[Оксиды железа]

Даст, растворимость Ca(OH)2 будет уменьшаться.

Т.е. реакция хуже пойдет?

[сульфат аммония и его разложение!]

Смогу ли я получить сульфат аммония приливая серной кислоты к мочевине? Будет выделятся CO2 ?

CO(NH2)2 + H2SO4 (40%) + H2O = ?

[Оксиды железа]

Какая растворимость, такая и реакция.Взяли бы болтушку, было бы значительно лучше.

А подогрев что-нибудь даст?

[Оксиды железа]

во как, что приливаем, то и выпадает?

 

Да, он плохо реагирует с FeCl3. В этом смысле имел виду.

[Оксиды железа]

Fe(NO3)3 + Ca(OH)2 хорошо ли идет реакция? Или Ca(OH)2 сбивается в комки? Например у меня так было с FeCl3 + Ca(OH)2.Приливал раствор Ca(OH)2 к FeCl3 получался осадок Ca(OH)2

[Al2O3+Fe2O3 как разделить?]

Для сухих оксидов азота подошла бы, для "мокрых", как в нашем случае, лучше эмалированная посуда. У нитрата железа вроде невысокая температура разложения, эмаль должна выдержать.

Дело в том, что Fe2O3 реагирует только с достаточно концентрированными кислотами и после растворения много неизрасходованной кислоты.Если будешь сушить, то кислота улетает.

Здесь придется полностью выкипятить раствор чтобы не потерять кислоту.

 

А может просто с гидросульфатом аммония спечь, Al2O3 реагирует хуже, затем растворить, отделить осадок Al2O3 и раствор осадить аммиаком? Полученный сульфат аммония снова разлагать до гидросульфата и аммиака?

[Al2O3+Fe2O3 как разделить?]

Потери только при обезвоживании кристаллогидрата, эту воду с примесью кислоты можно отгонять в тот же приемник, что и ноксы при дальнейшем разложении. Всяко проще, чем с SO3 возиться- там тоже потери на SO2 будут.

Для этого нужна кислотоупорная, большая посуда. Сталь же не подойдет?

[Al2O3+Fe2O3 как разделить?]

Зато нитрат можно разложить нагревом без потери кислоты- ноксы в воду, кислота ходит по циклу. Пожалуй оптимальный вариант.

Его сначала нужно высушить, а там потери будут.

[Al2O3+Fe2O3 как разделить?]

Будут потери и существенные. FeSO4 окислится.

Что окислится это ладно.Главное нет потерь. А Fe(NO3)3 тоже как и FeCl3 подвергается гидролизу и теряет кислоту в процессе сушки?

[Al2O3+Fe2O3 как разделить?]

Будут ли потери HCl если раствор FeCl3 высушить? Т.е. в процессе сушки часть HCl улетит из за гидролиза? С FeSO4 такого не будет?

[Последствия обработки от клопов для ребенка]

Да, на счет нашествия это вы верно сказали.

[Al2O3+Fe2O3 как разделить?]

Вряд ли там будет чистая основная соль.

 

Да, при умеренном нагревании скорее всего оксисоль.

А если дальше нагревать? Fe2O3 и SO3 ? SO2 не полетит?

[Al2O3+Fe2O3 как разделить?]

Что-то типа

4FeSO4 + 2H2O + O2 = 4Fe(OH)SO4

и так далее вплоть до Fe2O3*nH2O

Если высушить Fe(OH)SO4 как разлагается при нагревании?

[Al2O3+Fe2O3 как разделить?]

Без кислоты так и должно быть

А что это был за осадок?

[Al2O3+Fe2O3 как разделить?]

Надо искать прежде всего в голове. Уравнение простейшее

4FeSO4 + 2H2SO4 + O2 = 2Fe2(SO4)3 + 2H2O

Спасибо, aversun. Я пробовал без серной кислоты.Пропускал воздух и подогревал.Выпал какой-то осадок.

[Al2O3+Fe2O3 как разделить?]

В соответствии с уравнением реакции + небольшой избыток

А как еще?

Можно.

Напишите пожалуйста уравнение реакции.Что -то нигде не нашел.Там SO2 будет?

[Al2O3+Fe2O3 как разделить?]

Добавьте кислоты и окисляйте сульфат железа (II) до сульфат железа (III) хоть воздухом, хоть перекисью. Затем прокалите  сульфат железа (III). Можно наоборот часть сульфат железа (II) окисляйть до сульфат железа (III), а другую часть прокалить на воздухе.

А серной кислоты много добавлять? Как кислородом окислить?В растворе?Подогревать надо?

[Оксиды железа]

А у вас,что прям ярко-желтый? Всам-деле?

Светло-желтый

[Оксиды железа]

Ну тогда смотрите вики,там есть

Да нифига там не правильно. Там  

Но Fe(OH)3 темно-коричневого цвета.

[Оксиды железа]

Какой был,какой стал? Гидратация?

Был зеленоватого цвета, стал желтого.И осадок желтый.

[Оксиды железа]

Растворил FeSO4 и подогрел до кипения,пропускал воздух.Раствор поменял цвет и выпал осадок. FeSO4 + H2O + O2=?

[Al2O3+Fe2O3 как разделить?]

Как из FeSO4 получить Fe2(SO4)3 и Fe2O3?

[Al2O3+Fe2O3 как разделить?]

а что вам нужно-то из смеси выделить,ну или что нужнее?

Окись железа.

[Al2O3+Fe2O3 как разделить?]

Не прокатит, перегретый пар вынесет всю солянку, железо класть в емкость приёмник где конденсируется пар

ПыСы перегретый пар это пар разогретый свыше 100 на много, как правило выше 200

вся вода испарится и унесётся им с солянкой вместе

Так естественно пар будет уносить HCl. Его потом нужно в холодильнике конденсировать, а лишний HCl растворять в воде.

[Оксиды железа]

Нет, уж скорее пойдет для безводной соли так

4FeSO4 + O2 = Fe2O2SO4 + Fe2(SO4)3

А еще скорее через более сложные оксихлориды, последние являются нормальными промежуточными продуктами при разложении сульфатов железа.

Оксихлоридов здесь вроде нет.