реакции #2. Далее дегидроциклизация\дегидрирования. C6H6 + O2 -> CO2 + H2O

Есть такой аппарат Coblator II - с помощью его можно безболезненно оперировать ткани - ток около 3А ВЧ, клетки на пути прохождения тока действительно взрываются и высыхают (из-за образования слоя плазмы в несколько микрон), а отрезанный таким способом кусок ткани можно подвергнуть гистологическому анализу. Но описание явно вышло из-под пера гуманитария.

Часто в литий-ионных аккумуляторах используется перхлорат лития, может в эту сторону надо копать...

-CH2-CH2OH -> -CH=CH2

Все соли карбоновых кислот содержат карбоксильную группу.

Условия те же самые, что и при дегидроциклизации н-гексана. Гексатриен -> циклогексадиен (-H2) -> бензол

Растворяется, примерно 100г/л при комнатной температуре.

Реакция Зинина и нужна. Канонично - Zn/HCl

Молекулярная масса азота.

Диазотирование -> реакция Зандмейера. Потом восстановление нитрогруппы.