qerik

А водяной пар в задаче это просто H2O?

Ну разрыв донорно-акцепторной связи, так? с гидроксидами ЩМ может реагировать. Не уверен насчет ЩЗМ.

Ну да, действительно. У органических кислот нет солеобразующих оксидов как таковых, угарный газ - исключение. CH3OH + NaOH не идет.

не пойдёт. А вот NaOH + CO + O2 пойдёт.

http://ru.wikipedia.org/wiki/%CC%E5%EB в разделе "Состав",

мел

Лазер можно даже на солях делать, к примеру, на бромиде меди: http://lasers.org.ru/forum/attachments/abstract_22-rar.11298/

+ Cu, 300C - отщепление H2 от группы CH2-OH, образование альдегидогруппы. + CuO, t значительно ниже - окисление до альдегидов. Эту тему лучше бы в помощь. Спирты R-CH=CHOH нестабильны и сами превращаются в альдегиды.

Марганцовку - если использовать получение в водном расторе. Способ через оксид этилена легче и выход будет примерно такой же, если не больше. Затрат на марганцовку, собственно говоря, не будет. А вот нефть - самое что ни на есть природное вещество. Чтобы уменьшить затраты в начале можно вообще ничего лишнего не брать - кидаем парок на разогретый Al2O3, этот пар через силикагель, например, потом через серебряный катализатор с поддувом воздуха, потом пропускаем через охлаждемую воду.

Ульяновская Художественная Работа

Да и если открывать производство, то надо закупать довольно дорогое оборудование. Этилен, в принципе, легко перевозится в сжиженном виде, так что и его можно поставлять. Но без нефти ничего не делается.

А все-таки откуда 3 значения для CuO? Ряд Мейснера приведен ниже: А ещё: селен изначально полупроводник, или ему надо придать определенную кристаллическую структуру для того, чтобы он стал полупроводником? CuO, вероятно, не используется, так как у него большое удельное сопротивление, я прав?

Из спирта выйдет в разы дороже. Да и если Ag2O использовать... Разве что если денег некуда девать. окисление этилена KMnO4 в нейтральной среде при пропускании через водный раствор. Простая арифметика: возьмём выход 80% (нереально большой для такого процесса). C2H5OH = C2H4 + H2O n(C2H5OH) = 1000/46 = 21.74кмоль 3C2H4 + 2KMnO4 + 4H2O = 3C2H6O2 + 2MnO2 + 2KOH m(C2H6O2) = 21.74*62*0.8 = 1078 из 1 тонны может получиться примерно 1078 кг этиленгликоля. Но вот затраты на сырье, энергию, марганцовку, в конце концов - не окупится проект.

Смотрел ряд термоЭДС (более известный как ряд Мейснера), увидел там некое соединение Cu2O3 с хорошими показателями, а также 3 значения для CuO: -696; -139; +1120; это зависит от направления p-n перехода? P.S. суммарная термоЭДС термопары = амплитуде 2х значений? Cu2O3 - я так понимаю, суммарный оксид CuO + CuO2? Или купрат меди (II)?

(CH3COO)2Ca -> CH3-CO-CH3 -> CH3-CHOH-CH3 -> CH2=CH-CH3 -> CH2Br-CH2-CH3 -> CH2OH-CH2-CH3 -> CH3-CH2-CH2Cl -> C6H5COOCH2-CH2-CH3 -> C6H5COONa -> C6H6 -> C6H5-CH3 -> C6H5CH3(NO2)3 -> CO2 -> CO -> CH3OH -> CH3-O-CH3 -> CH3J -> C2H6 -> C2H5J -> C4H10 -> C4H8 -> CH3COOH

ТС, а Вам в каких масштабах примерно надо? Соглашусь с Вами.

Раствор с водой сложнее нагреть до 170 - 4200 кдж/кг только у воды. А тут парок через трубку, да ещё в муфеле. Зависит от того, что есть в наличии.

Через трубчатую печь - реально получить что-то около 400. Тем более если предварительно нагревать смесь.

Экономичней пористым Al2O3

Протонирование кислоты. Надо мела ещё добавить - немного попузырит и прекратится, покрывшись слоем фосфата.

Можно ещё выпарить - останется белый порошок.

С металлами после водорода фосфорная не взаимодействует. Слой оксида меди растворится, а вот сама медь - ни-ни. Ну если предотвратить доступ кислорода к емкости - то в ней может лежать сколько угодно.

Может имелось в виду, что кислота растворяет окись меди? Медь светлеет после пребывания в этом растворе, так?

Именно так, коллега.