59595959

А кто говорил, что она не пойдёт? Я о том, что реакция, по мере прохождения, замедляется. Ближе к концу реакции её скорость ничтожна, а потому останутся примеси нитрата аммония и карбоната натрия. В реакции с гидроксидом натрия аммиак ничем не связывается, а потому удаляется легче. Сам гидроксид натрия хорошо растворим и диссоциирует практически нацело, поэтому реакция должна идти и быстрее, и "дальше". В итоге примеси минимальны. Я не прав?

Не думаю, что гидрокарбонат натрия к ним относится.

Он же и окислитель. Я забыл хлорид калия в реакции дописать, извините. И в коэффициентах ошибка. Совсем невнимательным стал.

"При этом происходит реакция: NaHCO3 + HCl = NaCl + H2O + CO2. Если бы мы растворили в воде поваренную соль и углекислый газ и стали бы нагревать эту сместь, то у нас пошли бы обратные реакции - из молекул, которые справа, стали бы образовываться молекулы NaHCO3, Na2CO3, и HCl?" Дело в том, полагаю, что образуется малодиссоциирующее соединение (вода), плюс к этому углекислый газ удаляется из сферы реакции. Вывод: реакция идти не будет. "Но там ещё аммиак пристутсвует, так что это не совсем то же самое" Чтобы получился бикарбонат натрия, нужно куда-то деть хлорид-ионы из хлорида натрия) Этим и отличается) Иначе попросту реакция не пойдёт, а почему не пойдёт - я написал в начале сообщения...

Учитывая диссоциацию реагирующих в-в, лучше использовать гидроксид натрия. Если я не ошибаюсь, в таком случае нитрат натрия будет более чистым.

Всё верно, задачка простая. Реакцию НОСl + KOH --> KOCl+H2O можно заменить следующей: Cl2 + 2KOH --> KCl + KClO + H2O Хотя это не так уж важно, на мой взгляд.

Я лишь сделал предположение. Дальше надо копать в и-нете. http://forum.xumuk.r...showtopic=18090 http://www.ati.com.u...15_0_0_0_0.html http://www.t2000.ru/ Сама технология не простая. Так что даже о возможности нанесения этого вещества на изделие я с уверенностью сказать не могу. Если и возможно, то надо ещё поискать того, кто за это возьмётся.

Раз Два Три

Как насчёт нитрида титана? Если это возможно, конечно.

Ладно. Мне давно пора освоить электролиз. Им и займусь.

Вот как... Думаю, с магнием фокус вряд ли пройдёт, да его ещё и достать надо. Т.е. вытеснение более активным металлом - совсем не вариант?

Блиин... Совсем с ума сошёл с этими методами из википедии - у меня ведь не пром. производство... Думаю вытеснять его из соли более активным металлом - железом или цинком. Как такой вариант?

Я Вас прекрасно понимаю. В школе всё сводится к запоминанию принципов, по которым идут реакции. Например: - "кислота взаимодействует с основными и амфотерными оксидами, гидроксидами"; - "более активный металл замещает менее активный". В некоторых случаях дают на запоминание отдельные факты, как например взаимодействие азотной кислоты с металлами: и тот не совсем верный факт, что при взаимодействии с ними никогда не выделяется водород, и образование оксилов в зависимости от концентрации азотной кислоты и активности металла. Просто запомните - и всё. В большинстве случаев никаких обоснований не приводится. Сам начал интересоваться этим вопросом...

Исходя из моих школьных знаний, большая часть воды (а м.б. и вся) останется из-за того, что ионы кислоты гидратируются, то есть соединяются с водой.

Я вот тоже заинтересовался получением никеля, но лишь для обретения дополнительного опыта. Как выделить никель из сплава в связанном виде - моя задача, это и будет проверкой моих скудных знаний на практике. Вопрос в другом: как потом из какого-либо соединения никеля выделить металлический никель? Википедия предлагает три варианта: Силикатную руду восстанавливают угольной пылью во вращающихся трубчатых печах до железо-никелевых окатышей (5—8 % Ni), которые затем очищают от серы, прокаливают и обрабатывают раствором аммиака. После подкисления раствора из него электролитически получают металл. Карбонильный способ (метод Монда). Вначале из сульфидной руды получают медно-никелевый штейн, над которым пропускают СО под высоким давлением. Образуется легколетучий тетракарбонилникель [Ni(CO)4], термическим разложением которого выделяют особо чистый металл. Алюминотермический способ восстановления никеля из оксидной руды: 3NiO + 2Al = 3Ni +Al2O3 Пытаться получить никель вторым методом - самоубийство. Первый метод интересен, а потому хотелось бы узнать, как такое можно устроить "в кустарных условиях". Впрочем, такая возможность маловероятна, лучше просто бы узнать в подробностях данный процесс. Что касается третьего метода: никель при этой реакции сильно улетучивается или нет? Как лучше проводить эту аллюмотермию? Спасибо. ------------------------------------------------------------------------------------------ Вот ещё насчёт электролиза думаю...

Другого решения не вижу. Главное, что результат правильный.

"непонятно что это, на сульфат не похоже на свинец тоже с кислотами не реагирует в присутствии перекиси тоже" Уж не сурьма ли это?

Опечатка. "Теплый раствор нашатыря наливают в чашку, и в нее опрокидывают сосуд (колбу или стеклянный цилиндр), наполненный хлором. По мере поглощения хлора жидкость поднимается в опрокинутом сосуде, и на ее поверхности мало-помалу образуются маслянистые капли X. азота, которые затем падают и собираются на дне чашки." Кажется, забыли дописать "безопасностью пренебречь".

Согласен. А судя по нику, ему ещё рано подобным заниматься.

У вас для этого лабораторное оборудование есть?

Из монооксида? Как?

"А что делать тому,кто не знает о аммиаке?" Учиться.

Видимо, Вы - исключение, а исключения редки)

"Если надо нормальные количества чистого фосфора попробуйте смесь фосфата кальция, угля и песка." Откуда там чистый возьмётся? О_о Очистке будет подлежать. А как его улавливать, если возгоняется при столь высокой температуре? Да и окисление надо при этом предотвратить. Вообще, было бы интересно взглянуть на методику получения фосфора таким способом. "Можно, в принципе, взять длинный кусок стальной трубы" "1600 градусов" А ваша сталь не расплавится?

"Я то знаю принцип Паули, правило Клечковского и правило Хунда (Гунда) :D" Ох... Я из этого только правило Хунда и знаю О_о