Roman7474
-
Постов
1016 -
Зарегистрирован
-
Посещение
Тип контента
Профили
Форумы
События
Сообщения, опубликованные Roman7474
-
-
Кстати у того-же Карякина нет описания как получить ее.Хотя есть многие редкие реактивы.
-
Но так ведь в первый раз её было ещё больше?Может наооборот, стоит разбавить всю эту желеобразную жижу водой в большом количестве, чтобы сульфат алюминия растворился в ней, а сиштоф остался на дне?
У вас лакмус есть?Посмотрите pH хоть примерно.
-
Почему при заряде никель-железного щелочного аккумулятора на катоде не выделяется водород? Там восстанавливается железо но без выделения водорода.Хотя если например провести электролиз FeCl2 водород попрет.
-
С NaCl пробовал, с сульфатом аммония быстрее.конечно медленнее, с чистой водой. Любой электролит - раствор соли - повышает скорость окисления железа. С NaCl еще быстрее реакция пойдет. Золь гидроксида железа 3+ окрашивает раствор, потом в осадок падает.
Постоянный ток подай, так еще быстрей.
-
я сейчас тоже с сульфатом аммония и сульфатами железа занимаюсь - аммоний сульфат в реакциях окисления железа не участвует, в твоем случае как электролит, сам не меняется.
Без сульфата аммония окисление железа идет намного медленнее
-
Положил железные опилки в раствор сульфата аммония.Через 6 часов раствор пожелтел.Не понятно это ржавчина или соединения железа с сульфатом?
-
Думаю что в обычных условиях реакция Fe2O3 + S невозможна, катализаторы не помогут.
Никто и не говорил про эту реакцию.
Оксид железа срабатывает как катализатор если пропускать над ним смесь SO2 с воздухом, хотя V2O5 значительно лучше.
Почему именно над ним?А если через него?Оксид ванадия дорогой и его отравить легко, нужно очищать SO2.
-
с железом наверное смешать? Тонкоизмельченная смесь может и начнет реагировать, или железо пирофорное. Крупными кусками только при нагревании, очевидно.
Если смешать с железом будет FeS. А я про катализатор...
-
Хм, у меня тут недалеко в лесу лежат заскладированы сотни тонн FeО(ОН), жеоды гетита, еще с демидовских времен, и что-то никому они не нужны. Лес березовый на них вырос.
Гетит и чистый Fe2O3 это 2 большие разницы.
Интересно если смешать серу с Fe2O3 и поджечь сработает ли оксид железа как катализатор?
-
Что такой за способ не понял я.Напишите хим.реакции плиз.Увы, по этому методу получается 0,18-0,21 н кислота. Эквивалент серной кислоты равен 49 г. В 0,2 н растворе концентрация кислоты будет 10 г/л или 1%. Оно Вам надо?
Всё-таки лучше контактным способом, можно даже без оксида ванадия обойтись. Я на Fe2O3 окислял ничо, окисляется.
А подробнее можно?
-
Переработать в "трубе" нельзя,будет грязное железо его чистить еще надо.И температуры нужны 1500 и выше.А если я получу чистый Fe2O3 будет гораздо проще.Автор, я так понял у тебя там гора шлака с включениями металлического железа, и ты имеешь коммерческий интерес. Но, химическими растворными технологиями извлечь железо обойдется себе дороже, и сбыт соединений железа проблематичен.
Если в окончании процесса получить металл, то его хотя бы сдать как втормет реально, по цене 5р за кг. Но с использованием хим процессов растворения-окисления-восстановления себестоимость будет гораздо выше, однозначно в убыток.
Переработать шлак с железом можно в трубе отжига цемента, при этом железо расплавится и вытечет, а из шлака с нужной добавкой получится прекрасный цемент
-
Без особой разницы, в любом случае SO2 окисляется до серной кислоты, а NO может быть повторно окислен до NO2.
Здесь наверно просто получается серная не высокой концентрации?
-
Читал.Дело в том, что там растворяют NO2+NO в серной кислоте получая нитрозу и затем подают SO2.А здесь азотная кислота, в нее подавать SO2 то реакция другая.Нитрозный способ получения серной кислоты вы, чувствуется, так и не прочитали - почитайте. Это одно из достоинств этого способа.
-
Может немного и растворится, но растворимость у него плохая, а с серной кислотой не взаимодействует.
Т.е. это можно окислять NO и снова получать азотку?
-
Да, но потом NO будет растворятся в H2SO4 ?Думаю так
2HNO3 + 3SO2 + 2H2O = 3H2SO4 + 2NO
-
-
Интересно а в лаборатории этот процесс можно повторить?Как это примерно будет выглядеть?Так там вооюще не используется конц. азотная кислота, не надо нагревания, а нитрозилсерная кислота, по сути раствор NO2 в разбавленной серной кислоте.
" Оксиды азота не расходуются в нитрозном процессе и возвращаются в производств. цикл, вследствие неполного поглощения их серной кислотой они частично уносятся отходящими газами. Достоинства нитрозного метода: простота аппаратурного оформления, более низкая себестоимость (на 10-15% ниже контактной), возможность 100%-ной переработки SO2"
-
думаю серная кислота довольно быстро отберет воду у азотной,и азотная оксидами полетит,и реакция выйдет из жидкой фазы в газообразную
Мне не нужна концентрированная серная.Главное чтобы азотка не расходовалась.
-
Еще проще.А в чем недостаток то?
-
Ну а почему именно так не получить?Какие недостатки?Получают, правда немножко не так. В школе изучают нитрозный метод получения серной кислоты.
-
Почему не получают серную кислоту по этой реакции? http://xumuk.ru/inorganic_reactions/-/1d853255
-
Интересно а если просто сплавить серу с FeSO4 что образуется?
-
Да через воду.Но концентрация маленькая.
Слышал что SO2 + O2 в электрической дуге не плохо окисляется до SO3. Это действительно так?
-
Да,попробуйте железо окислить в таком щелочном растворе пропуская SO2. Вдруг на переходах сульфит/гидросульфит легче окислится.Если в гидросульфата аммония растворе,как писал Аверсан растворяется,то добавьте в аммиачный раствор хлорид кобальта в каталитических количествах,и пропускайте воздух и эсодва.Хлорид кобальта,как пишут,хорошо катализирует окислением сульфит аммония в сульфат.
Ну получу я сульфат аммония.А мне нужет гидросульфат.
выделение из глин оксида алюминия
в Общий
Опубликовано
Как зачем?А кислоту вы потом тоже перегонять будете? И чем вас не устраивает метод с NaOH ?Не надо никаких кислотоупорных, термостойких сосудов, никаких замазок.Да и риска надышатся SO3 нет.Вы без изолирующего противогаза не сможете перегнать серную в больших количествах, малейшия утечка и хана.А утечки с самопальным оборудованием будут поверьте.