Termoyad
-
Постов
2051 -
Зарегистрирован
-
Посещение
-
Победитель дней
4
Тип контента
Профили
Форумы
События
Сообщения, опубликованные Termoyad
-
-
Если юный человек хочет заниматься химией, пусть даже такими методами, то это очень похвально. Сейчас единицы чем-то нормальным интересуются. Род занятий современных молодых людей сильно ограничивается просмотром зомбоящика, листанием быдлотелефона и использование ЭВМ не по назначению (просмотр порно, онлайн игры и т.д.)
Задавая глупые вопросы вместо помощи, можете угробить интерес, возможно будущего дарования, к естественным наукам.
Ну хочет человек натрий получить. Довольно эффектный материал, да и довольно безопасный, по крайней мере безопаснее многих доступных вещей. Чего здесь непонятного. Движет им интерес. Это же не нитроглицерин.
В умелых руках и нитроглицерин безопасен. В неумелых - и вода подобна яду.
-
Персульфат у вас тупо не образовался. Никакое железо, никакие примеси не способны уничтожить в ноль, если у ж он там есть. Электроды какие?
Профотометрируйте "свежевыжатый" раствор. Если и будет окислитель - не факт, что персульфат. Он образуется в сильнокислой среде, изменение рН влияет слабо на концентрацию.
-
-
Соды или поташа может не хватить 100-200 г/куб и это медленная реакция.
Можно добавить мыло жидкое,
или раствор хозяйственного мыла. Стеараты кальция и магния должны выпасть в осадок в виде
белых хлопьев.
//Медленная реакция выпадения карбонатов кальция и магния? А я думал, что ионный обмен происходит почти мгновенно...//Создателю темы: добавив в воду фосфорную кислоту, вы сможете устранить лишь временную жесткость ( гидрокарбонаты ) и вряд ли полностью - кислые фосфаты заметно ратворимы в воде.Используя серную кислоту вы вообще ничего не добъетесь, сульфат кальция имеет хоть и малую, но все-же заметную растворимость ( примерно 2г/л или 2 кг на кубометр! ), а сульфат магния вообще прекрасно растворим. Т.е. "кислотным" методом проблему не решить.Как я уже писал - добавляйте соду или поташ ( проведите "эксперимент": возьмите ведро вашей воды и потихоньку добавляйте небольшие порции соды/поташа, одновременно замеряя рН ( купите индикаторную универсальную бумагу, стоит она 5-10р за 100 полосок ). Как только станет этот рН повышаться - прекращайте добавление соды/поташа. Зная расход на ведро - узнаете и на куб.).Есть и другой способ - так же осадительный - с фосфатом натрия ( тринатрий фосфат ). Продается в отделах бытовой химии вместе со стиральными порошками и прочей лабудой. Методика действий - та же, что и с содой.
-
-
Самое простое - провести электролиз при пониженных температурах ( что бы органика не летела всякая ). Образующиеся кислород с водородом сжечь. Вот вам и вода почти чистая. А дальше - мембранный осмос, что б наверняка органики не было.
-
В хозмагах продаются специальные рассекатели, это такая круглая плоская железяка с мелкими ( 2- 3 мм )дырочками, двух- или многослойная. На такую фиговину можно спокойно поставаить колбу даже на газовую горелку.
-
-
Нафига вам фосфорная кислота? Стиральная ( кальцинированная ) сода в количестве100-200г на кубометр осадит весь кальций и магний. А такая концентрация натрия легко вымоется из почвы с весенним таянием снега.
Хотите без натрия? Купите поташ ( карбонат калия ) в любой фирме, торгующей химреактивами. Реактив простейший, стоит недорого, а соли калия - хорошее удобрение.
-
-
У меня в качестве алюминия будет порошок от бенгальских огней(предварительно промытый кипятком).
Отмытый порошок будет представлять из себя почти чистый чугун ( естественно, в смеси с алюминиевой пудрой, которой в бенгальских огнях довольно мало ).Проще - напильник в руки и натачивайте, натачивайте....
-
-
Если не боитесь вони - добавьте к щелочи сульфида натрия/кальция/бария. Волосы на ура растворяет.
-
Попробуйте использовать обычную техническую/поваренную соль некрупного помола. Правда, если на руках ранки/царапины - будет разъедать. Для избежания таких случаев используйте хирургические перчатки.
К соли можно добавить 1-2% хлористого кальция ( стоит так же, как и сама соль, ну, может, чуть дороже ), тогда высыхать будет значительно дольше, а при высокой влажности - вообще не высохнет.
-
Самое главное - на дно ёмкости, в которой будет проходить процесс надо положить тряпочку, а после закипания воды - накрыть ёмкость крышкой и убавить нагрев, что бы только для слабого кипения хватало. Делается это для той цели, что бы не было резкого перепада температур в самой банке. Иначе можно покрасить кухню в оригинальный коричнево-точечный цвет
-
Большая куча отменного, свежего, дымящегося де..ма!!!
-
Забыли добавить, и убить этот вкус - проблема огромная. На мой вкус - лучше качественной водки может быть только качественная водка + соленый грибочек, огурчик, бутерброд с килечкой и кружочком лука.
Так... ну зачем такие вещи людям на работе-то писать? Да с учетом того, что у нас поливает уже 2 недели?Дайте мне салфеточку, лучше всю пачку, буду слюни вытирать
-
Большинство алкогольных "коктейлей" делаются именно так. Смешивается химическая бурда из красителей/ароматизаторов/сахара с разбавленным спиртом, иногда газируется. Вуаля!Напиток для целевой аудитории ( от 15 до 22лет, которым еще хочется лимонадика сладкого, а выпить уже кажется "крутым" ) готов.
Как люди эту мерзость пьют - я вообще не понимаю. Вкус, как у разбавленного технического этанола...
-
При некоторой сноровке можно выделить кобальт из слабых металлических магнитов, которые используются в бытовых динамиках ( колонки от телеков, магнитофонов ).
-
За изобретение подобных вещей можно спокойно отдохнуть на нарах лет 5-7. Оно вам надо? Лучше уж кулаком по морде - так оно надежней и эффективней.
-
NaHSO4 + KClO3 + KCl
Вместо гидросульфата калия можно использовать кристаллогидрат сульфата алюминия или FeCl3.
Примеси - оксиды хлора.
-
Есть идея вообще дичайшая,но...
Никельсодержащие отходы сжечь в струе кислорода ( баллон с газом сейчас не особо дорог ). Потом - измельчение, фракционирование, выщелачивание раствором аммиака ( с добавками хлорида аммония ). Таким макаром извлекается только никель. Железо и хром не реагируют.
-
-
Я вот тоже заинтересовался получением никеля, но лишь для обретения дополнительного опыта.
Как выделить никель из сплава в связанном виде - моя задача, это и будет проверкой моих скудных знаний на практике.
Вопрос в другом: как потом из какого-либо соединения никеля выделить металлический никель?
Википедия предлагает три варианта:
- Силикатную руду восстанавливают угольной пылью во вращающихся трубчатых печах до железо-никелевых окатышей (5—8 % Ni), которые затем очищают от серы, прокаливают и обрабатывают раствором аммиака. После подкисления раствора из него электролитически получают металл.
- Карбонильный способ (метод Монда). Вначале из сульфидной руды получают медно-никелевый штейн, над которым пропускают СО под высоким давлением. Образуется легколетучий тетракарбонилникель [Ni(CO)4], термическим разложением которого выделяют особо чистый металл.
- Алюминотермический способ восстановления никеля из оксидной руды: 3NiO + 2Al = 3Ni +Al2O3
Пытаться получить никель вторым методом - самоубийство.
Первый метод интересен, а потому хотелось бы узнать, как такое можно устроить "в кустарных условиях".
Впрочем, такая возможность маловероятна, лучше просто бы узнать в подробностях данный процесс.
Что касается третьего метода: никель при этой реакции сильно улетучивается или нет?
Как лучше проводить эту аллюмотермию?
Спасибо.
------------------------------------------------------------------------------------------
Вот ещё насчёт электролиза думаю...
Через карбонил - однозначноотпадает вариант. Не получите ни нужного давления, ни нужного градиента температур.Для выделения никеля по первому и третьему методу придется переводить раствор в твердые соединения, а потом снова растворять. Долго, муторно, высокие потери. Хотя, можно на "оксалатную" тему подумать, никель образует хорошо осаждающийся оксалат.Самый приемлемый вариант, особенно для кустарных условий - электролдитическое выделение металла из очищенного раствора.
- Силикатную руду восстанавливают угольной пылью во вращающихся трубчатых печах до железо-никелевых окатышей (5—8 % Ni), которые затем очищают от серы, прокаливают и обрабатывают раствором аммиака. После подкисления раствора из него электролитически получают металл.
Опять вопросы про синтез
в Курилка
Опубликовано
Ради интереса посчитайте, сколько тепла выделится при распаде 1 моля атомов некоторого изотопа за наблюдаемый промежуток времени ( скажем, за 30 лет ). Представляете активность препарата, в котором за 30 лет преобразуется 1 моль атомов, причем так же нужно взять определенный объем ( выделять из миллиарда тонн породы 1 моль продуктов распада - дело неблагодарное... ).
Для примера можно взять тот же радий... светится, греется, ионизирует всё вокруг себя... Образующийся радон оставляет после себя металлическую пыль ( микроскопическую ) на стенках посудины, образующийся гелий остается в газообразном виде.
А с калием - 40 случай аналогичный. Аргон улетает, предварительно отдав энергию окружающим частицам в виде тепла.