aversun

При избытке мет. олова Sn + 2HCl = SnCl2 + H2 SnCl2 + H2O = Sn(OH)Cl + HCl И так по циклу до Sn(OH)2

Царская водка не хранится, она делается на месте...

Ну да...

http://c-books.narod.ru/karyakin1_NH4NO3.html

Судя по описанию, там активное вещество Thiamethoxam https://content.oppictures.com/Master_Images/Master_PDF_Files/sjn697326ea_sds.pdf https://ru.wikipedia.org/wiki/Тиаметоксам Но похожий по названию препарат состоит из сахара, меда и боракса... https://www.eway.ca/msds/UNO252400-ENG_022015.pdf

Плохой перевод, твоя-моя Откуда это выдрано?

Избыток щелочи нужен для стабилизации раствора гипохлорита при хранении.

Нашатырь -- тривиальное название хлористого аммония. https://ru.wikipedia.org/wiki/Нашатырь_(минерал)

Нитрат безводного нашатыря -- интересное соединение, если написать дословно, то это вот такой ублюдок (NH4Cl)NO3, за такое нужно действительно карать органами или , вернее, органы карать....

https://ru.wikipedia.org/wiki/Неионогенные_ПАВ

Раствор медного купороса практически в любой концентрации прозрачный Очень слабые, почти бесцветные растворы медного купороса практически безопасны

Карякин именно так и предлагает делать

Если действовать строго по вашему запросу, подойдут раствор медного купороса (1) и вода (2) Обе жидкости прозрачные. n-ксиленолфталеин при рН

У Карякина это один из способов получения...

Получить 30% р-р гипохлорита вероятно возможно, но стабилен он будет только при низкой (около 0) температуре и высокой доле свободной щелочи в растворе. Существует соединение, кристаллогидрат NaOCl · 5H2O, довольно стабильный, но при его растворении, особенно при повышенных концентрациях, проблемы те же. Получать растворы гипохлорита, читайте Карякин Чистые химические вещества, стр. 285

Да ни откуда, просто так, возможно, называли сульфат железа или переводчики-переписчики так написали... Сульфат железа с глубокой древности известен, в зонах окисления сульфидных минералов встречается часто, причем и тот и другой.

Циклогексанон, окись мезитила.

Это "сернистое" железо вполне может оказаться сульфатом железа...

По Лурье начало осаждения никеля и кобальта 6.6 для 1М р-ра, для 0.1М сдвигается до 7.5 Часть металлов уйдет с гидроксидом железа, у него высокая адсорбционная способность.

Ну так это совсем другое дело, так и надо писать, причем содой нейтрализовать кислоту совсем не обязательно, проще щелочью, что бы углекислота вместе с аэрозолью не летела. Железо (III) полностью сядет уже при 3.8.

отелятся никель, кобальт и все железо в в виде основных карбонатов и гидроокиси.

Для приготовления раствора для инфузий содержимое флакона следует растворить в 250–500 мл 0,9 % р-ра NaCl (приготовление раствора и его введение рекомендуется осуществлять медицинскому работнику). https://www.piluli.kharkov.ua/drugs/drug/tad-600/

https://soilforum.org/viewforum.php?f=109

Не нужно, углерода избыток. Тут мне непонятно с начальной массой, по сути она рассчитываться должна, как угодно и CO и СО2, формально учитывая, что при генерации CO часть углерода не работает на восстановление железа