59595959
-
Постов
692 -
Зарегистрирован
-
Посещение
Тип контента
Профили
Форумы
События
Сообщения, опубликованные 59595959
-
-
И в растворе нежелательно хранить, если вдруг возникнет такая идея. Разве что очень непродолжительное время.
-
(CH3COO)2Pb + 2NaHCO3 --> 2CH3COONa + PbCO3 + H2O + CO2↑
Так получается?
-
Сначала замещать, потом сжигать. Вероятнее всего последнее. Для первого нужны низкие температуры.
При этом образуются бинарные соединения, так?
-
Водород, но не обычный, а активный. Например, в гидразине. Есть методы восстановления карбоновых кислот.
Спасибо, поищу материал на эту тему.
Да, а как насчёт фтора? В смысле, как с ним будет протекать реакция? Скажем, CH3COOH + F2 ? Полагаю, что фтор будет замещать водород в метильной группе.
-
Меня заинтересовал вот какой вопрос: может ли что-нибудь вызвать разрыв двойной связи при атоме кислорода в карбоксильной группе?
-
-
Не верно зачеркнутое
Тогда уж и мел надо зачеркнуть) Вряд ли он состоит только из карбоната кальция)
-
"1) карбоната натрия и нитрата алюминия"
Это ответ, как я понял. Карбонат алюминия должен разлагаться с выделением углекислого газа.
-
"Неорганические:
I2 (Настойка йода 5%) [10мл 9р, 25мл 23р] /Аптеки
NaCl (соль поваренная) /Продуктовые магазины
CaCO3 (мел) /Магазины канцелярии или просто сдернуть где-нибудь в школе
CuSO4*5H2O (медный купорос) [100г 42р] /Садовые магазины
FeSO4*5H2O (железный купорос) /Садовые магазины
H2O2 (перекись водорода 3%) [40мл 3р] /Аптеки
NH3 (Раствор аммиака 10%) [40мл 8р] /Аптеки
H2SO4 (серная кислота, можно получить концентрированную путем перегонки электролита, электролит продается до 53%) [1.42г/см3 35р, 1.27г/см3 40р] /Автомагазины
H3BO3 (Борный спирт 3%) [6р] /Аптеки
CuSO4 (сульфат меди II, получить можно путем выпаривания воды из медного купороса) /Садовые магазины
C22H30Cl2N10 (Хлоргексидин биглюконат) [10.55р] /Аптеки
KMnO4 (Марганцовка или перманганат калия) [Недостаток: очень высокая цена,у нас в городе доходит до 53р, благодаря справочной нашел за 20.90р, самая низкая цена у нас в городе] /Аптеки
NH4NO3 (нитрат аммония) /Садовые магазины
KNO3 (Нитрат калия) /Садовые магазины
Zn (корпус батарейки) /Магазины электроники
NaNO3 (Натриевая селитра) /Садовые магазины
Na2CO3 (Стиральная сода) /Магазины хозтоваров
NaOH (Гидроксид натрия, каустическая сода) /Некоторые магазины хозтоваров
S (Сера) /Зоомагазины
CO(NH2)2*H2O2 (гидроперит) /Аптеки"
-
Нет, я ошибся весьма серьёзно. Да и можно было даже логически дойти до того, что таким образом нельзя получить алюминий, иначе никто не возился бы с электролизом его оксида.
-
Прошу прощения, больше отвечать в разделе "Помощь" не буду. В последнее время никакого толку от моих сообщений.
-
3CO + Al2O3 -t-> 2Al + 3CO2
-
А почему тогда не оксид магния? Цвет тоже белый, стоит значительно дешевле.
-
"При обработке карбида алюминия раствором соляной кислоты,масса которого 320г и массовая доля HCl 12%,выделилось 2,24л метана.Рассчитать массовую долю хлорида алюминия в полученном растворе"
Была в этой теме такая задачка. У меня возник вопрос: следует в решении записывать взаимодействие карбида алюминия с кислотой, или всё же с водой? Или вместе, или по очереди?
Я так понимаю, схема такая:
Al4C3 + 12H2O --> 4Al(OH)3 + 3CH4↑
Al(OH)3 + 3HCl --> AlCl3 + 3H2O
Можно ли условно записать так?
Al4C3 + 12HCl --> 4AlCl3 + 3CH4↑
-
"machdems, какие математические действия?"
Математические действия в данном случае - вычисление объёма кислоты, которая останется после выпаривания.
А вот время вычислить трудновато будет, даже очень приблизительно. Куда проще установить это опытным путём.
-
Недавно открыл для себя что вкус LiCl почти аналогичен NaCl. Использовать конечно нельзя, просто к слову.
Да знаю, раньше его использовали вместо хлорида натрия. А здоровью вредит:
"В течение некоторого времени в первой половине XX века хлорид лития производился как заменитель соли, но затем был запрещен после открытия его токсических эффектов".
А вот KCl на вкус та еще гадость.
К счастью, бывает и хуже))
-
"Интересно, а на сколько опасно обычную соль вообще заменить просто хлоридом калия и использовать в приготовлении еды"
Хлорид калия не опасен, если его только ложками не есть. А что касается использования в приготовлении еды, у хлорида натрия, на мой взгляд, вкусовые качества куда лучше.
-
Весело? Это вряд ли. Смертельная доза 6-7 г для взрослого человека. Будет инфаркт.
Ну да, весело.
Хм... А я-то думал, что 3-4г хватит.
-
Можно сделать уйму интересного. Например бертолетку. Селитру калиевую думаю тоже можно.
Да, а хлорид калия и внутривенно "можно") Вот весело будет, жаль только, что недолго)
-
Замечу, что в зажигалках обычно используется ферроцерий.
Насчёт "где содержится" - почитайте хотя бы в Википедии, там о сферах применения много чего написано.
-
Восстановитель, я полагаю.
-
Отлично.
Кстати, а ведь интересно будет подумать над очищением нитрата натрия от нитрата аммония. Наверное, самый простой способ - термическое разложение.
Разница между температурами разложения нитрата аммония и нитрата натрия довольно существенна, так что, при возможности следить за температурой и регулировать её, можно получить достаточно чистое в-во. Почему я предполагаю избыток именно нитрата аммония? Его проще отделить, чем бикарбонат натрия.
-
"Так что если автор темы слишком долго выбирает, то пускай не заморачивается и начинает по любому учебнику."
Опять не соласен. Пусть лучше изучает по учебнику, который ему посоветовали разбирающиеся в этом люди.
-
Я не очень-то и люблю учебники Габриеляна, но надо отдать ему должное: как раз учебник за 8-ой класс был поглощён мною быстро, качественно и надёжно. И только потом был переход на ВУЗовские.
Вот как раз базовые знания, эдакий фундамент, нужно приобретать из наилучших источников, являющихся доступными для человека.
В учебнике Г., согласно многим отзывам, много ошибок и упущений, а материал изложен безо всякой систематизации.
помогите с органической химией
в Решение заданий
Опубликовано · Изменено пользователем 59595959
Вопрос у меня практический: из 646-го растворителя необходимо выделить толуол, являющийся там главным компонентом.
Если залить растворитель водой, то на поверхности останется преимущественно толуол, но возможны и примеси. К тому же, я не исключаю того, что в отделившемся толуоле могут быть растворены и другие компоненты.
Состав Р646 по ГОСТ:
Толуол 50%
Бутилацетат 10%
Этилцеллозольв 8%
Ацетон 7%
Бутиловый спирт 15%
Этиловый спирт 10%
----Добавлено несколько позже----
Информация была непроверенной. Только что провёл такой эксперимент:
в прозрачную стеклянную ёмкость налил воды, уровень воды отметил маркером. После этого аккуратно, чтобы не происходило активного смешения Р646 и воды, прилил растворитель. Уровень воды не изменился, хотя, если бы некоторые компоненты Р646 растворились, уровень воды поднялся бы. Во всяком случае, слой Р646 уменьшился бы в объёме.
На всякий случай я эту смесь хорошо перемешал. После того, как жидкость опять разделилась на слои, я обратил внимание на уровень воды - он всё так же оставался неизменным.
Но вопрос для меня всё ещё актуален: можно ли выделить из Р646 толуол, и как это сделать?