qerik
-
Постов
3565 -
Зарегистрирован
-
Посещение
-
Победитель дней
1
Тип контента
Профили
Форумы
События
Сообщения, опубликованные qerik
-
-
CH3-C≡CH + H2O (Hg2+) = CH3-CO-CH3 (ацетон)
CH3-CO-CH3 + NH3 + H2 (Ni) = CH3-CH(NH2)-CH3 + H2O
CH3-CH(NH2)-CH3 + CH3J = [CH3-CH(CH3)NH2-CH3]J
[CH3-CH(CH3)NH2-CH3]J + NaOH = CH3-CH(CH3)-NH-CH3 + NaI + H2O
CH3-CH(CH3)-NH-CH3 + HCl = [CH3-CH(CH3)-NH2-CH3]Cl
-
Будут какие-нибудь соображения?
-
n=m/M где n- количество моль, m-масса, M-молярная масса.
n(O2) = 0.014г/32 = 0.0004375
n(Na2S2O3) = n(O2)/2 = 0.00021875
m(Na2S2O3) = 0.00021875*(158+90) = 0.05425г или 54мг
-
Пожалуйста, если не затруднит, концентрацию тиосульфата в мг\л.
Спасибо.
Концентрацию в чем? В доливаемом растворе? Так его можно хоть 100 мл долить, хоть 200 л.
Находите кол-во в-ва.
-
Na2S2O3 + H2O + 2O2 = 2NaHSO4
2S+2 -8e- = 2S+6
O2 +4e- = 2O2-
А дальше уже и решать нечего.
-
-
второй вопрос не поможете ответить? там в кислой среде
Из-за значения ПР.
-
1.Если аммиак восстановитель, то почему он не вытесняет водород из р-ов кислот, как активные металлы, а наоборот присоединяет водород(+) к себе?
Потому что у него свободная электронная пара, которую он заполняет, присоединяя к себе H+
3. как, не имея других реагентов кроме воды, определить, появляется ли свинец(II) в концентрированной H2SO4 после хранения ее в свинцовой таре? и почему PbSO4 растворим в насыщенном растворе ацетата натрия?
Взять пробу раствора ближе к дну, растворить в небольшом количестве воды, выпадет осадок - значит есть Pb2+
PbSO4 + 2CH3COONa = Na2[Pb(SO4)(CH3COO)2]
Вероятно, так.
-
Что такое ЭД и ЭА?
Электронодонор, электроноакцептор соответственно.
-
Чем больше радикал - ЭД, тем меньше кислотные свойства.
Ацетилен очень слабо диссоциирует, потому что водород напрямую прикреплен к углероду, энергия связи достаточно высока.
У уксусной кислоты радикал - ЭД, поэтому кислотные свойства меньше, чем у щавелевой, т.к. там ЭА карбоксильная группа.
HOOC-COOH = H+ + OOC-COOH-
OOC-COOH- = H+ + OOC-COO2-
-
1) напишите структурную формулу вещества состава C4H8O2,если известно что водный раствор его имеет кислую реакцию а при прокаливании его натриевой соли с едким натром образуется пропан
2)напишите схему следующих превращений CH3-CH2-CH=CH2----CH3-CH2-CH(-CH3)-COOH
1. C3H7-COOH
2. CH3-CH2-CH=CH2 + HCl = CH3-CH2-CHCl-CH3
CH3-CH2-CHCl-CH3 + KCN = CH3-CH2-CH(CN)-CH3 + KCl
CH3-CH2-CH(CN)-CH3 + 2H2O + HCl = CH3-CH2-CH(CH3)-COOH + NH4Cl
-
-
C6H12O6 = 2C2H5OH + 2CO2
C2H5OH + HCl = C2H5Cl + H2O
C2H5Cl + C6H6 (AlCl3) = C6H5-C2H5 + HCl
C6H5-C2H5 + Cl2 (FeCL3) = смесь о-п изомеров + HCl
C2H4Cl-C2H5 + 6[O] = C2H4Cl-COOH + CO2 + 2H2O
-
C2H6 -> C6H6 -> C6H5Br -> C6H5OH -> хинон
-
Я всегда думал, что присоединение галогенов к непредельным УВ происходит без участия ультрафиолета
Ну а что ещё можно сделать из этана на катализаторе? Разве что бензол? Так там совсем другая малина будет.
-
C2H6 -> C2H4 -> C2H4Br2 -> C2H4(OH)2 -> OHC-CHO
-
При сжигании 0,9 г металла образовалось 1,7 г оксида,который при взаимодействии с калий гидроксидом дает соединение KMnO2. Какой это металл?
Попытка троллинга?
-
только я уже спрашивала, почему масса воды=2г?
В условие не вчитались.
не m(H2O) = 2г, а Δm(H2O) = 2г.
-
Такая реакция: H4O2 = 2H2 + O2
Не привыкайте к линейному математическому мышлению. Математика хоть и наука логики, но является прислужницей всех естественных наук.
-
2H2O = 2H2 + O2
M = 36
n(2H2O) = 0.05556
кол-во 2h2 тогда равно кол-ву 2h2o
следовательно, кол-во h2= половине кол-ва 2h2=0,028
2H2O = H2O *2
=> n(H2O) = n(2H2O) *2. В этом не возникает сомнений?
-
-
-
а разве не в два раза меньше?
Хорошо. Давайте возьмём 1 молекулу.
H2O = H2 + 1/2O
Можете посчитать по этому уравнению.
n(H2) = n(H2O) = 0.11112
-
можно вопрос, не поняла,почему n(H2) = 0.11112 ?
молекулярная масса 36 - условная масса димера воды 2H2O
Одна молекула водорода - H2. n(2H2O) = n(2H2) => n(H2) = 2n(2H2O)
Амины,аминокислоты
в Решение заданий
Опубликовано
Если соляная кислота выступает как средообразователь, тогда нитрит натрия - как мягкий окислитель?
Перестраивается скелет?