Перейти к содержанию
Форум химиков на XuMuK.ru
β

59595959

Участник
  • Постов

    692
  • Зарегистрирован

  • Посещение

Сообщения, опубликованные 59595959

  1. Вопрос у меня практический: из 646-го растворителя необходимо выделить толуол, являющийся там главным компонентом.

    Если залить растворитель водой, то на поверхности останется преимущественно толуол, но возможны и примеси. К тому же, я не исключаю того, что в отделившемся толуоле могут быть растворены и другие компоненты.

     

    Состав Р646 по ГОСТ:

     

    Толуол 50%

    Бутилацетат 10%

    Этилцеллозольв 8%

    Ацетон 7%

    Бутиловый спирт 15%

    Этиловый спирт 10%

     

     

    ----Добавлено несколько позже----

     

    Информация была непроверенной. Только что провёл такой эксперимент:

    в прозрачную стеклянную ёмкость налил воды, уровень воды отметил маркером. После этого аккуратно, чтобы не происходило активного смешения Р646 и воды, прилил растворитель. Уровень воды не изменился, хотя, если бы некоторые компоненты Р646 растворились, уровень воды поднялся бы. Во всяком случае, слой Р646 уменьшился бы в объёме.

    На всякий случай я эту смесь хорошо перемешал. После того, как жидкость опять разделилась на слои, я обратил внимание на уровень воды - он всё так же оставался неизменным.

     

    Но вопрос для меня всё ещё актуален: можно ли выделить из Р646 толуол, и как это сделать?

  2. Водород, но не обычный, а активный. Например, в гидразине. Есть методы восстановления карбоновых кислот.

    Спасибо, поищу материал на эту тему.

    Да, а как насчёт фтора? В смысле, как с ним будет протекать реакция? Скажем, CH3COOH + F2 ? Полагаю, что фтор будет замещать водород в метильной группе.

  3. Интересный вопрос. Вообще то все, начиная с кальция будут реагировать с водным раствором щелочи.

    А также будет реагировать Be, о чем наверное думал составитель задания.

    Образуя Na2[be(OH)4] и водород.

    C водой - все, с растворённой щёлочью - нет.

  4. "Неорганические:

    I2 (Настойка йода 5%) [10мл 9р, 25мл 23р] /Аптеки

    NaCl (соль поваренная) /Продуктовые магазины

    CaCO3 (мел) /Магазины канцелярии или просто сдернуть где-нибудь в школе

    CuSO4*5H2O (медный купорос) [100г 42р] /Садовые магазины

    FeSO4*5H2O (железный купорос) /Садовые магазины

    H2O2 (перекись водорода 3%) [40мл 3р] /Аптеки

    NH3 (Раствор аммиака 10%) [40мл 8р] /Аптеки

    H2SO4 (серная кислота, можно получить концентрированную путем перегонки электролита, электролит продается до 53%) [1.42г/см3 35р, 1.27г/см3 40р] /Автомагазины

    H3BO3 (Борный спирт 3%) [6р] /Аптеки

    CuSO4 (сульфат меди II, получить можно путем выпаривания воды из медного купороса) /Садовые магазины

    C22H30Cl2N10 (Хлоргексидин биглюконат) [10.55р] /Аптеки

    KMnO4 (Марганцовка или перманганат калия) [Недостаток: очень высокая цена,у нас в городе доходит до 53р, благодаря справочной нашел за 20.90р, самая низкая цена у нас в городе] /Аптеки

    NH4NO3 (нитрат аммония) /Садовые магазины

    KNO3 (Нитрат калия) /Садовые магазины

    Zn (корпус батарейки) /Магазины электроники

    NaNO3 (Натриевая селитра) /Садовые магазины

    Na2CO3 (Стиральная сода) /Магазины хозтоваров

    NaOH (Гидроксид натрия, каустическая сода) /Некоторые магазины хозтоваров

    S (Сера) /Зоомагазины

    CO(NH2)2*H2O2 (гидроперит) /Аптеки"

  5. "При обработке карбида алюминия раствором соляной кислоты,масса которого 320г и массовая доля HCl 12%,выделилось 2,24л метана.Рассчитать массовую долю хлорида алюминия в полученном растворе"

     

    Была в этой теме такая задачка. У меня возник вопрос: следует в решении записывать взаимодействие карбида алюминия с кислотой, или всё же с водой? Или вместе, или по очереди?

     

    Я так понимаю, схема такая:

    Al4C3 + 12H2O --> 4Al(OH)3 + 3CH4

    Al(OH)3 + 3HCl --> AlCl3 + 3H2O

     

    Можно ли условно записать так?

    Al4C3 + 12HCl --> 4AlCl3 + 3CH4

  6. "machdems, какие математические действия?"

    Математические действия в данном случае - вычисление объёма кислоты, которая останется после выпаривания.

    А вот время вычислить трудновато будет, даже очень приблизительно. Куда проще установить это опытным путём.

  7. Недавно открыл для себя что вкус LiCl почти аналогичен NaCl. Использовать конечно нельзя, просто к слову.

    Да знаю, раньше его использовали вместо хлорида натрия. А здоровью вредит:

    "В течение некоторого времени в первой половине XX века хлорид лития производился как заменитель соли, но затем был запрещен после открытия его токсических эффектов".

     

    А вот KCl на вкус та еще гадость.

    К счастью, бывает и хуже))

  8. "Интересно, а на сколько опасно обычную соль вообще заменить просто хлоридом калия и использовать в приготовлении еды"

    Хлорид калия не опасен, если его только ложками не есть. А что касается использования в приготовлении еды, у хлорида натрия, на мой взгляд, вкусовые качества куда лучше.

  9. Отлично.

    Кстати, а ведь интересно будет подумать над очищением нитрата натрия от нитрата аммония. Наверное, самый простой способ - термическое разложение.

    Разница между температурами разложения нитрата аммония и нитрата натрия довольно существенна, так что, при возможности следить за температурой и регулировать её, можно получить достаточно чистое в-во. Почему я предполагаю избыток именно нитрата аммония? Его проще отделить, чем бикарбонат натрия.

  10. "Так что если автор темы слишком долго выбирает, то пускай не заморачивается и начинает по любому учебнику."

    Опять не соласен. Пусть лучше изучает по учебнику, который ему посоветовали разбирающиеся в этом люди.

  11. Я не очень-то и люблю учебники Габриеляна, но надо отдать ему должное: как раз учебник за 8-ой класс был поглощён мною быстро, качественно и надёжно. И только потом был переход на ВУЗовские.

    Вот как раз базовые знания, эдакий фундамент, нужно приобретать из наилучших источников, являющихся доступными для человека.

    В учебнике Г., согласно многим отзывам, много ошибок и упущений, а материал изложен безо всякой систематизации.

×
×
  • Создать...