qerik

У вас же медь не легированная фосфором? Анод шламит, с него сыпется порошок чистой (относительно) меди, которая на воздухе превращается в патину (основной карбонат меди) зеленого цвета. В растворе существует баланс между Cu2+ и Cu+. Cu2O смоченный частично окисляется на воздухе до CuO, который в свою очередь переходит в зеленую патину. Взвесь кирпичного цвета - собственно медь. Зеленый раствор - хлорид меди (II).

http://www.xumuk.ru/encyklopedia/605.html Насколько мне помнится, борат меди нерастворим.

А какой механизм декарбоксилирования кислотой? Со щелочью понятно - образуются карбонаты. А с кислотой угольная? P.S. во всех школьных реакциях окисления ароматики применяется H+, значит и там тоже много не учитывается?

В основном используется кислая среда, т.к. ароматические кислоты, как правило, слабее минеральных (соляной, серной). В щелочной среде слабо используются свойства окислителя (н-р Mn+7 -> Mn+6) а в кислой - самое оно (Mn+7 -> Mn+2). Есть разница?

Окисляются до бензойной кислоты (фталевой если диметил-). Если радикалы оставшиеся при отрезании метилы - они окисляются до CO2 + H2O, если "толще" - до соответствующих кислот.

2. А) 2,2-диметил-1,1-дихлорпропан + KOH (HOH) Б) 2,2-дихлорбутан + KOH (HOH)

Х1 - метан Х2 - ацетилен Х3 - этилен Х4 - бромэтан Х5 - этилмагнийбромид (так называется?) Х6 - С2H5-CH2OMgBr (не уверен). X7 - C3H7OH X8 - C2H5CHO

Вот такая штука образуется: Рисуем 2 молекулы, сцепляем по месту разрыва.

Кислород все окислит. Это скорее 2-бром-2-фенилпропан.

окисление бихроматом калия в кислой среде +NH4OH и нагревание.

Смею предположить, что тут имелось в виду следующее: кварц один, а кислоты разные: отечественная и китайская.

6,24151·10^18*I*T, разве что так.

Естественно добавляют, не мел же внутри! Хотя это ещё как попадётся. А ваши ощущения связаны с самовнушением, не больше. P.S. как связаны канцерогены с наркотиками? :blink: А вообще - :cc:

Наткнулся в сети на следующий аккумулятор для Ipad 2/3: http://www.dealextre...d-silver-137107 На коробке написано, что емкость 18300 mAh или 18.3 Ah Реально ли это для такого небольшого девайса и что там может быть внутри? Напряжение должно быть 5V +-

Ну чем больше полярность - тем ближе притягиваются, нет? Ну просто сера имеет d-подуровень, а у таких элементов свойств куча по сравнению с теми же 1,2 периодами.

В тиосульфат-ионе Потому что все-таки это не связь S-O, S-S длиннее.

Если так можно записать, то будет S+5.5 и S-1.5.

Значит связь таки полярна и электроны смещены в сторону серы, окруженной кислородом. Но не уверен, что там именно -2 и +6, возможно, так просто легче записать.

В данном случае - википедия. Но насчет SO3 и H2S, по-моему, тоже верно. P.S. тиосульфаты получаются кипячением сульфитов с серой, т.е. она по-любому должна перейти в возбужденное состояние. В углеводородах (в частности алканах) связи между углеродами неполярны?

Хотя бы одно утверждение из этих двух неверно: Но на счет S+6 и S-2 спорить не буду. Но связь ведь неполярна, так?

Если посмотреть структурную формулу, то у одной из сер две связи с S, связь неполярная, значит с.о. = 0. У второй серы 6 связей и с.о. = 4, потому что тиосульфаты получаются из сернистой кислоты. А вот структурная формула:

В тиосульфатах у одной из сер валентность = 2, с.о. = 0. Как таковая S+2 неустойчива.

А на пакетиках с силикагелем обычно написано: "NOT EATABLE!"

Практика покажет. Я думаю, что разрушения не произойдет. При таком Ph вещества в кожу всасываться не должны.