59595959
-
Постов
692 -
Зарегистрирован
-
Посещение
Тип контента
Профили
Форумы
События
Сообщения, опубликованные 59595959
-
-
почему он и так не плавитса после полу чеса прокаливания
Для начала поведайте мне историю того, как был получен этот гидроксид, и о том, для чего он был получен.
-
просто в консервной банке без не чево гидроксид точно вроде
в консервной банке
гидроксид точно вроде
Не советую этого делать.
-
как чем газовой плитой он что то не хочет расплавлятса
Не "чем", а "в чём".
как чем газовой плитой он что то не хочет расплавлятса
Это точно гидроксид натрия?
-
Можно, но не нужно...
Если это в жилом доме, конечно
В чём плавить собираетесь?
И зачем?
-
Фейнмановские лекции по физике, думаю, окажутся полезными.
-
---
-
И вот сразу же вопрос по специфическим реакциям:
NaOH + Al + H2O → NaAlO2 + H2↑
А если смесь нагреть, то вода будет не нужна и продукты реакции будут те же?
NaAlO2 образуется при действии расплава гидроксида натрия на алюминий/гидроксид алюминия.
Вода, указанная в уравнении, наверное, кристализационная.
Тогда уравнение будет выглядеть так:
При реакции в водной среде образуются гидроксокомплексы.
Уравнение реакции можно записать так:
6NaOH + 2Al + 6H2O --> 2Na3[Al(OH)6] + 3H2↑
Эту реакцию можно разбить на две стадии:
1) реакция алюминия с водой: 2Al + 6H2O --> 2Al(OH)3 + 3H2↑
2) реакция щёлочи с гидроксидом алюминия: 3NaOH + Al(OH)3 --> Na3[Al(OH)6]
Без щёлочи алюминий не взаимодействует с водой из-за оксидной плёнки на поверхности металла.
-
K2Cr2O7 + 3Na2SO3 + 4H2SO4 = Cr2(SO4)3 + 3Na2SO4 + K2SO4 + 4H2O
ОВР:
Cr2O72- + 6e + 14H+ = 2Cr+3 + 7H2O
SO32- - 2e + H2O = SO42- + 2H+
второй:
2Al + 6H2O = 2Al(OH)3 + 3H2↑
ОВР:
Al - 3e + 3OH- =Al(OH)3+ ...
2H2O + 2e ... = H2 + 2OH-
и третий
Mg + 2HNO3 = Mg(NO3)2 + 2H2
4Mg + 10HNO3 (разб.) --> 4Mg(NO3)2 + NH4NO3 + 3H2O
ОВР:
Mg - 2e- = Mg2+
NO3-+ 10H+ + 8e- = NH4+ + 3H2O
-
Вода - это только среда реакции.
В данной реакции вода не принимает участия, она только служит растворителем для исходных веществ, в котором они диссоциируют на ионы, а ионы (ионы бария и хромат-ионы), в свою очередь, взаимодействуют между собой, образуя практически нерастворимый осадок.
Если надо, могу обозначить, что ионы гидратированы, но это необязательно.
Советую вам изучить теорию.
Это ведь школьный курс.
Там всё довольно просто.
-
Ba2+ + CrO42- --> BaCrO4 ↓
Например:
BaCl2 + K2CrO4 --> 2KCl + BaCrO4 ↓
-
Поставлю вопрос иначе. Рядом стоит мешок где черным по белому написано сульфат железа, но он по виду другой - как бы зеленее и кристаллы мельче. Могу я предположить что в одном мешке FeSO4 а в другом FeSO4*7H2O ?
Насколько я понимаю, безводная соль имеет белый цвет. А вот кристаллогидрат - зелёный.
"но он по виду другой - как бы зеленее и кристаллы мельче"
А на какой цвет Вы расчитывали? И как можно определить вещество по размеру кристаллов?
Я могу вырастить большой монокристалл, или измелчить кристаллы почти в пыль.
Но вряд ли вам их размеры что-то скажут о веществе.
Я так понимаю что цвет раствора должен получиться при этом выраженно зеленый ?
При использовании такой слабой кислоты, как лимонной?
С серной должно получиться.
-
А нет, нашёл.
-
Мобильная версия ещё существует?
Не смог найти...
-
У меня вопрос небольшой, и мне тоже требуется помощь с электролизом.
Поэтому отдельную тему не создаю.
Подскажите пожалуйста, можно ли использовать титан в качестве анода при электролизе водного р-ра хлорида калия?
Не будет ли он разрушаться?
Если будет, то что можно использовать кроме титана или графита?
-
А если я раствор добавлю лимонную кислоту цвет раствора должен как то меняться с бурого на какой-нибудь другой ?
Собственно, зачем вам это делать?
Не понимаю...
-
Мне понравилось проводить опыты с соединениями одновалентной меди.
Аммиакаты меди, кстати, тоже могут представлять интерес.
Всё зависит от того, чем именно вы увлекаетесь.
М.б. пиротехникой?
-
Конечно, железный купорос.
И вид, и надпись на упаковке, и то, как он растворяется.
Буроватым раствор становится из-за окисления ионов Fe2+ до Fe3+ кислородом воздуха.
А вот на вкус пробовать не советую.
-
Так, на всякий случай, ознакомтесь:
-
Хм, ну если так подумать, диоксид растворится в воде, даст азотную и азотистую, азотистая диспропорционирует до диоксида и NO, диоксид опять растворится и так до бесконечности
То же самое с кипячением раствора гидрокарбоната натрия:
2NaHCO3 --t--> Na2CO3 + H2O + CO2↑
Карбонат натрия подвергается гидролизу, тем более при повышенной температуре:
Na2CO3 + H2O --> NaOH + NaHCO3
Образовавшийся гидрокарбонат опять разлагается, карбонат вновь подвергается гидролизу, "и так до бесконечности".
-
Я беру ведро расплавленного свинца и макаю туда коробок.
Чтоб свинцовые коробки не пропускали гамму.
У вас есть источник гамма-излучения?
Поделитеся! :DD
А вообще, у меня есть сомнения, что такой тонкий слой защитит от излучения.
Разве что, снизит интенсивность.
Не лучше ли в таком случае сделать коробок из свинца механическим способом?
Металл достаточно мягкий.
-
-
Там уравнение выглядит: Cu + NH3 + H2O + O2 = комплекс
Тоже самое происходит, если медь растворять в смеси водных растворов аммиака и перекиси водорода.
Кто-нибудь объяснит, как идёт эта реакция, по какому механизму?
Простое соединение этих веществ было бы достаточно странным.
Должны же быть какие-то промежуточные стадии...
-
Водный раствор хлорида железа(III) при длительном кипячении становится мутным. Поясните происходящие изменения.
Происходит гидролиз соли. В нормальных условиях гидролиз проходит слабее, чем при нагревании р-ра. В последнем случае он доходит до образования нерастворимого соединения, что заметно визуально.
-
Поздравляю с днём рождения!
Всего Вам наилучшего!
Спасибо за то, что помогаете нам всем)
Можно ли разплавить NaOH на газовой плите
в Решение заданий
Опубликовано
Не знаю, у меня плавился спокойно.
На электроплитке.
Что уж говорить о газовой (t ~ 900 °C).