aversun

Лабомид 201 или 203, МС-6, МС-8 - это все хорошо, еще композиции трикрезолом или дихлоробензолом, тоже отлично, только где это все брать. В данном случае, я бы посоветовал, все-таки горячее дизельное топливо, или легкое масло, а затем горячий (60-95°C) раствор стиральной соды с добавлением чего-то типа Фейри, или, еще лучше, грячий раствор дешевого стирального порошка и интенсивное перемешивание в обоих случаях.

2KMnO4 = K2MnO4 + MnO2 + O2↑ 4 KMnO4 + 2 H2O = 4 KOH + 4 MnO2 + 3 O2 Интересно, какой концентрации раствор у автора топика? Мы вроде договорились, что защелачивание есть, и в щелочной среде возможно образование манганата?

Могу сослаться на местную энциклопедию: "Твердые M.(VII) термически неустойчивы, медленно разлагаются с выделением О2 уже при комнатной т-ре, скорость разложения возрастает в присут. воды и при нагревании." Возможно, что приведенное уравнение, не полностью описывает этот процесс, в другой энциклопедии этот процесс описывается так: "Разбавленные водные растворы перманганата калия неустойчивы, они разлагаются (особенно быстро под действием солнечных лучей) с образованием бурого осадка диоксида марганца и выделением кислорода: 4 KMnO4 + 2 H2O = 4 KOH + 4 MnO2¯ + 3 O2 Особенно быстро раствор KMnO4 портится в присутствии восстановителей, которые всегда есть в воздухе – например, органических веществ, таких как этиловый спирт C2H5OH: 2 KMnO4 + 3 C2H5OH = 2 KOH + 2 MnO2¯ + 3 CH3CHO + 2 H2O " Т.е. можно предполагать, что при разложении перманганата среда защелачивается и диспропорционирования манганата не происходит, а если и происходит, то этот процесс имеет подчиненное значение.

Водные растворы перманганата калия термодинамически нестабильны, нейтральный раствор перманганата может медленно разлагаться по реакции: 2KMnO4 = K2MnO4 + MnO2 + O2↑ при этом, образующийся манганат имеет насыщенный зеленый цвет.

Это что еще за фотоспектрометр? Может спектрофотометр? А зачем он вам, если никто не умеет на нем работать?

В теории правильно, но на практике может не сработать, при весьма небольших примесях натриевых солей (а куда же без них), цвет пламени от калия будет забит натрием.

А хоть бы и была, действует она слабее азотной или царской водки.

Соединение не образуется, а ионы есть, и окружение молекулами воды есть, это называется сольватация, а вот химической реакции нет, вода как была, так и осталась водой.

Нет, не это. 2KClO3 =t=> 2KCl + 3O2 (c катализатором) или 4KClO3 =t=> KCl + 3KClO4

Существуют, в растворе, это называется диссоциация. Но химической реакции с водой нет.

Обсуждать последний топик, как я понимаю, совершенно бесполезно, здесь уже вопрос не науки, а веры. А история в золотыми очками уже столько лет кочует по разным статьям, правда это уже больше похоже на испорченный телефон. До этого все больше напирали на то, что повышенные содержания золота были, когда лаборант с золотыми очками анализ на золото делал. А теперь уже редкоземельный кристалл придумали. Насчет растворимости, так еще Вернадский говорил, что в капле морской воды содержится вся таблица Менделеева. Кстати, когда вы говорите о воде, вы имеете мономолекулярную идеальную H2O, или все таки понимаете, что в ней еще много чего содержится и этого гораздо больше, чем золота, и от этого зависит растворение золота в воде. Незначительные примеси нитратов и хлоридов могут существенно влиять на этот процесс, и не только они.

Небезопасно это, да и где вы фосфор возьмете? Зачем самому то делать, продается яд для крыс.

Для цемента не может.

Можно привести еще пару ссылок, где написано, что образуется вода и углекислый газ. Вероятно, все не так просто.

Ну как же медь растворится под серебром, слой серебра же ее защищает, а медь в данном случае выступает протектором серебра, а вот на участках не покрытых серебром медь будет более интенсивно растворяться за счет создания электрохимической пары. В случае никеля, все наоборот, никель защищает медь, растворяясь сам. Посмотрите здесь примеры электрохимической коррозии, никель выступает как цинк, медь как железо, олово как серебро.

Никель, железо и олово стоят в ряду напряжений левее меди, естественно, они будут вытеснять медь из раствора, растворяясь сами. Кроме того, покрывая медь никелем, вы создаете гальваническую пару, в которой никель должен растворяться, защищая, в свою очередь медь от растворения. Когда же вы покрываете серебром, которое стоит правее меди, происходит обратный процесс, медь растворяется, предохраняя серебро от растворения.

Смотря для чего тебе пергидроль, а то и гидроперит сойдет.

Вероятно, по двум причинам: 2CuCl2+Ni=NiCl2+2CuCl CuCl2+Ni=NiCl2+Cu Ну, и, конечно, вы, покрывая медь никелем и засовывая все это в электролит, создаете гальванический элемент, в котором катодом является никель (на подобие цинка в батарее) Кстати, в растворе двухлористой меди травится и медь. CuCl2 + Cu = 2CuCl

Если немного, то сами сделайте, железо, серная кислота, перекись водорода.

Что же это за за двухлористый никель с блеском? Если персульфат аммония начинает вонять, работайте под тягой, это самый универсальный метод. Попробуйте перекись водорода подкисленную уксусной или лимонной кислотой.

http://revolution.allbest.ru/chemistry/000032713.html

Действительно, электролит варят: http://www.sdelaysam.info/metal/golsilox.shtml http://www.derevo-i-metal.ru/content/view/292/340/ Все соли серебра нестойки на свету, по этому всегда рекомендуют закрывать их от яркого света.

Нюхал я и синильную кислоту, как и положено, горьким миндалем пахнет. Синильная кислота, весьма слабая и летучая кислота, по этому вытесняется из своих солей практически всеми кислотами, даже угольной. Именно по этому, цианистый калий (натрий), на воздухе потихоньку превращается в карбонат, теряя свои свойства. Комплексные соединения, типа красной и желтой кровяной соли более стойки, по этому не столь токсичны, но сильные кислоты все-равно, за счет высокой летучести синильной кислоты, выделяют ее, со всеми сопутствующими последствиями. Вопрос, по поводу, сколько надо красной кровяной соли не имеет большого смысла, нигде и никогда не мешают эту соль с кислотой в открытой для атмосферы посуде. Роданиды, практически не токсичны, во всяком случае, если не изменяет память, токсичная доза больше 8-10 грамм.

Что непонятное происходит. Хлористое серебро должно растворяться в растворе желтой кровяной соли + сода. Растворите сначала желтую кровяную соль и соду, а потом добавляйте порошок хлористого серебра. Попробуйте роданистый электролит, может у вас с ним лучше получится. http://www.anytech.narod.ru/electr-AG.htm

Думаю, только налив полную ванну воды с добавлением чего-то типа Фейри, подождать когда немного размокнет и удалять осторожным соскабливанием. Попробуйте еще смочить натек нашатырным спиртом, подождать немного потом попробовать отскаблить, может поможет, но работать придется, возможно, в противогазе.