-
Постов
3565 -
Зарегистрирован
-
Посещение
-
Победитель дней
1
Тип контента
Профили
Форумы
События
Сообщения, опубликованные qerik
-
-
FeCL3+3HNO3--FE(NO3)3 + 3 AgCL
Просто ядерный синтез!
Fe2O3+AL---AL2O3+Fe
Коэффициенты
-
Начинать нужно с того, сможете ли Вы обеспечить круглогодичную загрузку цеха (в гальванике львиная доля себистоимости - зарплата) - капиталовложения же отбить нужно. Если не сможете - проще делать заказы на других предприятиях.
Есть автотранспортное предприятие, на котором собственно и планируется открыть цех. Дело в том, что в области в принципе нет людей, которые берутся за крупногабаритное никелирование. Приходится отправлять в Москву, а 14к за бампер, между нами говоря, это не многовато ли?
Круглогодичную загрузку организовать можно. Производственная база уже есть. Собственно цех будет ориентирован прежде всего на внутренний рынок предприятия.
-
Выросла медь "что надо". Розово-оранжевые кристаллы диаметром примерно 0.2-0.4мм.
Покрыл бесцветным аэрозольным лаком - сохранили свой первозданный вид, что называется.
А если самому организовать гальванический цех, много на этом препятствий? Допустим, все юр. вопросы утрясены, аренда помещения бесплатная, неквалифицированные рабочие есть.
-
2s2 2p2 -> 2s1 2p3
Действительно, очепятался.
-
-
ПСХЭ, ПСХЭ!
Из-за заполнения d-подуровня.
У элементов 1A 1 электрон на внешнем уровне, у элементов 1B тоже 1, но есть ещё куда разгуляться - не весь D-подуровень заполнен.
-
Получил не так давно медный порошок, решил его окислить перманганатом. При перемешивании выделяются пузырьки воздуха, при кипячении - тоже. Медь является катализатором разложения перманганата? В итоге образовалась коричневая субстанция, избыток перманганата слил.
Предполагаю, что как-то так:
3Cu + 2KMnO4 + H2O = 3CuO + 2MnO2 + 2KOH
Mn+7 + 3e- = Mn+4
Cu - 2e- = CuO
Вообще можно ли окислить медь таким способом или я неправильно определил образовавшееся вещество?
-
Прорешивал ту же цепочку (вероятно). Там четко написано 2NaOH. А при учете того, что у нас одноосновная карбоновая кислота, получится анилин.
-
Cоль хрома с перекисью водорода или персульфатом в щелочной среде.
Нитриты получают взаимодействием свинца с расплавом селитры. http://www.anytech.n...eagent.htm#KNO2
Эх. Ну эти 2 способа на практике почти неосуществимы, 3% перекиси, наверное, не хватит.
А вот насчет свинца с расплавом - спасибо.
-
-
Присоединяюсь к поздравлениям! Удачно погулять :bo:
-
Да, последовательной кристаллизацией.
Если оксид магния прокален, то отделить его не удастся.
А что будет с несчастным оксидом происходить при сплавлении с нитратом и нитритом? Или он вообще в реакцию не вступит: дальше окисляться некуда.
Есть предположение, что примерно так:
MgO + NO = MgNO2, но нитрит магния тут же будет окисляться до нитрата, или нет?
Да и вообще, помешает ли он? Вроде не должен.
-
Из того, что растворимость в два раза раза меньше, совершенно не следует, что будут половинные потери, если правильно проводить кристаллизацию и рекристаллизацию, то потери могут быть минимальны.
Сначала доведем до такого состояния, что весь хлорид осядет, а половина хромата останется. А потом? У нас же будет эквимолярное соотношение. Или так каждый раз? (сначала 1/2, потом 1/4 ну и т.д.?)
Я так понял, что Cr2O3 у Вас прокаленный. Тогда не пойдет. Он даже в кипящей серной растворяется меньше, чем в час по чайной ложке (причем и в прямом, и в переносном смысле слова
)
С полиэтиленом в водном растворе при 80-100С ничего не будет, может быть только слегка размягчится. Но можно же взять и другой полимер.
Cr2O3 в виде сыпучего порошка, да, прокаленный с 10% (навскидку) примесью по массе оксида магния. Отделить магний, в принципе, легко. Можно ещё разок прокалить и к серной кислоте добавить. Оксид магния растворится, хрома - останется.
По-моему для таких дел больше асбестовая ткань подойдет. А если что, то внутрь можно и полиэтиленовый пакет вставить, но сопротивление ванны увеличится. Но что делать? Всегда надо чем-то жертвовать.
-
C6H5-CH3 + 3Br2 = C6H2Br3-CH3 + 3HBr
находите молярные массы, кол-во моль, избыток\недостаток, считаете.
-
Да, сначала соль - потом до литра.
Медь образует дендриты если: много тока(уменьшить, в идеале таки работать по плащади катода), или взвеси в электролите(анодные мешки и фильтрация, заодно и электролит перемешивать будет - защелачивание у катода уберет), или толстые осадки (тут только экраны подбирать, или механически подравнивать и опять меднить).
З.Ы. Ну и подготовка меди перед меднением - декапирование не будет лишним.
Работать по площади катода хорошо бы, если бы можно её узнать. Штангенциркуль даст высокое расхождение по толщине тонкой жилы (брал 9-жильный медный провод и отделял от него 1), да и поверхность тоже не идеальная, а, значит, и определить будет довольно сложно. А какие методы определения площади поверхности, например, у бампера? Сейчас поставил на 10мА, образуются катышки меди оранжево-розового цвета. Медный анод шламит, причем мельчайшим порошком, который даже на поверхности держится довольно долго. В следующий раз почищу медь изначально кислотой, а потом сразу начну осаждать.
P.S. есть ртутные электроды. Почему бы не сделать хлорный электрод? Ну или бромный? Какие на этом препятствия?
-
Подготовить сталь: обезжирить, протравить, и нанести тонкий слой никеля (хлорид никеля 200 г/л, соляная кислота 100 мл/л, ток около 4 А/дм2, 5 мин хватит точно) - потом меднить из кислого электролита. Без никелевого подслоя на стали медь садится контактно что с током, что без.
С алюминием еще хуже - не процинкатируешь - даже никель нормально не сядет.
В кислом р-ре CuSO4 + H2SO4 алюминий очень даже бодренько зашипел водородом вначале, а потом образовался тонкий слой меди. Сначала шишкуется, а потом образуется ровный.
Кстати, всегда интересовало: г/л это уже при добавлении в 1л или сначала, условно, 200г соли засыпал, растворяешь и доливаешь до литра?
А медь на медь из-за этого так плохо садится? (имеется в виду шишкуется)
-
Адгезия... контактная медь очень неплотно сцеплена со сталью (электролит при таком меднении, независимо от того, есть ток или нет - загрязнеятся ионами железа). Можно, пробовать - контактно помеднил - прокрацевал (металлической щеткой), опять помеднил - прокрацевал... адгезия к стали будет чуть повыше, но все равно не очень((( да и толщина слоя там будет небольшой.
То есть надо сначала поверхность подготовить, а потом меднить? При этом если ещё дать ток, то растворение железа прекратится, так? И вообще, как проводят меднение стальных изделий? Изделие - катод, раствор медного купороса и анод - медь?
На алюминий, кстати, очень хорошо липнет.
-
http://s019.radikal....fd621dd41eb.jpg - медь по графиту (токами, кстати, немного пережал, но пользуюсь уже год).
Интересно! А если покрыть серебрянкой и в медный купорос?
Кстати, а для чего нужно гальваническое меднение, если можно просто осадить медь на железо?
Fe + CuSO4 = Cu + FeSO4?
Сегодня попробовал на алюминии - получается тонкий и прочный слой.
P.S. как получить такое глянцевое покрытие? У меня всегда получается нежно-розовое.
-
Вообще людям свойственно раздувать слона из мухи. А все ради чего в конечном итоге? Ради личного обогащения. Действуют на умы хомячков одним только словом - ртуть, и у них тут же начинается панический страх "Аааа, что делать, куда бежать?!". Покупают книгу, смотрят, что можно есть, чего нет и проч. То же самое лет 10 назад было с нитратами в огурцах и прочей еде, принцип тот же. Даже приборы для экспресс-анализа на нитраты разработали, на деле оказавшиеся всего лишь переработанным влагомером. Тут дело даже не в объективности, а именно в психологическом воздействии. Например, один и тот же факт можно представить с двух сторон:
"Переменный ток опасен, так как может за секунду убить человека". Ещё Эдиссон пытался это доказать. На деле получилось так: мучали бедного приговоренного к смерти этим переменным током в течение 5 минут, таки убили.
Однако если посмотреть с другой стороны: без переменного тока сейчас бы вся промышленность была в застое. Иногда плюсы чего-то гораздо значительнее минусов.
-
привет всем!скажите пожалуйста есть ли такая реакция- Na2SO3+H2O2+H2SO4=Na2SO4+SO2+H2O...и если есть как уровнять?
Такой - нет. По крайней мере не с такими продуктами.
-
K2Cr2O7 + H2O + 3SO2 = K2SO4 + 2Cr(OH)SO4
2Cr+6 +6e- = 2Cr+3
S+4 -2e- = S+2
-
Я только о том, что циклогексан с бромистым водородом ни при каких катализаторах не будет реагировать. Это - бред.
"Записывает химиков к программистам и физикам, которые редко реагируют на шутки"
А циклопропан сможет с галогеноводородами с разрывом связи реагировать?
-
Пусть ТС сам попробует написать для дихромата. Я ж не святым духом должен знать, что там у него за соединение хрома.
-
Предупрежден - значит вооружен. И все-таки, есть?
Нет там конденсации. По крайней мере никогда не видел.
Это новое слово в науке и технике! Вам за диссертацию сесть надо!
Рассмотрю ваше предложение!
Сначала гидрирование до линейного, а потом... А, собственно, что потом?
Хлорирование? Так выход будет почти нулевой.
уважаемые химики помогите пожалуйста
в Общий
Опубликовано
Если запах от грибка - то сначала медным купоросом, а потом жидким стеклом. Покупается в строймаге. Это если стены бетонные.