59595959

"Но полученную смесь сульфидов и оксидов алюминия и металлов из материала емкости сложно будет назвать сульфидом алюминия." Для получения чистого сероводорода очень даже хорош такой сульфид. Иначе зачем он ещё нужен? "Греть особо высоко не нужно, расплавить все равно проблематично, а саморазогрев там неплохой" Реагирует плохо, м.б. из-за оксидной плёнки. Я вот сколько не расплавлял смесь, ничего там не хотело реагировать, зато если поджечь... Однако ж, тогда часть образующегося сульфида разлетится в стороны и прилипнет к стенкам, после чего отделять его будет весьма неудобно. Во всяком случае, с ал. пудрой дело обстоит примерно так.

"Это для того чтобы расширящийся от тепла реакции воздух разорвал ёмкость?" Я не написал "абсолютную герметичность", это раз. Если проводить реакцию в прочной металлической ёмкости, её никак не разорвёт, это два.

Протестую против протестующих против данного метода получения сульфида алюминия. В небольших количествах очень даже неплохо получается. Только необходимо обеспечить хорошую герметичность ёмкости, в которой будет проходить реакция, влажность воздуха должна быть минимальной. О количестве выделяющегося тепла, думаю, догадываетесь. Проводить сей грубый синтез лучше всего на открытом пространстве, так сложнее отравиться. Потом останется собрать вещество (в это время лучше вообще не дышать) и поместить его в герметичную ёмкость. Разлагается очень быстро и легко, если есть достаточное кол-во влаги, это учтите. И вот ещё что: в пробирке не вздумайте это делать.

Благодарю за разъяснение)

machdems, спасибо за задачи)

Я спросил не "чем?", а "почему?". Пожалуйста, читайте внимательней. Может, вы не поняли, но я не знаю ХКС, только начал изучать, и вот первая проблема, первый вопрос. Мне нужна теория, объясняющая ход данной реакции.

Я хотел бы узнать ответ на свой вопрос. Полагаю, это возможно. Вопрос - "Почему идёт замещение координированных молекул воды гидроксильными группами?". Мне необходимо не абстрактное представление, а точное. Не могу быть совершенно уверенным в правильности первого ответа в этой теме, но, видимо, придётся использовать его.

Перечитайте тему ещё раз. Я уже писал, что скорее всего такого комплекса не существует. Обмен мог бы произойти, если бы это вещество существовало. Обмен был бы таким же, как, например, в реакции между нитратом калия и хлоридом натрия, за исключением того, что один из катионов - комплексный, однако это реакции обмена не помешало бы.

UP

За мнение спасибо, буду почаще обращать внимание на строение веществ, групп атомов, атомов, ионов.

Начал изучать ХКС, взял для этого пару курсов и учебных пособий + одна статья. Статья школьного уровня, поэтому начал именно с неё. Тут же и возникли вопросы, которые я буду задавать здесь. Надеюсь на вашу помощь. Итак, сначала ссылка на статью: http://him.1septembe...hp?ID=200800810 Там есть такая информация: Вопросы Вот чего я не понимаю: почему между соединениями не происходит банальный двойной обмен? Почему идёт замещение координированных молекул воды гидроксильными группами? Ведь комплекс достаточно устойчив, диссоциирует слабо, а потому логичнее было бы предположить, что реакция такова: [Al(Н2О)6]Cl3 + 3NaОН --> [Al(Н2О)6](ОН)3↓ + 3NaCl Не ругайте за уравнение реакции, т.к. химизма процесса я не понимаю, а действую исходя из логики. Я был бы благодарен, если бы мне кто-то объяснил, почему такая реакция невозможна. Мои размышления по поводу замещения молекул воды гидроксильными группами Сам могу опровергнуть своё уравнение только в том случае, если учесть, что [Al(Н2О)6](ОН)3, которого м.б. и не существует вовсе, хорошо растворим. Тогда можно объяснить указанный в статье ход реакции так: комплексный катион диссоциирует (или что-то в этом духе), и гидроксильная группа замещает молекулу воды по той причине, что она образует более устойчивый комплекс с алюминием, чем изначальный комплекс воды с алюминием.

Т.е. написанное здесь - бред?

Ах, знакомая ситуация) Я где-то два года назад чуть было не сжёг гараж отца, учитывая, что потолок-то по большей части деревянный, покрытый сверху рубероидом и шифером, а в самом гараже ну ОЧЕНЬ много легковоспламеняющихся материалов + баллоны с горючими газами и кислородом... Ситуация была та же, только я не плавил карамельку, у меня другая методика. Сначала нужно смешать нитрат с сахаром/сорбитом, потом добавить немного воды, после чего нагревать. Постепенно вещества полностью перейдут в р-р, потом следует выпаривание. Так вот, немного я переждал. Хорошо, что рядом был кусок какого-то огнеупорного материала, им я и накрыл миску, в которой выпаривалась смесь, да так сильно накрыл, что миска погнулась, а про ТЭН я вообще молчу... Однако я имел весьма хорошую возможность отравиться выделившимся дымом. Дома никого не было, видел меня только один сосед, да и тот снисходительно отнёсся к ситуации, точнее к тому, что из ворот гаража валил дым густыми клубами. Вот так вот. Больше я так не рисковал. А вообще, риск можно было свести к минимуму, если бы я подождал, пока окончится дождь - тогда можно было провести выпаривание под открытым небом. Так что вывод будет таким: максимум осторожности, соблюдения ТБ и минимум спешки.

Мне тоже.

Сомневаюсь, что там есть термостойкие колбы :unsure:

"Карбид нахрен не нужен" Это почему? Разве что, если есть ацетилен в баллонах.

Согласен с machdems'ом. Если даже выход немного увеличится, разве в этом есть смысл? Масштабы производства всё равно очень небольшие. Да и безопасней пользоваться проверенным методом.

Т.е. (CH3COO)2(OH)Fe образоваться не может? Хм... Тогда остаются 2-й и 4-й вопросы. Благодарю всех за помощь

"В растворе не существует солей, в растворе существуют ионы" Это я знаю. Не понимаю лишь того, как в этой реакции может образоваться необходимое мне вещество. Или суть в том, что получившийся комплекс будет реагировать с сульфатом аммония? Но тогда ещё один вопрос: как выделить искомый тетрааммин? И насколько он устойчив? "получились основные ацетаты железа" Я писал о получении средней соли, а не основной. "гидролиз таки идет до Fe2O3*nH2O и уксусной к-ты." Но ведь он таки обратимый?

В скором времени проверю на практике, спасибо.

О, опечатка. Спасибо. "Есть повод подумать" Подумать-то я подумал, осталось услышать (тут - увидеть) окончательное мнение. "Возможно в среде аниона" Т.е. то же самое можно сделать и с ацетатом в присутствии сильного окислителя? "Там же ясно написано: в условиях избытка аммиака" "Там" - это где? Где опыт был показан с аммиакатом? Так с ним у меня и не вяжется, это как раз противоположность. Первая версия: CuSO4 + 4NH3 --> [Cu(NH3)4] SO4 Вторая: CuSO4 + 2NH3 +2H2O = Cu(OH)2 + (NH4)2SO4 Во второй версии сразу же образуется сульфат аммония, из него не получится сульфат тетраамминмеди. Уже долго не могу разобраться.

1.1) Соли железа (||) окисляются на воздухе до солей железа (|||), это верно? Если да, то правильно ли я составил уравнение реакции? 4(CH3COO)2Fe + 2H2O + O2 --> 4(CH3COO)2(OH)Fe 1.2) Возможно ли перевести любую среднюю соль железа (||) в среднюю соль железа (|||)? В смысле, чтобы анион остался одним и тем же, а изменилась бы только степень окисления железа? Если это возможно только для некоторых солей железа, прошу написать, какие из них могут подвергаться таким превращениям а также указать способы, с помощью которых можно будет их (превращения) осуществить. 2.1) Интересуют химические свойства основных солей. Если у кого-то есть подробный и обширный материал на эту тему, буду признателен, если поделитесь И сразу один вопрос на эту тему: Допустим, у нас есть хорошорастворимые основные соли меди и кальция. Если их растворы смешать, выпадет ли гидроксид меди (||)? Теоретически это возможно? Я представляю это так: соли диссоциируют на катионы металлов, гидроксильные группы и кислотные остатки; значит возможно связывание медью гидроксильных групп по схеме: Cu2+ + 2OH- --> Cu(OH)2 ↓ 3.1) Теперь тема образования аммиакатов, которая меня совсем запутала. Есть такая реакция: CuSO4 + 4NH3 --> [Cu(NH3)4] SO4 И ещё есть вопрос: в каких условиях она проходит? В водном расторе, если верить этим данным, реакция проходит так: CuSO4 + 2NH3 +2H2O = Cu(OH)2 + (NH4)2SO4 Cu(OH)2 + 4NH3 = [Cu(NH3)4](OH)2 Что можно сказать по этому поводу? А по этому? 4.1) Синтез гидразина. Нашёл материал по получению гидразина из производных нитрозогидроксиламина. "Восстановление соединений этого типа амальгамой натрия или цинковой пылью в щелочном растворе приводит к образованию гидразина, если реакция протекает при низкой температуре". Насколько это сложный процесс, и какие существуют условия синтеза, т.е. при каких условиях он идёт? Есть ли какие-то тонкости или особенности, которые необходимо знать для получения гидразина таким способом? Всем, кто поможет, большое спасибо!

О-о, паникёр объявился :DD Ghost2k7, побывать бы тебе в Запорожье)

Такой шум подняли... А это разве кому-то сильно мешает? Обновили страницу и делайте, что вам угодно.

UP