59595959

Вопрос у меня практический: из 646-го растворителя необходимо выделить толуол, являющийся там главным компонентом. Если залить растворитель водой, то на поверхности останется преимущественно толуол, но возможны и примеси. К тому же, я не исключаю того, что в отделившемся толуоле могут быть растворены и другие компоненты. Состав Р646 по ГОСТ: Толуол 50% Бутилацетат 10% Этилцеллозольв 8% Ацетон 7% Бутиловый спирт 15% Этиловый спирт 10% ----Добавлено несколько позже---- Информация была непроверенной. Только что провёл такой эксперимент: в прозрачную стеклянную ёмкость налил воды, уровень воды отметил маркером. После этого аккуратно, чтобы не происходило активного смешения Р646 и воды, прилил растворитель. Уровень воды не изменился, хотя, если бы некоторые компоненты Р646 растворились, уровень воды поднялся бы. Во всяком случае, слой Р646 уменьшился бы в объёме. На всякий случай я эту смесь хорошо перемешал. После того, как жидкость опять разделилась на слои, я обратил внимание на уровень воды - он всё так же оставался неизменным. Но вопрос для меня всё ещё актуален: можно ли выделить из Р646 толуол, и как это сделать?

И в растворе нежелательно хранить, если вдруг возникнет такая идея. Разве что очень непродолжительное время.

(CH3COO)2Pb + 2NaHCO3 --> 2CH3COONa + PbCO3 + H2O + CO2↑ Так получается?

При этом образуются бинарные соединения, так?

Спасибо, поищу материал на эту тему. Да, а как насчёт фтора? В смысле, как с ним будет протекать реакция? Скажем, CH3COOH + F2 ? Полагаю, что фтор будет замещать водород в метильной группе.

Меня заинтересовал вот какой вопрос: может ли что-нибудь вызвать разрыв двойной связи при атоме кислорода в карбоксильной группе?

C водой - все, с растворённой щёлочью - нет.

Тогда уж и мел надо зачеркнуть) Вряд ли он состоит только из карбоната кальция)

"1) карбоната натрия и нитрата алюминия" Это ответ, как я понял. Карбонат алюминия должен разлагаться с выделением углекислого газа.

"Неорганические: I2 (Настойка йода 5%) [10мл 9р, 25мл 23р] /Аптеки NaCl (соль поваренная) /Продуктовые магазины CaCO3 (мел) /Магазины канцелярии или просто сдернуть где-нибудь в школе CuSO4*5H2O (медный купорос) [100г 42р] /Садовые магазины FeSO4*5H2O (железный купорос) /Садовые магазины H2O2 (перекись водорода 3%) [40мл 3р] /Аптеки NH3 (Раствор аммиака 10%) [40мл 8р] /Аптеки H2SO4 (серная кислота, можно получить концентрированную путем перегонки электролита, электролит продается до 53%) [1.42г/см3 35р, 1.27г/см3 40р] /Автомагазины H3BO3 (Борный спирт 3%) [6р] /Аптеки CuSO4 (сульфат меди II, получить можно путем выпаривания воды из медного купороса) /Садовые магазины C22H30Cl2N10 (Хлоргексидин биглюконат) [10.55р] /Аптеки KMnO4 (Марганцовка или перманганат калия) [Недостаток: очень высокая цена,у нас в городе доходит до 53р, благодаря справочной нашел за 20.90р, самая низкая цена у нас в городе] /Аптеки NH4NO3 (нитрат аммония) /Садовые магазины KNO3 (Нитрат калия) /Садовые магазины Zn (корпус батарейки) /Магазины электроники NaNO3 (Натриевая селитра) /Садовые магазины Na2CO3 (Стиральная сода) /Магазины хозтоваров NaOH (Гидроксид натрия, каустическая сода) /Некоторые магазины хозтоваров S (Сера) /Зоомагазины CO(NH2)2*H2O2 (гидроперит) /Аптеки"

Нет, я ошибся весьма серьёзно. Да и можно было даже логически дойти до того, что таким образом нельзя получить алюминий, иначе никто не возился бы с электролизом его оксида.

Прошу прощения, больше отвечать в разделе "Помощь" не буду. В последнее время никакого толку от моих сообщений.

3CO + Al2O3 -t-> 2Al + 3CO2

А почему тогда не оксид магния? Цвет тоже белый, стоит значительно дешевле.

"При обработке карбида алюминия раствором соляной кислоты,масса которого 320г и массовая доля HCl 12%,выделилось 2,24л метана.Рассчитать массовую долю хлорида алюминия в полученном растворе" Была в этой теме такая задачка. У меня возник вопрос: следует в решении записывать взаимодействие карбида алюминия с кислотой, или всё же с водой? Или вместе, или по очереди? Я так понимаю, схема такая: Al4C3 + 12H2O --> 4Al(OH)3 + 3CH4↑ Al(OH)3 + 3HCl --> AlCl3 + 3H2O Можно ли условно записать так? Al4C3 + 12HCl --> 4AlCl3 + 3CH4↑

"machdems, какие математические действия?" Математические действия в данном случае - вычисление объёма кислоты, которая останется после выпаривания. А вот время вычислить трудновато будет, даже очень приблизительно. Куда проще установить это опытным путём.

Да знаю, раньше его использовали вместо хлорида натрия. А здоровью вредит: "В течение некоторого времени в первой половине XX века хлорид лития производился как заменитель соли, но затем был запрещен после открытия его токсических эффектов". К счастью, бывает и хуже))

"Интересно, а на сколько опасно обычную соль вообще заменить просто хлоридом калия и использовать в приготовлении еды" Хлорид калия не опасен, если его только ложками не есть. А что касается использования в приготовлении еды, у хлорида натрия, на мой взгляд, вкусовые качества куда лучше.

Ну да, весело. Хм... А я-то думал, что 3-4г хватит.

Да, а хлорид калия и внутривенно "можно") Вот весело будет, жаль только, что недолго)

Замечу, что в зажигалках обычно используется ферроцерий. Насчёт "где содержится" - почитайте хотя бы в Википедии, там о сферах применения много чего написано.

Восстановитель, я полагаю.

Отлично. Кстати, а ведь интересно будет подумать над очищением нитрата натрия от нитрата аммония. Наверное, самый простой способ - термическое разложение. Разница между температурами разложения нитрата аммония и нитрата натрия довольно существенна, так что, при возможности следить за температурой и регулировать её, можно получить достаточно чистое в-во. Почему я предполагаю избыток именно нитрата аммония? Его проще отделить, чем бикарбонат натрия.

"Так что если автор темы слишком долго выбирает, то пускай не заморачивается и начинает по любому учебнику." Опять не соласен. Пусть лучше изучает по учебнику, который ему посоветовали разбирающиеся в этом люди.

Вот как раз базовые знания, эдакий фундамент, нужно приобретать из наилучших источников, являющихся доступными для человека. В учебнике Г., согласно многим отзывам, много ошибок и упущений, а материал изложен безо всякой систематизации.