59595959

Да не за что. Лучшая благодарность - понимание того, что я написал. Так что учи химию, хоть самое простое, элементарное. Я думаю, что это пригодится не зависимо от того, какую специальность, профессию ты выберешь. Да и, так сказать, общему развитию не повредит. Так бывает. Иногда попадаются совсем неправильные ответы, но, к счастью, редко. Я не нашёл ошибки в своём решении, значит, оно находится в самом тесте. В таких случаях я выбираю наиболее приближённый к полученному ответ.

"1. Плотность газа по кислороду равна 0.857. Число молекул , содержащихся в 15,4г этого вещества равно: 1)50.91*10 в 23; 2) 3.31*10 в 23; 3) 67.47*10 в 23; 4) 32.53*10 в 23" D(O2) = Mв-ва / M(O2) 0.857 = Mв-ва / 32 Mв-ва = 32 * 0.857 = 27.424 N = n * NA n = 15.4 / 27.424 = 0.56 N = 0.56 * 6.02 * 1023 = 3.37 * 1023 Ответ - "2".

Без рук - вряд ли, более вероятно остаться без глаз или без крыши над головой. По себе знаю.

Я себе глубоко сочувствую по этому поводу.

Да. Абсолютный спирт ты вряд ли добудешь.

Если уж я составил план решения, то подставить циферки в формулы я, наверное, смогу. "Определите массовую долю вещества и его молярную концентрацию в растворе (плотность = 1,32 г\см3), образовавшемся в результате взаимодействия 46 г натрия с 236 мл воды." 2Na + 2H2O --> 2NaOH + H2 Вещество здесь - гидроксид натрия. Из расчётов по уравнению реакции получается, что его масса равна 80г. Если нужно подробно всё расписывать, в том числе и расчёты по вычислению массы NaOH, то это я смогу сделать позже. Сейчас у меня мало времени. Масса раствора как вычисляется? Была масса какого-то вещества (в данном случае растворителя - воды), к нему ещё что-то прибавили. Вот и вся масса, элементарное сложение. Только надо учитывать, что выделяется водород. Выделится его два грамма. mр-ра = mводы + m(Na) - m(H2) = 236 + 46 - 2 = 280 (г) - принимая плотность воды за единицу. m(NaOH) = 80 г w(NaOH) = 80 / 280 = 0,29 = 29% Исходя из следующей формулы (см. ниже) вычислю молярную концентрацию. C=mв-ва /Mв-ва * Vр-ра = 80 / 40 * (0,28 / 1,32) = 9,428571 (моль/л)

Для начала найдите массу гидроксида калия. m = V * p * 50% = V * p * 0,5 Потом по уравнению реакции (см. ниже) нужно высчитать массу ортофосфорной кислоты, необходимой для проведения реакции. H3PO4 + 3KOH --> K3PO4 + 3H2O Когда известна масса кислоты, можно найти массу её 30%-го раствора по формуле: mр-ра = m(H3PO4) * 100 / 30 Если надо ещё что-то объяснить - спрашивайте, но меня в ближайшее время может и не быть на форуме.

Расчёт ведите по реакции: 2Na + 2H2O --> 2NaOH + H2 mв-ва соответственно равна 80г. mр-ра = mводы + m(Na) - m(H2)

О БОГИ! Открывай учебник за восьмой (а то и за седьмой) класс и учи! http://ru.wikipedia.org/wiki/Число_Авогадро

"4. Масса порции простого вещества,содержащей 1.806*10 в 24 молекул,равна 6г.Молярная масса данного вещества равна?" m = n * M n = N / NA = 3 M = m / n = 6 / 3 = 2 Молярная масса вещества равна 2 г/моль. ----------------------- Всё сокращено, числа округлены.

"3. Элемент образует оксид ЭО2. Плотность оксида по воздуху равна 1.586.Это элемент?" Исходя из условия, можно легко вычислить молекулярную массу всего оксида и потом - элемента. Примем относительную атомную массу элемента за х. Тогда получится следующее уравнение: M(ЭО2) / Mвоздуха = х + 32 / 29 = 1,586 х + 32 = 29 * 1,586 = 46 х = 46 - 32 = 14 Ar(Э) = 14 Элемент - азот.

2) CH4 + 2O2 --> CO2 + 2H2O При н.у. один моль любого газа равен 22,4л. Коэффициенты при формулах газообразных веществ указывают также на соотношение объёмов газов. То есть, если метана для реакции требуется 1л, то кислорода - 2л (см. коэффициенты в уравнении).

M = D * M(O2) n = m / M N = n * NA M - молярная масса. D - плотность (в данном случае, по воздуху). M(O2) - молярная масса кислорода, разумеется. n - количество вещества, выражающееся в молях. m - собственно, масса, данная в условии (15,4 г). N - искомое число молекул. NA - число Авогадро, постоянное значение. "Мне нужны ответы на эти 4 задачи от них зависит год" Нечего было зевать весь год.

Продадут. Не в одном, так в другом месте, но продадут.

"Господа, что за вещества образуются при попадании солей в пламя?" Обычно ничего не образуется, если соли не разлагаются. Просто ионы окрашивают пламя. В и-нете об этом достаточно написано, на мой взгляд.

А как же, скажите пожалуйста?

Также возможно образование гексагидроксоалюмината натрия Na3[Al(OH)6]. А вообще я считаю, что на практике образуются обе соли.

Зачем такая морока? (NH4)2CO3 + HCl --> NH4Cl + H2O + CO2

А я собираюсь за этот год изучить школьные курсы по математике, физике, химии и биологии (дело в том, что раньше я почти не учился). И мне как-то плевать на то, что это сложно (учитывая то, что основную часть я собираюсь выучить летом). Так что, было бы желание, а способ найдётся. Летом поработаю где-нибудь, накуплю необходимых учебников и справочников, что-то возьму в интернете. Что-то будет непонятно - обращусь к знающим людям, обращусь к репетитору в конце концов, если будет возможность. У меня нет никакой цели в жизни, но я собираюсь это сделать. А уж у кого есть цель, стремление и хоть какая-нибудь энергичность, тот достигнет этого без чрезмерных усилий.

Да я вообще слепой. Извиняюсь. Но схема должна быть та же, верно?

machdems, цитирую Википедию: "...немецкий химик К. Нёльнер изобрел производство нитрата калия, основанное на реакции KCl + NaNO3 = KNO3 + NaCI."

Только с уравнениями смогу помочь. Na2SO3 + H2O --> NaHSO3 + NaOH 2Na+ + SO32- + H2O --> 2Na+ + HSO3- + OH- SO32- + H2O --> HSO3- + OH- Вроде бы, так.

NaHC4H4O6 - по вашему, это неорганическое вещество? А уж если я не знаю органической химии, то, на мой взгляд, вполне логично было бы предположить, что с аналитической химией я тоже не знаком.

О, это интересней. Только вот я не разбираюсь в органической химии, точнее, я её совсем не знаю (реакция №2). Да и комплексные соединения как-то не изучал (реакция №1). С остальным, пожалуй, справлюсь.