aversun

Ацетат алюминия в растворе существует, и достаточно стабилен, но вот получить его в кристаллическом виде не удается, при выпаривании его раствора он начинает разлагаться. На этом основан один из способов получения водонепроницаемой ткани. Обычно ацетат получает по обменной реакции ацетата свинца с сульфатом алюминия. Получившийся раствор ацетата алюминия отфильтровывают и в нем замачивают ткань. Затем ткань сушат, при этом на поверхности ткани создается тонкая пленка окиси алюминия обладающая гидрофобными свойствами.

Раствор FeCl3 бурый, если раствор темнозеленый, то это может быть, например CuCl2 или, кажем, K2MnO4, но не хлорное железо. Как я понял к этому зеленому раствору добавлен еще сульфат цинка? Возможно, у вас был раствор FeCl2, правда он обычно бледно зеленого цвета. От стояния на воздухе хлористое железо окисляется кислородм до хлорного (FeCl3), и если раствор недостаточно подкислен, то вследствиие гидролиза может начать выпадать бурая гидроокись железа. Гигроскопичность здесь, в общем-то и не причем.

Да, писал, каюсь, что упустил этот момент, потому что в другом направлении думал. То, что, как красная кровяная соль так и перманганат, входили в состав усиливающих, ослабляющих и тонирующих растворов в фотографии, это здесь не причем. То что на свету происходит распад ПМГ и ККС, тоже не позволяет назвать их сенсибилизаторами, вот если бы добавление этих солей увеличивало светочувствительность другого вещества или сдвигало бы его чувствительность к свету в другую часть спектра, вот тогда бы их можно было бы назвать так. Например, спектральными сенсибилизаторами для галогенсеребрянных эмульсий были полимитиновые красители. Химическими сенсибилизаторами для этих же эмульсий являлись такие вещества, как: Na2S2O3, AuCl3, K2PtCl4, тиомочевина и некоторые другие. Т.е. AgBr - светочувствительное вещество, а вышеупомянутые вещества - сенсибилизаторы. Но было интересное применение ККС - т.н "синьки", или, по научному, - цианотипия. В данной статье употребляется термин "сенсибилизация бумаги", т.е. по сути увеличение светочувствительности бумаги, я думаю, что это, исходя из всего вышесказанного, не совсем правильно, учитывая, что до сенсибилизации бумага вообще не светочувствительна в реальном времени, но тут, конечно можно спорить. Цанотипия чувствительна, в основном, к ультрафиолету, но, вероятно, можно подобрать оптические сенсибилизаторы, которые сдвинут ее чувствительность в видимую часть спектра.

Избежать можно не гигроскопичность, а поглощения воды гигроскопичными веществами. Для этого есть три пути: 1. Хранить эти вещества в герметичных контейнерах. 2. Осушить окружающий воздух от водяных паров до содержания, ниже равновесного с данным гигроскопическим веществом. 3. Поднять температуру на столько, что данное вещество будет находится в равновесии в данной концентрацией водяного пара. Соль не надо заменять едким натром, едким кали или же железа(III) хлоридом, как же тогда пищу солить?

Подтверждаю, что полиэтилен не реагирует с серной кислотой. При его деструкции возникает масса различных продуктов, в частности, одним из этих продуктов будет этилен. Вообще, состав продуктов пиролиза полиэтилена очень сложен, включает как насыщенные, так и ненасыщенные углеводороды с молекулярными массами 16–1200. Если говорить о некой идеальной деструкции, то из n грамм полиэтилена, получится n грамм этилена.

Понятие "нет серебра", "много природного серебра" совершенно не информативны, вы можете считать, что у вас серебра много, скажем 5 мкг/л, для природных вод, это действительно очень много, учитывая, что в среднем они содержат 0.2-0.3 мкг/л. Метод анализа, которым определяли серебро ваши покупатели возможно имеет чувствительность меньшую чем 5 мкг/л и для них получается, что серебра нет. С другой стороны, напирать, что серебра много, тоже не хорошо, серебро металл ядовитый, и по российским нормам ему присвоен класс опасности 2 - "высоко опасное вещество". Его содержание в воде не должно превышать 50 мкг/л, а по европейским нормам 10 мкг/л.

Ну откуда же карбонат может взяться? Разве что гидроксид натрия старый, хранился в негерметичной таре, нахватался CO2, и частично перешел в соду.

Действительно, если вода насыщенна солями, то остаточный рассол будет иметь большую концентрацию соли, чем первоначальная вода, но получившийся лед тоже будет содержать некоторое количество соли, если вам это интересно, почитайте о Втором законе Рауля. Айсберги, это отколовшийся от ледника материковый лед, состоят практически из чистой пресной воды с очень низким содержанием солей и других примесей, т.к. формируются в основном из ледников Антарктиды и Гренландии, и лед в них образовался задолго до того, как начали дымить трубы заводов и автомобилей.

Сенсибилизаторы - вещества повышающие чувствительность к чему либо, например оптические сенсибилизаторы, или биологические, или еще какие. Что вы конкретно имеете в виду? Во всяком случае, ни марганцовокислый калий, ни красная кровяная соль, с водой не реагируют.

" В водных р-рах щелочей и карбонатов идут р-ции: 3I2 + 6NaOH = NaIO3 + 5NaI + 3Н2О; 3I2 + 3Na2CO3 = NaIO3 + 5NaI + 3СО2" http://www.xumuk.ru/encyklopedia/1718.html

В химических пенных огнетушителях не используется гидроксид натрия, в них используется гидрокарбонат (бикарбонат) натрия.

Что значит соединить, клей подойдет? Каковы условия работы соединения, нагрузки, температуры. Работает ли это устройство как излучатель, или как приемник?

А зачем пыль, уже и по 6 карат растят а эпитаксиальным выращиванием из газовой фазы и больше.

"Зимой 1893 г. француз Анри Муассан получил из расплава железа с углеродом при резком охлаждении крупинки сверхтвердого вещества, которое он принял за алмазы. На этот опыт его натолкнуло сообщение о находке алмаза в железном метеорите. Научные журналы всего мира напечатали извещение об этом великом открытии, во все учебники химии и физики, энциклопедии вошло имя А. Муассана - «первого создателя искусственного алмаза». Никто не сомневался в том, что открытие состоялось - получен синтетический алмаз. Но шли годы, а никому не удавалось повторить результаты этих экспериментов. Было все: сенсационные заявления и даже патенты… Не было только искусственных алмазов. Итогом подобного «алмазотворения» было, скорее всего, образование карбидов металлов, в том числе и карборунда - карбида кремния, близкого по некоторым свойствам к алмазу." http://universitates.kharkov.ua/arhiv/2007...j/zarickij.html Не получаются так просто алмазы, к сожалению. http://st-yak.narod.ru/index9-16-1.html

Т.е. вся эта компания по борьбе с продажей трансгенных продуктов не имеет под собой ни какого смысла. И, в основном, имеет под собой основания, далекие от истинных проблем, которые эта технология возможно может создать.

Провод слишком короткий, а Крона слишком маломощная, возьми большую батарейку, пусть напряжение будет 1,5 вольта, зато ток большой, тогда и с твоим коротким проводом будет работать. Кстати, а диаметр провода какой? У кипятильника внутри провод свит в спираль идущую в противоположных направлениях, кроме того ток переменный.

Действительно, в школе этому не учат, но тем не менее здесь: "...в водных р-рах щелочей ярко-синие неустойчивые купраты М2[Сu(ОН)4]" У Ахметова в "Общая неорганическая химия": "...Сu(ОН)2 при нагревании в концентрированных растворах щелочей частично растворяется, образуя синие гидроксокупраты (II) типа М2[Сu(ОН)4]. Некоторые из них выделены в свободном состоянии. В водных растворах гидроксокупраты (II) легко разлагаются, что свидетельствует о слабости кислотных свойств Сu(ОН)2" Лидин "Химические свойства неорганических веществ": "Cu(OH)2 - Проявляет амфотерные свойства (преобладание основных свойств); реагирует с разбавленными кислотами, концентрированными щелочами." И, наконец, Глинка "Общая химия" "Гидроксид меди(II) растворяется также в очень концентрированных растворах щелочей, образуя сине-фиолетовые растворы купритов — солей, содержащих комплексный ион [Сu(ОН)4]2- Cu(OH)2 + 2NaOH = Na2[Cu(OH)4]"

В посте у меня ссылка есть на состав электролита - http://www.anytech.narod.ru/electr-ZN.htm, там же даны и условия электролиза. По поводу декстрина почитайте здесь: http://www.himservice.ru/content/productio...y/Glues/dextrin Я его как-то сам получал декстрин прогревая крахмал на сковородке до светло коричневого цвета. Скорее всего в составе электролита это блескообразователь, можно обойтись и без него, цинк не хром, и сильно блестеть все-равно не будет. Вы можете оцинковать свою гайку горячим способом, если конечно, возможно ее нагревание - http://gardenweb.ru/tsinkovanie-stalnykh-detalei

http://igrushka.kz/vip22/elemag.shtml

http://www.physel.ru/content/view/507/46/

Похоже, что вы очень долго держали избыточное количество металлического цинка в растворе сульфата цинка, у вас вследствие этого израсходовалась вся кислота, да еще начали образовываться основные сульфаты цинка, они и стали выпадать в осадок. Удалите металлический цинк из электролита и подкислите его. Потом, чистый сульфат обычно не используют, в него добавляют для повышения электропроводности и прочего некоторые другие соли: http://www.anytech.narod.ru/electr-ZN.htm Декстрин можно и не добавлять, он здесь как блескообразователь.

Почитайте про химическое окрашивание меди, при этом создаются сульфидные, закисные или другие пленки на меди, возможно что-то вам и подойдет. http://www.anytech.narod.ru/Paint-copper.htm http://www.anytech.narod.ru/ePaint_Cu.htm http://www.anytech.narod.ru/lab_fish.htm

Единственным источником вижу дантистов, зубных техников, они коронки из палладий-серебряного сплава делали.

Модельный воск представляет собой однородную смесь двух-трех воскообразных компонентов, отвечающую требованиям состава — достаточной пластичности и прочности. В двухкомпонентных составах могут быть использованы следующие пары: парафин и церезин-100 в различных пропорциях; парафин и шеллачный воск в различных пропорциях; парафин и сополимер в различных пропорциях. Трехкомпонентный состав включает парафин, сополимер этилена и шеллачный воск. В процентном соотношении парафина — 63, сополимера — 12, шеллачного воска — 25; в другом варианте парафина — 60, сополимера — 20, шеллачного воска — 20.