Roman7474
-
Постов
1016 -
Зарегистрирован
-
Посещение
Тип контента
Профили
Форумы
События
Сообщения, опубликованные Roman7474
-
-
-
Нашел то,что искал! Журнал химия и химики №1 2009 стр.95. Окисление SO2 в SO3 с помощью различных катализаторов, изготовление катализаторов и получение серной кислоты.
-
-
А как используя серу получить сернистую?Сжигание и продувание - не самый лучший способ. Бог знает какая концентрация SO2 была реально в продуваемом газе.
Если продувать азот через раствор SO2 в воде он просто выдувается оттуда.Тут никакой химии нет - чистая физика. SO2 в воде находится в виде равновесной смеси гидратированного SO2 и сернистой кислоты. При продувании газа часть SO2 уносится, и равновесие всё время смещается, пока вся сернистая кислота не улетит в виде SO2.
-
Раз pH такой высокий остался - значит концентрация растворённого SO2 была слишком мала. Или его вообще - просто мало было, или он не успел толком раствориться.
Растворимость SO2 в воде - около 20 объёмов, т.е. в литре насыщенного раствора должно быть около 30 г, или 0.5М.
Такой раствор будет иметь pH никак не выше 2-3 единиц.
Сам не могу понять почему не получилось.SO2 было достаточно.Я сжигал серу в колбе и продувал воздухом.Пропускал около полчаса через 100 гр. воды.SO2 входил через одно горло колбы, через воду пробулькивал, и выходил через другое.Воняло сильно, делал на улице. Может из за того что,вместе с SO2 был воздух,может он выгонял SO2 из раствора? Я где-то читал что если пропустить азот через сернистую она разваливается. По таблице pH сернистой с концентрацией 0.1 H. равен 1.5 http://www.dpva.info/Guide/GuideChemistry/pH/AcidsPHValue/
-
Сернистую кислоту кстати не так просто получить.Я пропускал SO2 через воду, нифига никакой кислоты не было.Точнее была, но pH этой жидкости был 6.5. Наверно под далением надо растворять SO2 в воде? Какой должен быть pH у 6%-ной сернистой кислоты?
-
У гидросульфита - слабокислая.
Слабокислая это примерно сколько pH?
-
Гидрокарбонат который пищевая сода- тоже кислая соль.
Гидросульфат натрия - тоже кислая соль.Но лакмус краснеет. Почему у этих щелочная реакция?
-
а шо нет то?
Это же кислая соль.
-
В смысле,если-бы,как вы писали,аммиак выделился,а потом поглотился вы-бы это унюхали,при самых малых концентрациях ощчущчается.
Я его унюхал когда только добавил железо в раствор.Был немного запах. А так нет
-
у натриевой соли был бы слабощелочной
Да ну. NaHSO3 слабощелочной?
-
А pH насыщенного раствора интересно какой?
-
Какой на вкус гидросульфит кальция?Сильно кислый?Или он вообще не кислый?
Какой pH у гидросульфита кальция?
-
У аммиака мизерный порог чувствительносьти
Это как понимать?
-
А что аммиак сразу не может поглощатся?У него растворимость хорошая.Так вы же говорили, что аммиаком не пахнет, когда я спрашивал.
Хорошо у вас получает, сначала аммиак выделяется, но тут же поглощается.
Проще это пишется так: 2H2O + Fe = Fe(OH)2 + H2, кислая среда весьма этому способствует.
-
-
-
Всего две страницы назад
Не я знал что усиливает коррозию, но не настолько же.
-
Просто ржавление. Кислая среда сульфата аммония этому способствует.
Так быстро?За 3 часа на поверхности образовался толстый слой пленки из ржавчины.
-
Запах аммиака есть?
Нет, запаха нету.И индикаторная бумага цвет не меняет.
-
Не могу понять что за реакция. 1гр. железного порошка и 1гр. (NH4)2SO4, немного воды.Получается влажная смесь которая ржавеет на глазах.Во всяком случае цвет ржавчины.Это (NH4)2SO4 реагирует с железом или он действует как катализатор, а железо окисляется воздухом и водой?
-
-
-
Какой газ выделяется на катоде я так и не понял?Запаха аммиака нет.Электролиз сульфата аммония с графитовыми электродами.
Zn,V,Zr,Fe,Nb,Cd,Bi,Sb,Si,B порошки,гранулы,куски продаю
в Барахолка
Опубликовано
А почему железо такое дорогое?