-
Постов
1016 -
Зарегистрирован
-
Посещение
Тип контента
Профили
Форумы
События
Сообщения, опубликованные Roman7474
-
-
-
гидросульфата-серная Кислота что-ли ?
Ну...Можно сказать серная кислота соединенная с сульфатом
Однако-ж в растворе с железными опилками он реагирует очень даже хорошо с вытеснением водорода железом.Проверял.
-
в растворе ваще ничо не будет.
Почему в растворе ничего не будет?
-
Уже жевали эту жвачку, вроде пришли к выводу, что отгонится хлорид аммония а останется исходный гидросульфат.
Куда он отгонится в растворе реакция.
А вообще гидросульфат плавится при 150 C ,а хлорид гонится при 300 C.
-
NH4HSO4 + NH4Cl + H2O = HCl + (NH4)2SO4 +H2O - это получается можно использовать солянку для выделения Fe2O3 из смеси оксидов.
-
Как получить из Fe2O3 ---> Fe(OH)3 ? Добавить гидроксид натрия? Его потом можно назад вернуть?
-
А чистота?
-
До какой концентрации можно высушить 40% серную кислоту если просто налить в емкость (например в тарелку) и оставить сушиться при комнатной температуре?
-
Я думаю аммиак быстро улетит, кислота не успеет выкипеть.И там не надо 400 C, 200 достаточно будет.Ничего не мешает. Мешает,только "сложность" разделения паров серной кислоты и аммиака. Что-бы выделить серную кислоту,надо аммиак или связать другим анионом,или уничтожить(сжечь,окислить)До азота. Но тогда дофига воды прибавляется.
поэтому попробуйте в растворе окислить азотистой кислотой,без высоких температур,если найдете азотистую кислоту,конечно. Не гарантирую,но шанс есть.
-
у вас пар просто как перенос тепла,а не как гидролиз.идет просто терморазложение-остается кристаллическая кислая соль,а не голая серная кислота.
Что мешает разложить до серной кислоты?Пойдет именно гидролиз.
-
Я же говорю пар. А его и до 400 можно нагреть. Аммиак летит при нагревании.
-
-
цель аммиак получить?-щелочью. Цель-серную кислоту? Еще более сильной кислотой,или окислением аммония азотистой кислотой. Ну или что хотите-то?серная кислота-же -не дура,что-бы за здорово живешь аммоний отпустить.
Гидросульфат же получается при нагревании, отпускает.
- 1
-
Его паром наверно можно разложить.
-
При каких условиях происходит гидролиз? http://chemer.ru/online/uravneniya-gidroliza/sulfat-ammoniya-nh4-2so4.html
-
-
действительно не понимаю. Один моль оксида железа-160гр. По стехиометрии надо~110гр HCL,если брать,как рекомендовал Андрей 20%-ю кислоту,то это 550гр,кислоты. Вы утверждаете,что больше пол-литра кислоты не "смочит" менее 200гр оксида? Не понимаю
Смочит,но реакция до конца не пойдет в этом все дело.
Вернее пойдет,но ждать точно не один день.
-
Андрей утверждал,что с 20%, при 100'С,вполне идет
Не хотите греть,то как говорил Аверсан,долго ждать надо,в итоге,когда-нибудь растворится))
Я грел, это не проблема. Объясню по другому. Берем по формуле Fe2O3 + HCl необходимое количество HCl, кислота получается очень не концентрированная!Потому что ее нужно развести с водой для необходимого количества,чтобы смочить всю смесь Al2O3,Fe2O3. И даже если греть,ждать будете очень долго.
Плюс кислота тратится на образование FeCl3 и ее остается в растворе мизерные количества.И покаа там эта кислота прореагирует с Fe2O3 ждать замучаетесь.
-
не понимаю,а что вам с азеотропной солянкой не растворить-то Оксид железа? Андрей утверждал,что растворяется в районе 100'С
Я же вам говорю много лишней кислоты. Как ее назад вернуть? А с неконцентрированной солянкой Fe2O3 не реагирует.
-
Это вряд ли, эта соль существует только в виде квасцев. Да и вся эта реакция балансирует на грани разложения сульфата железа, по этому не ясно, пойдет ли она реально.
Идет. Хорошо перемешивал влажные NH4HSO4 и Fe2O3 и подогревал.Когда вся вода уходит смесь светлеет и становиться немного розовой,я думаю градусов 150 C. NH4HSO4 Брал в избытке. Затем растворял все в воде,осадка не было.
-
6NH4HSO4 + Fe2O3 = 3(NH4)2SO4 + Fe2(SO4)3 + 3H2O
Там наверно скорее всего вот это будет NH4Fe(SO4)2 ?
-
NH4HSO4 + Fe2O3 = (NH4)2SO4 + Fe2(SO4)3 + H2O - правильно ли я написал уравнение? Помогите уравнять плиз.
-
-
Вопрос-ответ
в Курилка
Опубликовано
Какая температура реакции? И почему колба не подходит вместо реактора?