qerik

б) + NaOH(R-OH) реакция Зинина

+ Zn дегидрирование нитрование Дегидроциклизация гексана гидрогенирование хлорирование

Удельное сопротивление в графиках. На 2 графике - относительное удельное сопротивление. Относительное к удельному при 0С

Нет такого вещества, которое бы вырабатывалось организмом и тут же им уничтожалось, которое было бы полезно, кроме разве что некоторых промежуточных метаболитов. Причем и те используются не всегда "внутрь". Хотя перекись 3% как антисептик - весьма хорошее средство.

не все так просто.

Да, действительно. Но надо ещё указать катализатор - без него сероводород сгорает до оксида серы (IV).

Сначала сделаем небольшую поправку: для удобства счета все миллилитры переведем в литры. У нас осталось 2 л газа, который поддерживает горение - т.е. кислорода -> он не прореагировал -> смело вычитаем из 12л 2л -> остаётся 10л прореагировавшего кислорода с 5л углеводорода. В результате реакции образуются вода и углекислый газ, но вода при н.у. жидкость -> её не учитываем также. Углекислого газа образовалось 7-2 = 5л (вывод о том, что это углекислый газ мы делаем потому, что он улавливается щелочью). Рисуем уравнение: СxHy + (x+y/4)O2 = x CO2 + y/2 H2O, а т.к. V(УВ):V(O2) = 1:2, мы делаем вывод, что y=4x, т.к. x+y/4 = 2x; т.е. C:H = 1:4, что справедливо исключительно для метана (действительно, следующее вещество с таким коэффициентом было бы C2H8, однако его не существует). Проверка: CH4 + 2O2 = CO2 + 2H2O Соотношение УВ: О2 = 1:2

2KNO3 -> (t) 2KNO2 + O2 O2 + 2Na -> (t, сжигание) Na2O2 2Na2O2 -> (t>300C) 2Na2O + O2 Из кислорода получить серу - это просто алхимия. S + O2 ->(t) SO2 2SO2 + O2 (V2O5,t) 2SO3 SO3 + H2O -> H2SO4

Интересный вопрос. Смотря для кого. Азот - таджикский вариант имени Азад "свободный". У Вас больше друзей-таджиков или врагов?

Формальдегид в 100% виде может быть только в виде газа. Да, достаточно. В виде газа при н.у.

Греть дом балонированным пропан-бутаном при возможности подведения природного газа - это, конечно, варварство, но если таковой возможности нет - то тут и на пропан-бутане можно пожить. Главное - правильная конструкция горелки, соблюдение степени обогащенности газа, ну и если электроэнергия стоит так же, как и пропан-бутан, то можно "догревать" пламя СВЧ-волнами, если КПД и правда столь высок. Но ещё главнее, как известно, ТБ.

Надо мыслить более абстрактно. У нас известно про вещество все, кроме количества С, которое можно частично заменить R-

http://ru.wikipedia.org/wiki/%C3%E5%EA%F1%E0%EC%E5%F2%E8%EB%E5%ED%F2%E5%F2%F0%E0%EC%E8%ED

Если подвести природный газ (который будет дешевле балонированного), да ещё прогреть его до плазменного состояния - то тут весьма высокие температуры можно получить, но только надо ли? То, что у вас сгорит метан нормально и так и так - безусловно, но при применении СВЧ токов электроэнергия просто переходит с довольно высоким КПД (в чем я сильно сомневаюсь) в тепловую, а электроэнергия дороже газа.

Почитайте про кислоты Льюиса.

Да, трихлорид фосфора, обладает схожими свойствами с пентахлоридом.

Хлорирующий агент - в-во, которое может хлорировать другое вещество. Вероятно, весьма сильно, но таки может образовывать кристаллогидраты в неполярных растворителях.

4Al + 3O2 + 12KOH = (t, спл) 4K3AlO3 + 6H2O K3AlO3 + 3HCl (нед) = 3KCl + Al(OH)3 2Al(OH)3 = Al2O3 + 3H2O Al2O3 + 2KOH (нед) = (t, спл) 2KAlO2 + H2O KAlO2 + 2H2SO4 = KAl(SO4)2 + 2H2O KAl(SO4)2 K+ + Al(SO4)2- KAl(SO4)2 + H2O KOH + HAl(SO4)2 HAl(SO4)2 2SO42- + H+ + Al3+ HAl(SO4)2 + 3H2O Al(OH)3 + 2H2SO4 Насчет гидролиза не уверен

Если ни 1 другой галоид из 3 периода не может произвести подобную реакцию - значит дело в группе. Пентахлорид азота либо не существует, либо сильно неустойчив (по крайней мере в интернете об этом нет информации). Пентахлорид мышьяка - бесцветная жидкость, очень неустойчива, начинает разлагаться уже при −50°С. Пентахлорид сурьмы более устойчив, но и в свою очередь является хлорирующим агентом. Пентахлорид висмута тоже весьма неустойчив.

Здесь прокол в рассуждении, у нас не чистые альдегиды, а их раствор, следовательно... Дальше сами)

1. Синглетный - то бишь единичный, H 2. Диаметр крайних точек облака, где ещё фиксируется наличие электронов.

Рад, что смог помочь)

Представим себя маленьким кусочком натрия: вот мы опускаемся на гладь перекиси, и что мы тут видим: пероксид-ионы О2 2- и в два раза больше Н+ ионов. Но не вся перекись диссоциировала, а с учетом достаточно высокого потенциала большая часть прореагирует по типу сильный окислитель-сильный восстановитель, а меньшая по типу кислота-ЩМ, в зависимости от концентрации. По поводу анти-оврной реакции кислоты приношу извинения.

Не совсем тождественные понятия, если бы перекись реагировала по принципу кислоты, то образовывалась бы перекись натрия и выделялся бы водород.

Тогда ТС уже написали все и даже чуть больше.