qerik
-
Постов
3565 -
Зарегистрирован
-
Посещение
-
Победитель дней
1
Тип контента
Профили
Форумы
События
Сообщения, опубликованные qerik
-
-
-
8K2CrO4 + 3PH3 + 14H2O = 3K2HPO4 + 7K[Cr(OH)4] + K3[Cr(OH)6]
Имеет место быть?
-
Приятно пахнущий - это, возможно, этаналь. Обладает запахом моченых яблок. Либо этилформиат, но его образование под большим вопросом.
3C2H5OH + 2KMnO4 = 3CH3-CHO + 2KOH + 2MnO2 + 3H2O
C- -2e- = C+
Mn+7 +3e- = Mn+4
3HCOH + 2KMnO4 + H2O = 3HCOOH + 2KOH + 2MnO2
С -2e- С+2
Mn+7 + 3e- = Mn+4
Возможна ещё и такая ветка:
2KMnO4 + 11HCOOH = 5CO2 + 6H2O + 2HCOOK + 2(HCOO)2Mn
Кислота выступает как средообразователь
Mn+7 +5e- = Mn+2
C+2 -2e- = C+4
Ну и напоследок:
HCOOH + C2H5OH = HCOOC2H5 + H2O
Насчет этой ооочень сомневаюсь.
-
Или Cr2O3 ещё с KOH будет взаимодействовать? Что тогда образуется? Тетрагидроксохромит калия?
Al2O3 + 2KOH + 3H2O = 2K[Al(OH)4]
Cr2O3 + 2KOH + 3H2O = 2K[Cr(OH)4] ?
-
8K2CrO4 + 3PH3 = 3K3PO4 + 4Cr2O3 + 7KOH + H2O
Cr+6 +3e- = Cr+3
P-3 - 8e- = P+5
-
16K2CrO4 + 6PH3 + 7H2O = 3P2O5 + 8Cr2O3 + 32KOH
Cr+6 +3e- = Cr+3
P-3 - 8e- = P+5
Хотя нет, что я туплю
-
Значит, все-таки, оседающий?
-
-
А щавелевая кислота в хозмагах продаётся?
"Санокс"
-
Если пользоваться бертолеткой, как отделить хлорид от хромата? Может подскажите растворимость или есть другой способ?
И далее: чтобы получить дихромат:
2K2CrO4 + H2SO4 = K2Cr2O7 + K2SO4 + H2O
Каким образом избавиться от сульфата калия?
P.S. почему бы в первой реакции не использовать исключительно нитрат?
P.P.S. будут ли неприятности в виде искр, брызг, вспенивания и прочей гадости?
-
Камера в телефоне принципиально не может дать точного результата (в т.ч. из-за автоматической подстройки светимости). Но ИК видит (правда мой HTC, почему-то в фиолетовом спектре видит ИК), и УФ тоже видит (правда современные камеры от этого избавляются - УФ оставляет фиолетовые следы от солнца, например. В связи с этим на объектив наносится тончайшая пленка, которая как раз за счет интерференции УФ волн их отражает).
-
Пойдет способ на горелке Бунзена в обычной пробирке или тигель нужен?
Если тигель - то закрытый или открытый?
Надо брать избыток окислителей % на 30-35, так?
-
в водном растворе
Na2CO3+2HNO2=2NaNO2+H2CO3?
угольная кислота вроде как слабее азотистой. Реакция пойдет так?
Не в этом суть, угольная кислота нестабильна.
-
Образовалось большое количество Cr2O3, есть желание получить из него дихромат калия через хромат.
Нашел 2 реакции:
3KNO2 + Cr2O3 + KNO3 = 2K2CrO4 + 4NO
Cr2O3 + KClO3 + 2K2CO3 = 2K2CrO4 + KCl + 2CO2
Условия соответственно 400-500С и 500-700С.
Обе поставили в тупик: не понимаю, как KNO3 и KClO3 не будут разлагаться при таких температурах?
-
С чего бы это? Я писал о количествах, а не о концентрации. Откуда возьмутся оксиды серы при реакции с не концентрированной кислотой?
Что-то слабо верится, что реакция идёт только с конц. H2SO4.
Да и кто собирается получать солянку сразу в больших кол-вах?
А Вы методики получения почитайте.
-
Как в полярографии - с пиками, в зависимости от состава чистой ванны и загрязнений (хотя мне вольтамперки электролита снять неначем - ячейка Хулла, ну типа вольтамперка, но только ооочень примерно, впрочем - хватает).
Ну а если сделать матрицу значений?
Конц р-р NaOH и изменяем напряжение с шагом в 0.01В например, а значения силы тока отмечаем на графике.
На практике, конечно, это ни к чему, так, ради общего интереса.
-
В результате поглощения фотона атомом, у которого электроны находятся на 2,3,4... уровнях, атом испускает 2 фотона. Эти фотоны вырывают ещё 4 фотона ну и т.д., процесс лавинообразный. Тут вопросов, наверное, не возникает.
Первая эмиссия происходит в результате того, что образуется один (или несколько) нестабильный атом, который спонтанно испускает фотон, т.к. электрон у него находится в нестационарном состоянии, а любая система стремится к положению минимальной энергии.
-
"И в каких пропорциях смешивать NaCl и H2SO4?"
В эквимолярных количествах. А там уже рассчитывай по концентрации кислоты.
В эквимолярных возьмёшь - будет очень печально, потому что оксиды серы пострашнее хлороводорода.
А они могут выделится, если кислота несколько выкипит. Ну или газообразная серная к-та.
-
Просто долговременно мерить омметром - не вариант вообще, а так - четко знаешь - в элхимобезжиривании падает примерно 7-9 вольт, в цинковании - 2-4 итд...
Да и батарейка быстро сядет. А кстати, какая ВАХ у ванны? Линейная или параболическая? Никогда не задумывался над этим вопросом.
-
qerik , дело ведь в том, что на переменном токе электролит ведет себя примерно как резистор, а на постоянном токе, собственно ток делится как минимум на две составляющих - резистивная (просто нагрев электролита) и "электролитическая" - сложная, зависящая от природы электродов и электролита, напряжения/плотности тока...
Ну так в том-то оно и дело, не будет же человек пользоваться электролизной ванной с переменным током, ему надо реальное положение вещей узнать.
Ванна обладает к тому же емкостной и индуктивной составляющими.
Поэтому мерить сопротивление ванны переменным током, конечно, можно ради общего интереса, но для практики такой способ не подойдет.
-
-
H2N=NH2 что это вообще за вещество?
Нуу, стыдно, батенька.
Вот эти, всякие гидразоны, есть в ЕГЭ? И последняя реакция
Нет, даже в С3 нет.
А последняя есть, обычная дегидратация.
-
Как измеряют на лабораторных в учебных заведениях сопротивление? Вольтметр параллельно, амперметр последовательно.
R=U/I
Зависимость должна быть несколько нелинейная.
-
Получается, лишнее действие иногда Вы делаете
"Привычка свыше нам дана, замена счастию она."
Хромат калия + ...
в Решение заданий
Опубликовано
Горячий водный раствор + жидкий аммиак
2K2CrO4 + 2NH3 + 2H2O = N2 + K3[Cr(OH)6] + K[Cr(OH)4]
Cr+6 +3e- = Cr+3
2N-3 -6e- = N2
Примерно так?