[задача про гидрид кальция. связано с электролизом]

2H2O = 2H2 + O2

M = 36

n(2H2O) = 0.05556

n(H2) = 0.11112

Ca + H2 = CaH2

m(CaH2) = 4.67г

[C4. Задача.]

Сульфид цинка меди II массой 48 г сожгли в потоке воздуха, а полученный твердый остаток растворили в 600 г 9,8 % серной кислоты. рассчитать состав полученного раствора.

Цинк мимо пробегал?

[задания из ЕГЭ С4 и С5]

в 10%раствор сульфата меди (II) массой 200г погрузили инертные электроды и пропустили через постоянный электрический ток. через некоторое время объем газа, выделившегося на аноде, составил 1,12 л. рассчитайте массовые доли веществ в растворе к данному моменту и долю разложившегося сульфата меди(II)

2CuSO4 + 2H2O = 2Cu + 2H2SO4 + O2

Дальше решать нечего.

 

в результате присоединения брома к порции алкена образовался дибромид массой 20,2 г, а при гидратации точно такой же порции алкена спирт массой 6,0 г. выведите молекулярную формулу алкена и запишите уравнения реакции, упомянутых в задаче

CnH2n + Br2 = CnH2nBr2

CnH2n + H2O = CnH2n+1OH

ΔМ = 160 - 17 = 143

Δм= 20.2 - 6 = 14.2

n = 0.1

M(CnH2n+2O) = 60

14n = 42

n=3

пропен

[толуол реагирует с]

1) водородом

2) водой

3) цинком

4) азотной кислотой

5) хлороводородом

6) хлором

1,4,6

[Реакции нашатырного спирта с солями - выпадают ли нерастворимые гидроксиды?]

А я гуглил, но не зная коэффициенты и формулу, не получал никаких результатов. Спасибо, значит вторая реакция не дает осадка?

Не знаю насчет нитрата в точности, но сульфат даёт яркий темно-синий раствор.

Нитрат тоже должен синеть.

[Реакции нашатырного спирта с солями - выпадают ли нерастворимые гидроксиды?]

а он растворимый или выпадет в осадок? реакцию можете привести?

А погуглить?

 

Cu(NO3)2 + 4NH4OH = [Cu(NH3)4](NO3)2 + 4H2O

[Уравнения реакций (органика)]

1. C6H5-CH3 + 5[O] = C6H5COOH + CO2 + H2O

C6H5COOH + 2NaOH = C6H6 + Na2CO3 + H2O

C6H6 + HNO3 (H2SO4) = C6H5-NO2 +H2O

C6H5-NO2 + 3Fe + 6HCl = C6H5-NH2 + FeCl2 + 2H2O

2. C6H5-CH3 + HNO3 (H2SO4) = п-нитротолуол + H2O

п-нитротолуол + 6[H] = п-толуидин + 2H2O

3. С6H5-CH3 + Cl2 (hv) = C6H5-CH2Cl + HCl

C6H5-CH2Cl + AgNO2 = C6H5-CH2-NO2 + AgCl

C6H5-CH2-NO2 + 6[H] = C6H5-CH2-NH2 + 2H2O

6. С6H5-CH3 + 2HNO3 + H2SO4 = 2,4 - динитротолуол + 2H2O

2,4 - динитротолуол + 5[O] = 2,4 - динитробензойная кислота + CO2 + H2O

[Реакции нашатырного спирта с солями - выпадают ли нерастворимые гидроксиды?]

Скажите, выпадут ли гидроксиды при сливании растворов солей с нашатырным спиртом или пропускании амиака в растворы, например:

 

Ca(NO3)2 + 2 NH4OH = Ca(OH)2↓ + 2 NH4NO3

Сu(NO3)2+ 2 NH4OH = Cu(OH)2↓ + 2 NH4NO3

Первая реакция может и пойдет.

А во 2й образуется комплексное соединение - тетраамминнитрат меди

[Цепочка превращений]

Метиловый эфир 2-фенилпропионовой кислоты

Тогда так: 1-фенилэтиловый эфир уксусной кислоты. См. реакции. Углерод в карбоксильной группе к метилу смотрит.

[этиламин+ бромистый этил =?]

С2H5Br + C2H5NH2 = (C2H5)2NH2Br

[получение из этилового спирта пропиновой кислоты]

правильно записала реакции?

Лучше сразу бромировать спирт.

 

Хлорирование - процесс тонкий, нужный изомер не всегда попадется.

[Цепочка превращений]

1-фенилэтанол

2-хлор-2-фенилэтан (втор-хлорэтилбензол, наверное, будет красивее звучать)

1-фенилэтилацетат

1-фенилэтилат натрия.

[Играем в слова]

Йодгидрины http://www.wikiznanie.ru/ru-wz/index.php/Йодгидрины

[Домашний опыт]

Для всех других окислительно-восстановительных реакций - несправедливо. Там надо смотреть на окислительно-восстановительные потенциалы полуреакций. Плюс, тепловой эффект учитывать нужно. Попробуйте негорящую спичку р-ром J₂ обработать и посмотрите. Для контроля, попробуйте обычную горящую лучинку затушить в тех же условиях. Быть может, вы за зелёные пары приняли что-то другое, например, пары самого J₂.

Вот уж у йода пары никак не зеленые и даже не желтые!

[Решить цепочку превращений.]

Какое издевательство над формулой. HCOH как-то понятнее звучит.

[Решить цепочку превращений.]

5. СH3-CH(вниз -CH3)- CO-CH8-CH3 ----2[H]--> A ---HBr--> B ----Mg---> B ----CH2O---> Г ---HCl--> Д ---PCl3--> E .

CH3-CH(CH3)-CO-CH2-CH3 + 2[H] = CH3-CH(CH3)-CH(OH)-CH2-CH3

CH3-CH(CH3)-CH(OH)-CH2-CH3 + HBr = CH3-CH(CH3)-CHBr-CH2-CH3 + H2O

CH3-CH(CH3)-CHBr-CH2-CH3 + Mg = CH3-CH(CH3)-CHMgBr-CH2-CH3

 

А CH2O - это что такое за зверь? Концентрированная вода?

[Как выучить химию за 8 класс с нуля как можно быстрее?]

А зачем собственно Габриеляна ввели? Или как всегда: распил и откат?

[Играем в слова]

Йодоформ http://ru.wikipedia.org/wiki/Йодоформ

[С4 на уравнение Менделеева]

Если хотите, есть еще такие задачки

Я Вам только пример показал. Дальше - сами.

[С4 на уравнение Менделеева]

9.38/31.3 = 0.3 моль

m(прод) = 17.6

m(H2O) = 25-17.6 = 7.4

n(H2O) = 0.41

X+Y=0.3

2X + Y=0.41

-2Y +0.6 + Y = 0.41

Y = 0.19

X= 0.11

Вывод: этилена 0.11 моль, диэтилового эфира 0.19

[Играем в слова]

Липопротеинлипаза http://ru.wikipedia.org/wiki/Липопротеинлипаза

[С4 на уравнение Менделеева]

Это Ваш конечный ответ?

Если знаем молярный объем, то дальше и решать уже нечего.

[Электролиз (материал с вики)]

Прошу уточнить.

ZnCl₂ ↔ Zn²⁺ + 2Cl⁻

K"катод"(-): Zn²⁺ + 2e = Zn⁰

A"анод"(+): 2Cl⁻ — 2e = 2Cl⁰

Вывод: ZnCl₂ (электролиз) → Zn + Cl₂

Это вышеупомянутое правило "В водном растворе восстанавливается металл (при малой концентрации катионов в растворе — металл и водород)" -относится к этой реакции?

Значит... конц. раствора хлорида влияет что выделиться на катоде?

Концентрация водного раствора любого электролита, содержащего ионы Me правее алюминия влияет на то, что будет выделяться на катоде. В разбавленном растворе - ещё и водород. Поэтому для электролиза используют концентрированные растворы.

[С4 на уравнение Менделеева]

PV=RTV/Vm

Vm=RTV/PV

Vm=RT/P

Vm = 8.31*380/101 = 31.3л/моль

По-моему так решается.

[Электролиз хлорида кобальта.]

Вы блин посоветуете так и травонуться можно HCl ядовит.

ТС, наверное, знает об опасности, раз такими делами занимается.

Если везде вешать ярлык "ядовито", то вообще ни к чему притрагиваться нельзя: например, сахароза гидролизуется до глюкозы, а та может привести к диабету... Вот и ешь после этого сахарок.