59595959

Да знаю... Это и приводит в тупик. Ладно, будем считать, что цвет осадка белый, тогда всё просто :D

Кислород.

В условии его нет.

Разумеется. Тем не менее, как представил, так и записал. Выкладывал условие я не для того, чтобы придирались к его оформлению, уж извините. Была бы грубая ошибка - другое дело. Но раз уж это так важно, изменю формулы.

Это волнует? Это для того, чтобы показать, что галогениды разные. Иначе тавтология в формулах получается.

Дело не в подборе. Это не практика, на которой любой способ хорош. Мне нужен алгоритм решения, решение с помощью математических формул. А метод подбора не интересен. "слово "осадок" как бы намекает, что он один. Так как AgCl, AgI, AgBr отличаются. Значит выпал только один из них." Вот мне и нужно узнать, какой из них. Поправил условие. Галогенидов всего два. Один есть - фторид. Другой - ?

^_^ |_.| |_.| UP http://forum.xumuk.ru/index.php?showtopic=134619&view=findpost&p=685647

А если "прямоугольник" с закруглёнными углами?

"Смесь двух галогенидов рубидия массой 4.51 грамм обработали избытком нитрата серебра, при этом выпал осадок массой 2.87 грамм. Установить, какие галогениды были в смеси, и в каком процентном соотношении." Есть мысли, но далеко пока не продвинулся. Первоначальная смесь - RbX и RbY. Осадок массой в 2.87 г - галогенид серебра. Образовывается по реакции: RbX + AgNO3 --> AgX↓ + RbNO3 Масса осадка меньше массы исходной смеси, а, исходя из того, что рубидий легче серебра, можно прийти к следующему выводу: в реакцию вступил только один галогенид. Далее - смотрим на табл. растворимости. Растворим лишь фторид серебра, значит, осталось установить второй галогенид, соединение которого с серебром выпало в осадок. Но нерастворимых галогенидов серебра целых три штуки) И как тут быть?) Думал, основываясь на разности в массе серебра и рубидия, можно установить массу галогенида, но нет. Пробовал использовать закон эквивалентов - не вышло. Будьте так добры, дайте подсказку, а то с мёртвой точки не сдвигаюсь совсем.

"Капиллярный подъем жидкости." Он самый. Спасибо за поправку. О "составной части" читал давно. Суть была в том, что образовывалась соляная кислота. Это возможно?

Теперь у меня вопрос: где-то откопал, что при гидролизе основной сост. части хлорной извести образуется соляная кислота. Получается, что при этом выделяется хлор? (реакция гипохлорита кальция с соляной кислотой).

Адсорбция всё равно будет происходить. Если это можно назвать адсорбцией, разумеется. Проще говоря, "впитывание", только у разных в-в оно разное.

"не могу составить уравнение реакции помогите)" Ca3(PO4)2 + 3H2SO4 --> 2H3PO4 + 3CaSO4↓ Например, так.

"И, вроде, слабые кислоты не реагируют с металлами, менее активными, чем водород?" Не придавайте школьной догме слишком большое значение) К тому же сероводород в ряде случаев может вытеснять весьма сильные кислоты, например, азотную, что тоже не очень вяжется со школьным курсом)

Частично. Во всяком случае, не полностью.

Слабый нагрев с избытком щёлочи должен привести к разложению. Но мне кажется, что лучше было бы сначала получить гидроксид, отфильтровать его, а после - разложить.

Да, он всё же растворим, хотя и слабо. В малых кол-вах вряд ли получится точный результат. Но попробовать стоит, т.к. нитрата серебра у меня ещё нет.

Смотря в каком виде они находятся в растворах. Если в виде отдельных катионов натрия, магния и хлорид-анионов, то это никак не комплекс. Вы подали мне одну хорошую идею. Нужно добавить к раствору исследуемого в-ва растворимую соль серебра или свинца, а по кол-ву выпавшего хлорида можно будет понять, что там за ионы в растворе.

Он-то меня и интересует... Спасибо А можно с помощью теории определить с хоть сколько-нибудь достоверной вероятностью, будет элемент образовывать КС или нет? Обычно пишут, что КС образованы переходными металлами.

Может ли выступать магний в качестве комплексообразователя в хлоридном комплексе, как, например, выступает в этом качестве алюминий в КС Na3[AlCl6]?

machdems, чувствую, в этом и следующем году мне предстоит увеличить объём данной темы на NA страниц. У меня с физикой не очень. Насчёт аналитики Крешкова - полностью согласен, сам читаю постоянно. Интерес исходит из того, что описывается исследование неизвестного, а это является предметом интереса очень многих людей)

Я знаю, просто не думал, что такая разница в диссоциации)) Интересно... А можно где-то раздобыть справочник, в котором указаны константы диссоциации для некоторых неорганических веществ? Для кислот и оснований у меня есть, а вот что касается солей...

"PbSO4 + 2CH3COONH4 → Pb(CH3COO)2 + (NH4)2SO4 Реакция возможна потому, что ацетат свинца в водном растворе очень мало диссоциирован" Меньше, чем сульфат свинца? Странно. Не знал...

Это не имеет значения. Да и уже тот факт, что реакция идёт в водном растворе, должен тебе говорить, что речь идёт о двухвалентном свинце.

В книге "Основы аналитической химии" Крешкова напечатана указанная мною реакция (с образованием (CH3COO)2Pb2SO4). Что насчёт неё? Просто по этому поводу у меня уже есть три реакции, и какая же из них верна? Должно быть, это зависит от условий проведения реакции.